高考一轮复习之氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习 一一.有关概念及其关系有关概念及其关系特征（判断依据）：特征（判断依据）：实质：实质：化合价升降化合价升降要求：准确标价要求：准确标价电子的转移电子的转移得失电子数必相等得失电子数必相等计算依据计算依据1、几组对应概念及关系、几组对应概念及关系反应物反应物 生成物生成物发生发生还原还原反应反应得得e-化合价化合价氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原还原产物产物还原性还原性还原剂还原剂还原性还原性氧化氧化产物产物氧化性氧化性失失e-发生发生氧化氧化反应反应化合价化合价氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物(氧化性氧化性)(还原

2、性还原性)得得ne-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失ne-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Cl2与与I2按等物质的量反应可生成一种红棕色液体按等物质的量反应可生成一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，已知有很强的氧化性，已知ICl与与Zn、H2O分别发生反应：分别发生反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列关于下列关于ICl的说法正确的是（的说法正确的是（）A ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物B ZnI2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C ICl与与H2O反应，反应，ICl是氧化剂，

3、是氧化剂，H2O是还原剂是还原剂D ICl与与H2O反应，是反应，是ICl自身的氧化还原反应自身的氧化还原反应B下列各组物质间在一定条件下反应，下列各组物质间在一定条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为为1：2的应是（）的应是（）A、Na2O2+CO2B、H2S+SO2C、NO2H2OD、C浓浓H2SO4BC Na2O2，CaC2，CaH2，Mg3N2都能与水反应，都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是且反应中都有气体放出。下列说法正确的是()A 都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应 B CaC2，Mg3N2与水的反应属于复分解反应与水的反

4、应属于复分解反应 C Na2O2，CaH2与水反应时水作氧化剂与水反应时水作氧化剂 D CaH2与水反应产生与水反应产生H2，H2是氧化产物也是是氧化产物也是还原产物还原产物BD在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚溶液并振荡，在乙醚中出现深蓝色，这是因为反应生成的中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙溶于乙醚所致。上述反应为：醚所致。上述反应为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O ,其中其中CrO5的结构为的结构为 O 根据以上实验事实分析下列根据以上实

5、验事实分析下列 O Cr O 叙述正确的是叙述正确的是()O O A Cr2O72-被氧化成被氧化成CrO5B H2O2被还原成被还原成H2O C 该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应 D 此反应可用于检验此反应可用于检验Cr2O72-CD双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子箭头方向不代表电子转移方

6、向，仅表示电子转移前后的变化。转移前后的变化。(3)在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失，且得失电子总数相等。电子总数相等。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2)(2)箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3)(3)在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表

7、示转移的电子总数。单线桥法单线桥法“谁给谁谁给谁”分别用单、双线桥分别用单、双线桥法法表示下列反应电表示下列反应电子转移的方向和数目子转移的方向和数目1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、3NO2+H2O=2HNO3+NO3、2H2S+SO2=3S+2H2O4、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应，肯化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反

8、应一定属于有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应氧化还原反应C.难失电子的原子，获得电子的能力难失电子的原子，获得电子的能力一定强一定强D.元素由化合态变成游离态时，可能元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原被氧化，也可能被还原D4、常见重要的氧化剂和还原剂、常见重要的氧化剂和还原剂 活泼非金属单质：活泼非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2等等 高价金属离子或不活泼金属离子：高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+等等 高价含氧化合物：高价含氧化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3等等常常见见的的强强氧氧化化剂剂 过氧化物；过

9、氧化物；活泼金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 等等某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2等等非金属阴离子：非金属阴离子：S2-、I-、Br-等等低价金属离子：低价金属离子：Fe2+、Sn2+等等低价化合物：低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等等常常见见的的还还原原剂剂含醛基有机物；含醛基有机物；总原则总原则:看得失电子的难易程度看得失电子的难易程度,不是看得失电不是看得失电子数目的多少子数目的多少1 1、根据反应方程式判断：、根据反应方程式判断：同一反应中同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物比较：比较：1、

10、Fe2+、Br-、I-还原性强弱；还原性强弱；2、Fe3+、Cu2+、H+氧化性强弱。氧化性强弱。二、氧化性或还原性强弱的比较：二、氧化性或还原性强弱的比较：几种常温下发生的反应：几种常温下发生的反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-，据此判断下列结论正确的是（据此判断下列结论正确的是（）A、溶液中可发生反应：溶液中可发生反应：Z2 +2A2+=2A3+2Z-B、Z 2在在反应反应中为中为氧化剂，在反应氧化剂，在反应 中为还中为还 原产物原产物C、氧化性强弱比较：氧化性强弱比较：XO4-Z2 A3+B2D、在在中中B-

11、是是B2的还原产物的还原产物AD4、依被氧化或还原的程度、依被氧化或还原的程度Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl32、根据金属活动顺序表判断：、根据金属活动顺序表判断：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+Pt2+Au3+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强3、根据元素周期表中的位置判断、根据元素周期表中的位置判断：同周期、同族的递变规律同周

12、期、同族的递变规律 5 5、根据反应条件判断：、根据反应条件判断：如如 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2H2O+2Cl2 则则:氧化性氧化性 KMnO4 MnO2 O2 催化剂催化剂 练习练习 已知：已知：H2+F2 =2HF H2+Cl2 =2HCl H2+Br2 =2HBr，据此比较据此比较F2、Cl2、Br2的氧化的氧化性的强弱为：性的强弱为：。暗暗光光把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明

13、还原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是说，活动性强的是，活动性弱的是6、根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱还原性的强弱*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较在阴极先放电的阳离子氧化性较_;在阳极先放电的阴离子还原性较在阳极先放电的阴离子还原性较_。负极负极正极正极强强强强氧化性依次增强的一组是（）氧化性依次增强的一组是（）A、K+、Ca2+、Mg2+、N

14、a+B、O2、S、Se、TeC、F-、Cl-、Br-、I-D、Zn2+、H+、Cu2+、Fe3+D三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律 1、电子守恒、电子守恒氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数即即:升价总数升价总数=降价总数降价总数2、价态规律、价态规律（1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性

15、又具有又具有还还原性原性。（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素的同种价同种元素的同种价态间发态间发生氧化生氧化还还原反原反应应时时，变变成成该该元素价元素价态态相相邻邻的两端的价的两端的价态态（即中（即中间变间变两两头头歧化反歧化反应应）。如）。如Cl2+H2O 练习：已知在热的碱性溶液中，练习：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下发生如下反应：反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 D

16、NaClO3、NaClO4B同种元素的不同价同种元素的不同价态间发态间发生氧化生氧化还还原反原反应时应时，高价高价态态和低价和低价态态相互反相互反应变应变成它成它们们相相邻邻的中的中间间价价态态（即两（即两头变头变中中间间，只靠，只靠拢拢不交叉的不交叉的归归中中规规律律）如：）如：（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素相同种元素相邻邻价价态间态间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 练习练习：下列气体不能用：下列气体不能用浓浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2C G、Q、X、Y、

17、Z均为氯的含氧化合物。我们不了均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：有如下的转化关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2（3）Y+NaOH G+Q+H2O（4）Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序()A.QGZYX B.GYQZX B.C.GYZQX D.ZXGYQ电解B283 3、先后规律、先后规律强强联手，胜者先行强强联手，胜者先行练习：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为练习：制印刷电路时常用氯化铁溶液作

18、为“腐蚀腐蚀液液”，发生的反应为：，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是（是（）A烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无烧杯中铁铜都无B1、温度、温度CO、H2能否用浓硫酸干燥？能否用浓硫酸干燥？注意：氧化还原反应发生的条件注意：氧化还原反应发生的条件2、浓度、浓度铜与浓、稀硝酸反应铜与浓、稀硝酸反应3、酸、碱性环境、酸、碱性环境（S2-、SO32-

19、）、（、（Fe2+、NO3-）MnO4-、ClO-下列离子因发生氧化还原反应而不能下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是大量共存的是_A Fe2+、Cl-、NO3-、H+B Na+、ClO-、S2-、K+C Na+、S2O32-、H+、SO42-D S2-、K+、SO32-、Na+E Al3+、S2-、NH4+、CH3COO-F Cu2+、HS-、K+、SO42-ABC练练习习：已已知知氧氧化化还还原原反反应应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其其中中1 mol氧氧化化剂剂在在反反应应中中得得到到的的电电子子为为()A10 mol B1

20、1 mol C12 mol D13 molB四、氧化还原反应的计算四、氧化还原反应的计算练练习习：在在一一定定条条件件下下，分分别别以以高高锰锰酸酸钾钾、氯氯酸酸钾钾、过过氧氧化化氢氢(H2O2)为为原原料料制制取取氧氧气气，当当制制得得同同温温、同同压压下下相相同同体体积积的的O2时时，三三个个反反应应中中转转移移的的电电子子数数之之比比为为()A.1 1 1B.2 2 1C.2 3 1 D.4 3 2B在下列反应中在下列反应中11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO415 mol CuSO4氧化了磷的物质的氧化了磷的物质的量是量是mol。3在在反应反应3B

21、rF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，若有中，若有5mol水参加反应，则被水水参加反应，则被水还原的还原的BrF3物质的量为（物质的量为（）A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3molC若有若有5mol水被氧化，则水被氧化，则被水还原的被水还原的BrF3物质的量为物质的量为D（2011全国卷）全国卷）13某含某含铬铬（Cr2O72-）废废水水用硫酸用硫酸亚铁铵亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处处理，理，反反应应中中铁铁元素和元素和铬铬元素完全元素完全转转化化为为沉淀。沉淀。该该沉淀干燥后得到沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考。不考

22、虑虑处处理理过过程中的程中的实际损实际损耗，下列叙述耗，下列叙述错误错误的是的是()A消耗硫酸消耗硫酸亚铁铵亚铁铵的物的物质质的量的量为为n(2-x)molB处处理理废废水中水中Cr2O72-的物的物质质的量的量为为nx/2molC反反应应中中发发生生转转移的移的电电子数子数为为3nxmolD在在FeOFeyCrxO3中，中，3x=yA1.方法：化合价升降法方法：化合价升降法2.配平原则：化合价升降总数相等，质量守恒配平原则：化合价升降总数相等，质量守恒3.配平步骤：配平步骤：（1）标好价）标好价（2）列变化）列变化（3）求最小公倍数，使化合价升降总数相等）求最小公倍数，使化合价升降总数相等（

23、4）用观察法配平其它物质的系数）用观察法配平其它物质的系数五、氧化还原反应方程式的配平五、氧化还原反应方程式的配平1、Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O练习：练习：配平下列方程式配平下列方程式2.化学镀镍的溶液中含有化学镀镍的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸，在酸性等条件下发生下述反应：性等条件下发生下述反应：Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2O

24、H3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4 Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2OA氧化还原反应氧化还原反应概念概念实质和特征实质和特征表示方法表示方法分析研究分析研究明确规律明确规律两强两强两弱两弱先强先强后弱后弱价态价态归中归中电子电子守恒守恒理解实质理解实质灵活应用灵活应用氧化剂、氧化剂、还原剂等还原剂等概念判断概念判断氧化性、氧化性、还原性强还原性强弱判断弱判断氧化还原氧化还原方程式的方程式的配平配平有关氧化有关氧化还原的相还原的相关计算关计算电子转移电子转移化合价升降化合价升降【课堂总结课堂总结】