高三复习课件化学反应速率.ppt

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1、专题七专题七 化学反应速率化学反应速率与化学平衡与化学平衡本讲概要本讲概要1.化学平衡建立的过程及化学平衡常数的化学平衡建立的过程及化学平衡常数的含义。含义。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.外界条件（浓度、温度、压强、催化剂外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释其一般规律。其一般规律。4.化学平衡的调控在生活、生产和科学领化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。域中的重要作用。本讲概要本讲概要1.化学平衡建立的过程及化学平衡常数的化学平衡建立的过程及化学平衡常数

2、的含义。含义。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.外界条件（浓度、温度、压强、催化剂外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释等）对化学平衡的影响，并能用相关理论解释其一般规律。其一般规律。4.化学平衡的调控在生活、生产和科学领化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。域中的重要作用。（了解）（了解）（理解）（理解）（了解）（了解）高考高考怎么考？怎么考？1.（2011福建）福建）25时时，在含有，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，的某溶液中，加入加入过过量金属量金属锡锡(Sn)，发发生反生反应应：Sn(s)Pb

3、2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中，体系中c(Pb2)和和c(Sn2)变变化关系如下化关系如下图图所示。下列判断正确的是所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属往平衡体系中加入金属铅铅后，后，c(Pb2)增大增大B往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，固体后，c(Pb2)变变小小C升高温度，平衡体系中升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，增大，说说明明该该反反应应H0D25时时，该该反反应应的平衡常数的平衡常数K2.2高考高考怎么考？怎么考？1.（2011福建）福建）25时时，在含有，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，的某溶液中，加入加入过过量金属量金属锡锡

4、(Sn)，发发生反生反应应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中，体系中c(Pb2)和和c(Sn2)变变化关系如下化关系如下图图所示。下列判断正确的是所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属往平衡体系中加入金属铅铅后，后，c(Pb2)增大增大B往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，固体后，c(Pb2)变变小小C升高温度，平衡体系中升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，增大，说说明明该该反反应应H0D25时时，该该反反应应的平衡常数的平衡常数K2.22.（2010天津卷）天津卷）下列各表述与示意下列各表述与示意图图一致的是一致的是A图图表表示示2

5、5时时，用用0.1 molL1盐盐酸酸滴滴定定20 mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH随加入酸体随加入酸体积积的的变变化化B图图中中曲曲线线表表示示反反应应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反正、逆反应应的平衡常数的平衡常数K随温度的随温度的变变化化C图图表表示示10mL0.01molL1KMnO4酸酸性性溶溶液液与与过过量量的的0.1molL1H2C2O4溶液混合溶液混合时时，n(Mn2+)随随时间时间的的变变化化D图图中中a、b曲曲线线分分别别表示反表示反应应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化使用和未使用催化剂时

6、剂时，反，反应过应过程程中的能量中的能量变变化化高考高考怎么考？怎么考？2.（2010天津卷）天津卷）下列各表述与示意下列各表述与示意图图一致的是一致的是A图图表表示示25时时，用用0.1 molL1盐盐酸酸滴滴定定20 mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH随加入酸体随加入酸体积积的的变变化化B图图中中曲曲线线表表示示反反应应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反正、逆反应应的平衡常数的平衡常数K随温度的随温度的变变化化C图图表表示示10mL0.01molL1KMnO4酸酸性性溶溶液液与与过过量量的的0.1molL1H2C2O4溶液混合溶液混合时时，n(M

7、n2+)随随时间时间的的变变化化D图图中中a、b曲曲线线分分别别表示反表示反应应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化使用和未使用催化剂时剂时，反，反应过应过程程中的能量中的能量变变化化高考高考怎么考？怎么考？【网控全局网控全局】【网控全局网控全局】（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）在固定体积的的密

8、闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内）单位时间内NO消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率（）热点考向热点考向1：（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反

9、应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内）单位时间内NO消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率（）热点考向热点考向1：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2

10、(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内）单位时间内NO消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率（）热点考向热点考向1：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 在在判判断断平平衡衡状状态态时时，我我们们只只要要抓抓住住：“在在反反应应中中能能够够改改变变的的量量，如如果果保保持持不不变变，则则达达到到平平衡衡状状态态”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。【借题发挥借题发挥】（2011海南高考改海南高考改编编）对对于可逆反于可逆反应应，在在温温度度一一定定下下由由H2（g）和和I2（g）开开始始反反应应，

11、下下列列说说法正确的是法正确的是A.H2（g）的的消消耗耗速速率率与与HI（g）的的生生成成速速率率之之比比为为2:1B.缩缩小小容容器器体体积积，达达平平衡衡时时混混合合气气体体的的平平均均相相对对分子分子质质量增大量增大C.正、逆反正、逆反应应速率的比速率的比值值是恒定的是恒定的D.达到平衡达到平衡时时，正、逆反，正、逆反应应速率相等速率相等（2011海南高考改海南高考改编编）对对于可逆反于可逆反应应，在在温温度度一一定定下下由由H2（g）和和I2（g）开开始始反反应应，下下列列说说法正确的是法正确的是A.H2（g）的的消消耗耗速速率率与与HI（g）的的生生成成速速率率之之比比为为2:1B

12、.缩缩小小容容器器体体积积，达达平平衡衡时时混混合合气气体体的的平平均均相相对对分子分子质质量增大量增大C.正、逆反正、逆反应应速率的比速率的比值值是恒定的是恒定的D.达到平衡达到平衡时时，正、逆反，正、逆反应应速率相等速率相等高温、催化高温、催化剂剂条件下，某反条件下，某反应应达到平衡，平衡常数达到平衡，平衡常数K。恒容。恒容时时，温度升高，温度升高，H2浓浓度减小。度减小。下列下列说说法正确的是法正确的是()A正反正反应应的的焓变为焓变为正正值值B恒温恒容下，增大恒温恒容下，增大压压强强，平衡常数，平衡常数K减小减小C升高温度，升高温度，平衡常数平衡常数K减小减小D该该反反应应的化学方程式

13、的化学方程式为为COH2OCO2H2热点考向热点考向2：高温、催化高温、催化剂剂条件下，某反条件下，某反应应达到平衡，平衡常数达到平衡，平衡常数K。恒容。恒容时时，温度升高，温度升高，H2浓浓度减小。度减小。下列下列说说法正确的是法正确的是()A正反正反应应的的焓变为焓变为正正值值B恒温恒容下，增大恒温恒容下，增大压压强强，平衡常数，平衡常数K减小减小C升高温度，升高温度，平衡常数平衡常数K减小减小D该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为COH2OCO2H2热点考向热点考向2：高温、催化高温、催化剂剂条件下，某反条件下，某反应应达到平衡，平衡常数达到平衡，平衡常数K。恒容。恒容时时，温度升高

14、，温度升高，H2浓浓度减小。度减小。下列下列说说法正确的是法正确的是()A正反正反应应的的焓变为焓变为正正值值B恒温恒容下，增大恒温恒容下，增大压压强强，平衡常数，平衡常数K减小减小C升高温度，升高温度，平衡常数平衡常数K减小减小D该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为COH2OCO2H2热点考向热点考向2：平衡常数平衡常数K及其计算及其计算 可逆反应可逆反应:aA（g g）+bB（g）cC（g）+dD（g g）化学平衡常数化学平衡常数(K K)的表达式的表达式:CcDdK=AaBb（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由于浓度可看作于浓度可看

15、作“1 1”而不代入表达式）而不代入表达式）【借题发挥借题发挥】化学平衡常数化学平衡常数K只只与与温度有关，温度有关，反应物和生反应物和生成物的成物的浓度对浓度对K没有影响。没有影响。判断反应的热效应判断反应的热效应升高温度，升高温度，K值增大值增大,则正反应为吸热反应；则正反应为吸热反应；升高温度，升高温度，K值减小值减小,则正反应为放热反应。则正反应为放热反应。【借题发挥借题发挥】乙乙醇醇是是重重要要的的化化工工产产品品和和液液体体燃燃料料，可可以以利利用用下下列列反反应应制制取取乙醇：乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时时，K=2.9510112

16、CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25时时，K=1.711022（1）写出反）写出反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式K=。（2）条条件件相相同同时时，反反应应与与反反应应相相比比，转转化化程程度度更更大大的的是是；以；以CO2为为原料合成乙醇的原料合成乙醇的优优点是点是（写出一条即可）。（写出一条即可）。乙乙醇醇是是重重要要的的化化工工产产品品和和液液体体燃燃料料，可可以以利利用用下下列列反反应应制制取取乙醇：乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时时，K=2.9510112CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2

17、O(g)25时时，K=1.711022（1）写出反）写出反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式K=。（2）条件相同）条件相同时时，反，反应应与反与反应应相比，相比，转转化程度更大化程度更大的是的是；以；以CO2为为原料合成乙醇的原料合成乙醇的优优点是点是（写出一条即可）。（写出一条即可）。废弃物利用，有利于环保废弃物利用，有利于环保2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时时，K=2.9510112CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25时时，K=1.711022减小减小 减小减小 减小减小 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g

18、)+3H2O(g)25时时，K=2.9510112CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25时时，K=1.711022减小减小 不变不变 有利有利 热点考向热点考向3：（2011安安徽徽高高考考9）电电镀镀废废液液中中Cr2O72可可通通过过下下列列反反应转应转化成化成铬铬黄黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq）H0该该反反应应达达平平衡衡后后，改改变变横横坐坐标标表表示示的的反反应应条条件件，下下列列示意示意图图正确的是正确的是热点考向热点考向3：（2011安安徽徽高高考考9）电电镀镀废废液液中中Cr2

19、O72可可通通过过下下列列反反应转应转化成化成铬铬黄黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq）H0该该反反应应达达平平衡衡后后，改改变变横横坐坐标标表表示示的的反反应应条条件件，下下列列示意示意图图正确的是正确的是热点考向热点考向3：化学平衡移动化学平衡移动（2011安安徽徽高高考考9）电电镀镀废废液液中中Cr2O72可可通通过过下下列列反反应转应转化成化成铬铬黄黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq）H Q K K，平衡，平衡逆逆向向移移动动Q Q K K，平衡，

20、平衡正正向向移移动动改变改变K K改变改变Q Q新新的的化化学学平平衡衡压压强强改改变变Q Q Q K K，平衡，平衡逆逆向向移移动动改变改变Q Q使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动【借题发挥借题发挥】【借题发挥借题发挥】（2011山山东东高考）高考）已知反已知反应应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的的H=-41.8kJmol-1,一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以以体体积积比比1 2置于密置于密闭闭容器中容器中发发生上述反生上述反应应，下列能，下列能说说明反明反应应达到达到平衡状平衡状态态

21、的是的是_。a体系体系压压强强保持不保持不变变b混合气体混合气体颜颜色保持不色保持不变变cSO3和和NO的体的体积积比保持不比保持不变变d每消耗每消耗1molSO3的同的同时时生成生成1molNO2测测得上述反得上述反应应平衡平衡时时NO2与与SO2的体的体积积比比为为1 6，列式，列式计计算算该该反反应应的化学平衡常数的化学平衡常数K-b b（2011山山东东高考）高考）已知反已知反应应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的的H=-41.8kJmol-1,一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以以体体积积比比1 2置于密置于密闭闭容器中容器中发发生上述反生上述反应应，下列

22、能，下列能说说明反明反应应达到达到平衡状平衡状态态的是的是_。a体系体系压压强强保持不保持不变变b混合气体混合气体颜颜色保持不色保持不变变cSO3和和NO的体的体积积比保持不比保持不变变d每消耗每消耗1molSO3的同的同时时生成生成1molNO2测测得上述反得上述反应应平衡平衡时时NO2与与SO2的体的体积积比比为为1 6，列式，列式计计算算该该反反应应的化学平衡常数的化学平衡常数K-【信息提取信息提取】该反应前后气体体积无变化；该反应前后气体体积无变化；该反应正反应为放热反应；该反应正反应为放热反应；(3)CO可用于合成甲醇，反可用于合成甲醇，反应应方程式方程式为为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在在不同温度下的平衡不同温度下的平衡转转化率与化率与压压强强的关系的关系如如图图所示。所示。该该反反应应H_0(填填“”或或“”或或“”)。实际实际生生产产条件条件控制在控制在250、1.3104kPa左右，左右，选择选择此此压压强强的理由是的理由是_。在在1.3104 kPa的压强下，的压强下，CO的转化率已较高，的转化率已较高，再增大压强，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。加，得不偿失。