第二讲中学化学常用计量中的常考问题优秀PPT.ppt

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1、第二第二讲讲中学化学常用中学化学常用计计量中的常量中的常考考问题问题第一页，本课件共有47页细细研研考考题题定定向向第二页，本课件共有47页1(2012江江苏苏化化学学，8)设设NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说法正确的是说法正确的是 ()。A标准状况下，标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为中含有的原子总数为3NAC标准状况下，标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下，常温常压下，2.24

2、L CO和和CO2混合气体中含有的碳原混合气体中含有的碳原 子数目为子数目为0.1NA第三页，本课件共有47页答案答案 B第四页，本课件共有47页2(2012四川理综，四川理综，7)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是述正确的是 ()。A标准状况下，标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数

3、目为分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件下充，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为分反应，转移电子的数目为0.6NA第五页，本课件共有47页答案答案 B第六页，本课件共有47页3(2011广广东东理理综综，9)设设nA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值，下下列列说说法正确的是法正确的是 ()。A常温下，常温下，23 g NO2含有含有nA个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA个个OHC常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有nA个个CCl4分子分子D1 mol Fe

4、2与足量的与足量的H2O2溶液反应，转移溶液反应，转移2nA个电子个电子 解解析析 B项项氨氨水水中中的的NH3H2O为为弱弱电电解解质质，不不能能完完全全电电离离，1 L 0.1 molL1氨氨水水中中OH数数目目小小于于0.1nA；C项项常常温温下下CCl4为为液液态态，不不能能用用气气体体摩摩尔尔体体积积计计算算其其物物质质的的量量；D项项中中Fe2被被氧氧化化成成Fe3，1 mol Fe2转转移移1 mol电电子子，即即nA个个电电子。子。第七页，本课件共有47页答案答案 A第八页，本课件共有47页4(2011新课标全国理综，新课标全国理综，7)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()。A

5、1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层电子总数为的最外层电子总数为 86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电解电解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4 L氯气氯气(标准状标准状 况况)、23.0 g金属钠金属钠第九页，本课件共有47页解析解析 NaCl属于离子晶体，构成微粒是属于离子晶体，构成微粒是Na和和Cl，不含分，不含分子，子，A错误；错误；Na的最外层电子数为的最外

6、层电子数为8,1.00 mol NaCl中含中含1.00 mol Na，故所有，故所有Na的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021023，B正正确；确；C项错在溶于项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶溶于水中，配制成于水中，配制成1 L溶液；溶液；58.5 g NaCl为为1 mol NaCl，根据原，根据原子守恒可得，电解子守恒可得，电解1 mol 熔融的熔融的NaCl产生产生1 mol Na、0.5 mol氯氯气，即气，即23.0 g钠和钠和11.2 L氯气氯气(标准状况标准状况)，D错误。错误。答案答案 B第十页，本课件共有47页考

7、查形式考查形式选择题选择题考向曝光考向曝光2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、分子数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热分子数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热点。点。第十一页，本课件共有47页细细研研考考纲纲定定位位第十二页，本课件共有47页1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩

8、尔、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体数目、气体体 积积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并 能进行有关计算。能进行有关计算。5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定溶质质量分数、

9、物质的量浓度溶液的方法。第十三页，本课件共有47页知识必记知识必记1以物质的量为中心的各化学量的相互关系以物质的量为中心的各化学量的相互关系第十四页，本课件共有47页答案答案 摩尔质量摩尔质量(gmol1)摩尔质量摩尔质量(gmol1)22.4 Lmol122.4 Lmol1第十五页，本课件共有47页2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(1)配制步骤配制步骤计算计算称量称量溶解溶解_洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(2)配制过程中所需要的主要仪器配制过程中所需要的主要仪器量量筒筒 _ 烧烧杯杯 玻玻璃璃棒棒 容容量量瓶瓶_转移转移 托盘天平托盘天平 胶头滴管胶头滴

10、管 第十六页，本课件共有47页第十七页，本课件共有47页第十八页，本课件共有47页第十九页，本课件共有47页技能必备技能必备1稀释定律稀释定律(1)如如用用V1、V2、c1、c2分分别别表表示示稀稀释释前前后后溶溶液液的的体体积积和和物物质的量浓度，有：质的量浓度，有：c1V1c2V2。(2)如如用用m1、m2、w1、w2分分别别表表示示稀稀释释前前后后溶溶液液的的质质量量和和质量分数，有：质量分数，有：m1w1m2w2。第二十页，本课件共有47页2质量分数与密度的关系质量分数与密度的关系(1)(溶溶液液)1 gcm3，w越越大大则则(溶溶液液)越越大大，常常见见溶溶液液如如NaCl溶液、硫酸

11、溶液等。溶液、硫酸溶液等。(2)(溶溶液液)1 gcm3，w越越大大则则(溶溶液液)越越小小，常常见见溶溶液液如如氨水、酒精溶液等。氨水、酒精溶液等。第二十一页，本课件共有47页第二十二页，本课件共有47页4围绕围绕“物质的量物质的量”的计算要领的计算要领(1)“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。(2)“两两个个前前提提”：在在应应用用Vm22.4 Lmol1时时，一一定定要要有有“标标准准状状况况”和和“气气体体状状态态”两两个个前前提提条条件件(混混合合气气体体也也适适用用)。(3)“三三个个关关系系”：直直接接构构成成物物质质的的粒粒子子与与间间接接构构成

12、成物物质质的的粒粒子子(原原子子、电电子子等等)间间的的关关系系；摩摩尔尔质质量量与与相相对对分分子子质质量量间间的的关关系系；“强强、弱弱、非非”电电解解质质与与溶溶质质粒粒子子(分分子子或或离离子子)数之间的关系。数之间的关系。第二十三页，本课件共有47页(4)“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。第二十四页，本课件共有47页细细研研考考点点

13、落落实实第二十五页，本课件共有47页常考问题常考问题3阿伏加德罗常数的多角度的应用阿伏加德罗常数的多角度的应用【题型【题型1】(2012苏州月考苏州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和和N2O4混合气体中含有原子总数为混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合的混合 物，钠失去物，钠失去NA个电子个电子第二十六页，本课件共有47页破题关键

14、破题关键A项项18 g H2O的物质的量为的物质的量为1 mol,1个个H2O分子中含分子中含有有10个质子，则个质子，则18 g H2O中含有中含有10 mol(即即10NA个个)质子；质子；B项项金刚石中每个碳原子与周围的金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个个碳原子形成共价键，每个CC键被键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价个共价键，键，12 g金刚石中含有金刚石中含有1 mol碳原子，共含有碳原子，共含有2 mol(即即2NA个个)共共价键；价键；C项项NO2和和N2O4的最简式均为的最简式均为NO2,46 g NO2和和

15、N2O4的混的混合物含有合物含有1 mol“NO2”，共含有，共含有3 mol(即即3NA个个)原子；原子；D项项Na与与O2反应生成反应生成Na2O和和Na2O2时，时，1个个Na原子失去原子失去1个电子，故个电子，故1 mol Na失去失去NA个电子。个电子。答案答案B第二十七页，本课件共有47页考查方向常涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、烃等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O反应；电解AgNO3溶

16、液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2反应等第二十八页，本课件共有47页第二十九页，本课件共有47页【提升【提升1】(2012新新课课标标全全国国理理综综，9)用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是 ()。A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧原子混合气体中含有的氧原子 数为数为2NAB28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数的混合气体中含有的碳原子数 为为2NAC常温常压下，常温常压下，92 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数混合气体含有的原子数 为为6NAD常温常压下

17、，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的氯气与足量镁粉充分反应，转移的 电子数为电子数为2NA第三十页，本课件共有47页答案答案 D第三十一页，本课件共有47页常考问题常考问题4以物质的量浓度为核心的计算以物质的量浓度为核心的计算【题型【题型2】(2012南南平平调调研研)一一定定体体积积的的溶溶质质质质量量分分数数为为14%的的氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液，若若将将其其蒸蒸发发掉掉50 g水水后后，其其溶溶质质的的质质量量分分数数恰恰好好增增大大1倍倍，溶溶液液体体积积变变为为62.5 mL。则则浓浓缩缩后后溶溶液液的的物物质质的的量浓度为量浓度为 ()。A2.2 molL1 B

18、4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL1第三十二页，本课件共有47页答案答案B第三十三页，本课件共有47页第三十四页，本课件共有47页第三十五页，本课件共有47页第三十六页，本课件共有47页答案答案 C第三十七页，本课件共有47页常常考考问问题题5中中学学化化学学中中重重要要的的定定量量分分析析实实验验：一一定定物物质质的的量量 浓度溶液的配制浓度溶液的配制【题型【题型3】(2012西西安安八八校校联联考考)实实验验室室配配制制250 mL 0.1 molL 1 BaCl2(aq)分两个阶段：分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水无水BaCl

19、2晶体；晶体；第二阶段：溶解配成第二阶段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液；溶液；(1)在第一阶段操作中，称量在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是晶体时的操作方法是_。第三十八页，本课件共有47页(2)第二阶段操作，所用到的仪器有第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称填名称)_。(3)下下列列操操作作对对BaCl2溶溶液液浓浓度度有有何何影影响响？(填填“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”)a如如果果选选用用的的容容量量瓶瓶内内有有少少量量蒸蒸馏馏水水，则则所所配配溶溶液液的的浓浓度度_。b如如果果定定容容摇摇匀匀后后，液液面面下下降降，又又加加水水至至刻刻度度

20、线线，则则所所配配溶溶液的浓度液的浓度_。c如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。d如如果果BaCl2晶晶体体溶溶解解时时放放热热，不不冷冷却却即即转转移移，则则所所配配溶溶液液的浓度的浓度_。第三十九页，本课件共有47页第四十页，本课件共有47页答案答案(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向刻度处，用药匙向天平左盘添加天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手晶体，最后用右手轻轻磕持药

21、匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响无影响b偏低偏低c偏高偏高d偏高偏高第四十一页，本课件共有47页(1)若若称称量量固固体体溶溶质质时时，操操作作无无误误，但但所所用用砝砝码码生生锈锈，m偏偏大大，结果偏高。结果偏高。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。减小，结果偏低。(3)若若容容量量瓶瓶中中有有少少量量蒸蒸馏馏水水，则则对对结结果果无无影影响响；定定容容后后反反复复摇摇匀匀，发发现现液液

22、面面低低于于刻刻度度，又又加加蒸蒸馏馏水水至至刻刻度度线线，则则结结果果偏偏低。低。第四十二页，本课件共有47页(4)俯视、仰视对结果的影响：俯视、仰视对结果的影响：仰仰视视刻刻度度线线：由由于于操操作作时时以以刻刻度度线线为为基基准准，故故加加水水量量偏偏多多，导致溶液体积偏大，导致溶液体积偏大，c偏低。偏低。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。偏高。第四十三页，本课件共有47页【提升【提升3】要要配配制制浓浓度度约约为为2 molL1 NaOH溶溶液液100 mL，下下列列的的操操作作正确的是正确的是()。A用托盘天平称取用托盘天平称取8 g

23、 NaOH固体固体(NaOH固体放置于天平固体放置于天平 的托盘上的托盘上)，放入，放入250 mL烧杯中，用烧杯中，用100 mL量筒量取量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶 解解B称取称取8 g NaOH固体，放入固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢量筒中，边搅拌边慢 慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL第四十四页，本课件共有47页C称称取取8 g NaOH固固体体，放放入入100 mL容容量量瓶瓶中中，加加入入适适量量蒸蒸馏馏水水，振振荡荡容容量量瓶瓶使

24、使固固体体溶溶解解，再再加加入入水水到到刻刻度度，盖盖好好瓶瓶塞，反复摇匀塞，反复摇匀D用用100 mL量筒量取量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中下慢慢倒入烧杯中 第四十五页，本课件共有47页解析解析 NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配错；要配制浓度约为制浓度约为2 molL1的的NaOH溶液溶液100 mL，D中中40 mL 5 molL1 NaOH溶液加溶液加60 mL蒸馏水可行；蒸馏水可行；NaOH固体在量筒固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。错误。答案答案 D第四十六页，本课件共有47页阅阅卷卷老老师师考考前前 叮叮嘱嘱第四十七页，本课件共有47页