非金属化合物精选课件.ppt

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1、关于非金属化合物第一页，本课件共有20页实验目的实验目的1.1.掌握过氧化氢的氧化性和还原性。掌握过氧化氢的氧化性和还原性。掌握过氧化氢的氧化性和还原性。掌握过氧化氢的氧化性和还原性。2.2.通过实验掌握卤素的性质：通过实验掌握卤素的性质：通过实验掌握卤素的性质：通过实验掌握卤素的性质：溶解性溶解性溶解性溶解性 单质的氧化性单质的氧化性单质的氧化性单质的氧化性 卤素离子的还原性卤素离子的还原性卤素离子的还原性卤素离子的还原性3.3.学习卤素离子的分离鉴定方法。学习卤素离子的分离鉴定方法。学习卤素离子的分离鉴定方法。学习卤素离子的分离鉴定方法。4.4.掌握掌握掌握掌握HH2 2S S2 2OO3

2、 3及其盐的性质。及其盐的性质。及其盐的性质。及其盐的性质。5.5.掌握亚硝酸及其盐的性质。掌握亚硝酸及其盐的性质。掌握亚硝酸及其盐的性质。掌握亚硝酸及其盐的性质。6.6.学习试管反应的基本操作。学习试管反应的基本操作。学习试管反应的基本操作。学习试管反应的基本操作。第二页，本课件共有20页实验原理实验原理1.过氧化氢的性质过氧化氢的性质 (1)氧化性氧化性 作为氧化剂时，其还原产物为作为氧化剂时，其还原产物为H2O或或OH-H2O2+2I+2H+=I2+2H2O (2)还原性还原性 作为还原剂时，其氧化产物为作为还原剂时，其氧化产物为O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O

3、+5O2第三页，本课件共有20页实验原理实验原理2.2.卤素的主要性质卤素的主要性质卤素的主要性质卤素的主要性质 (1)溶解性溶解性 卤素单质难溶于水，溶于有机溶剂。如：卤素单质难溶于水，溶于有机溶剂。如：BrBr2 2溶于溶于CSCS2 2和和和和CClCCl4 4呈呈呈呈黄黄-橙黄色橙黄色 I I2 溶于溶于CS2 2和和CClCCl4 4呈呈呈呈紫色紫色紫色紫色 (2)(2)氧化性氧化性氧化性氧化性 F2ClCl2BrBr2 2II2 卤素单质在卤素单质在卤素单质在卤素单质在碱性碱性介质中易发生歧化，歧介质中易发生歧化，歧介质中易发生歧化，歧介质中易发生歧化，歧 化产物与温度有关。化产物

4、与温度有关。第四页，本课件共有20页实验原理实验原理 (3)卤化银卤化银 皆不溶于水及稀皆不溶于水及稀HNO3 KspAgCl KspAgBr KspAgI 溶解度：溶解度：AgCl AgBr AgI AgCl可溶于可溶于NH3H2O，也可溶于，也可溶于AgNO3-NH3H2O AgBr只能部分溶于只能部分溶于NH3H2O。据此可分离卤化银。据此可分离卤化银。第五页，本课件共有20页 3.S 3.S2O32-2-的性质的性质的性质的性质 a.不稳定性不稳定性 S2O32-+2H+2H+=H=H2S S2 2OO3=H=H2O+SOO+SO2 2+S+S b.b.还原性还原性还原性还原性 中等强

5、度还原剂。中等强度还原剂。中等强度还原剂。中等强度还原剂。与与I2 2反应生成反应生成反应生成反应生成S S4 4OO62-2S2S2O3 32-2-+I+I2=S=S4 4O6 62-+2I-与过量与过量与过量与过量ClCl2,Br2等较强氧化剂反应生成等较强氧化剂反应生成等较强氧化剂反应生成等较强氧化剂反应生成SOSO42-S2O3 32-2-+4Br+4Br2 2+5H+5H2O=2SOO=2SO4 42-2-+8Br+8Br-+10H+实验原理实验原理第六页，本课件共有20页4.4.亚硝酸及盐的性质亚硝酸及盐的性质亚硝酸及盐的性质亚硝酸及盐的性质 a.不稳定性：不稳定性：不稳定性：不稳

6、定性：极不稳定酸极不稳定酸 ，低温时存在于低温时存在于低温时存在于低温时存在于 水溶液，温度高于水溶液，温度高于4 4oC C时分解。时分解。时分解。时分解。2HNO2HNO2=H2 2O+NO+N2 2OO3(浅蓝色浅蓝色)N2 2O3 3=NO(=NO(无色无色无色无色)+NO)+NO2(棕色棕色棕色棕色)实验原理实验原理第七页，本课件共有20页 b.b.还原性：还原性：还原性：还原性：与强氧化剂与强氧化剂KMnO4,Ce(SO4 4)2 2,H2 2OO2作用，生作用，生 成成NONO3-5NO2 2-+2MnO4 4-+6H+6H+=5NO3 3-+2Mn2+2+3H2 2OOc.氧化

7、性：氧化性：氧化性：氧化性：与中等强度还原剂与中等强度还原剂与中等强度还原剂与中等强度还原剂KI,H2S,FeSO4作用，生成作用，生成NO 2HNO2HNO2 2+2I-+2H+=2NO+I2 2+2H2 2O实验原理实验原理第八页，本课件共有20页实验基本操作实验基本操作（1）试管反应）试管反应 固、液体试剂取用固、液体试剂取用 固体取黄豆至绿豆大小；液体取固体取黄豆至绿豆大小；液体取0.51.0mL，若不指明，若不指明，一般为一般为0.1molL-1的试剂。的试剂。滴管的使用操作滴管的使用操作 试管加热试管加热 试管一般成试管一般成45角，用试管夹夹住，先预热后集中试管角，用试管夹夹住，

8、先预热后集中试管底部加热，加热时底部加热，加热时不可对着人不可对着人。试管中液体的体积不超过试。试管中液体的体积不超过试管容积的管容积的1/3。第九页，本课件共有20页（2）水浴加热）水浴加热在大烧杯中加水在大烧杯中加水(一般不超过容量的一般不超过容量的2/3)做成水浴，将要加做成水浴，将要加热的试管浸入水中（不能触及烧杯底部），水面应略高于容器热的试管浸入水中（不能触及烧杯底部），水面应略高于容器内的被加热物质。加热时需注意随时补充水浴中的水，保持水内的被加热物质。加热时需注意随时补充水浴中的水，保持水量，切勿烧干。量，切勿烧干。（3）pH试纸使用试纸使用 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿

9、上，用玻璃棒试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液后滴在试纸上。蘸取待测溶液后滴在试纸上。第十页，本课件共有20页（4）离心分离、沉淀和溶液的分离和洗涤操作）离心分离、沉淀和溶液的分离和洗涤操作离心机使用：离心机使用：试管放入离心机套管内时注意对称且质量相近，以保持试管放入离心机套管内时注意对称且质量相近，以保持离心机的平衡。离心机的平衡。一般的晶形沉淀离心转动一般的晶形沉淀离心转动12min，100转转/min；非晶；非晶形沉淀沉降较慢，离心转动形沉淀沉降较慢，离心转动34min，200转转/min。第十一页，本课件共有20页沉淀和溶液的分离：沉淀和溶液的分离：捏瘪滴管的

10、橡皮头，轻轻地插入斜持的试管至捏瘪滴管的橡皮头，轻轻地插入斜持的试管至 液面以下，缓缓放松橡皮头，尽量吸出上面清液。液面以下，缓缓放松橡皮头，尽量吸出上面清液。沉淀洗涤：沉淀洗涤：加少量洗涤液于沉淀，充分搅拌后，离心分离，吸去加少量洗涤液于沉淀，充分搅拌后，离心分离，吸去上层清液。上层清液。第十二页，本课件共有20页（5）沉淀完全检验）沉淀完全检验 取少量上清液，取少量上清液，,滴加沉淀剂，若无明显现象，则说明滴加沉淀剂，若无明显现象，则说明原沉淀已经沉淀完全，若有沉淀或浑浊出现，则说明未沉原沉淀已经沉淀完全，若有沉淀或浑浊出现，则说明未沉淀完全。淀完全。（6）酸化、碱化操作：）酸化、碱化操作

11、：酸化要求用弱酸（酸化要求用弱酸（HAc等）或缓冲溶液。调节等）或缓冲溶液。调节pH为为45左右；左右；碱化要求用弱碱（碱化要求用弱碱（NH3H2O等）或缓冲溶液。调节等）或缓冲溶液。调节pH为为910左右；左右；第十三页，本课件共有20页（7）点滴板的使用点滴板的使用（8）实验室中试剂的排列实验室中试剂的排列（9）废液杯、废物杯、自来水杯、去离子水废液杯、废物杯、自来水杯、去离子水 杯的放置杯的放置（10）试管架的正确使用）试管架的正确使用（11）加热时，煤气灯远离试剂架。）加热时，煤气灯远离试剂架。第十四页，本课件共有20页实验步骤实验步骤1.H1.H2OO2 2的性质鉴定的性质鉴定实验项

12、目实验步骤现象结论，方程式氧化性3%H2O2(酸化后)+KI还原性(0.01mol/L)KMnO4(酸化后)+3%H2O2注意注意注意注意:先用先用HH2 2SOSO4 4酸化，再加入还原剂酸化，再加入还原剂H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+3MnSO4+K2SO4+8H2O第十五页，本课件共有20页实验步骤实验步骤2.H2.H2S2O3 3及其盐的性质及其盐的性质及其盐的性质及其盐的性质实验项目实验步骤现象结论，方程式不稳定性Na2S2O3+HCl（放置）还原性Na2S2O3+I2+淀粉2Na2S2O3+I2=Na2S4O

13、6+2NaINa2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O第十六页，本课件共有20页实验步骤实验步骤3.3.亚硝酸及其盐的性质亚硝酸及其盐的性质实验步骤现象结论，方程式NaNO2(1mol/L)+H2SO4(1:1)等体积混合，置于冷水中(1)第十七页，本课件共有20页实验步骤实验步骤(2)(2)实验步骤现象结论，方程式酸性介质KMnO4(0.01mol/L)+NaNO2NaNO2+KI注意用注意用HH2SOSO4 4酸化酸化酸化酸化2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+K2SO4+Na2SO4+2H2O5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

14、5NaNO3+3H2O第十八页，本课件共有20页实验步骤实验步骤4.Cl4.Cl-,Br,Br-,I,I-混合离子的分离和鉴定混合离子的分离和鉴定混合离子的分离和鉴定混合离子的分离和鉴定未知混合液未知混合液未知混合液未知混合液6 68 8滴滴滴滴6mol/L HNO6mol/L HNO3 3酸化酸化酸化酸化水浴加热，搅拌滴加水浴加热，搅拌滴加水浴加热，搅拌滴加水浴加热，搅拌滴加0.1mol/LAgNO0.1mol/LAgNO3 3至沉淀完全至沉淀完全至沉淀完全至沉淀完全溶液弃去溶液弃去溶液弃去溶液弃去？_ _ _ _ _沉淀沉淀沉淀沉淀NHNH4 4NONO3 3洗涤沉淀洗涤沉淀洗涤沉淀洗涤沉

15、淀离心分离后加银氨溶液，搅拌，温热离心分离后加银氨溶液，搅拌，温热离心分离后加银氨溶液，搅拌，温热离心分离后加银氨溶液，搅拌，温热溶液溶液溶液溶液残渣残渣残渣残渣？_ _ _ _ 6M HNO6M HNO3 3酸化酸化酸化酸化白色沉淀或浑浊示有白色沉淀或浑浊示有白色沉淀或浑浊示有白色沉淀或浑浊示有_少量水，少量水，少量水，少量水，ZnZn粉，硫酸酸化粉，硫酸酸化粉，硫酸酸化粉，硫酸酸化搅拌，温热搅拌，温热搅拌，温热搅拌，温热沉淀（弃）沉淀（弃）沉淀（弃）沉淀（弃）_ _ _ _ 溶液？溶液？溶液？溶液？_ _ _ _ 部分溶液部分溶液部分溶液部分溶液2 23 3滴滴滴滴CClCCl4 4稍加氯水并剧烈振荡稍加氯水并剧烈振荡稍加氯水并剧烈振荡稍加氯水并剧烈振荡CClCCl4 4显紫色示有显紫色示有显紫色示有显紫色示有_继续滴加氯水并剧烈振荡继续滴加氯水并剧烈振荡继续滴加氯水并剧烈振荡继续滴加氯水并剧烈振荡CClCCl4 4紫色消失而显红棕色或黄色示有紫色消失而显红棕色或黄色示有紫色消失而显红棕色或黄色示有紫色消失而显红棕色或黄色示有_第十九页，本课件共有20页感谢大家观看第二十页，本课件共有20页