难溶电解质的溶解平衡 (4)精选课件.ppt

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1、关于难溶电解质的溶解平衡(4)第一页，本课件共有40页 第三章第三章 第四节第四节第二页，本课件共有40页复习复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力一种物质溶解在另一种物质中的能力物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质第三页，本课件共有40页 物物质

2、质的的溶溶解解性性只只能能粗粗略略表表示示物物质质的的溶溶解解能能力力的的强强弱弱，为为了了精精确确表表示示物物质质的的溶溶解解能能力力，化化学学上上引引入入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。第四页，本课件共有40页固体固体物质物质的溶解度的溶解度定义：定义：一定温度下，某固态物质在一定温度下，某固态物质在100克溶剂克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。里达到饱和状态时所溶解的质量。单位：克（单位：克（g）任何物质的溶解是有条件的，在一定条件下，某任何物质的溶解是有条件的，在一定条件下，某物质的溶解量一般是物质的溶解量一般是有限的有限的。第五页，本课件共有40页溶解度与溶解性的关系：溶解度与

3、溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S/g第六页，本课件共有40页（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？特征？（2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可固体，可采取什么措施？采取什么措施？蒸发蒸发（减溶剂）（减溶剂）降温降温 只要溶解平衡的条件不变，该饱和溶液中溶解的只要溶解平衡的条件不变，该饱和溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。的量就是一个恒定值。加入浓盐酸加入浓盐酸？交流、讨论交流、讨论固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质第七页，本课件共有40页在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓

4、盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释:在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl-)增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因而有因而有 NaCl晶体析出晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验实验探究探究第八页，本课件共有40页一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol

5、/LAgNO3溶液的试管中加入溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。问题讨论：问题讨论：溶液中依然有溶液中依然有Ag+、Cl-存在存在1.恰好反应没有？恰好反应没有？2.溶液中还含有溶液中还含有Ag+和和Cl-？【继续试验继续试验】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？溶液，有何现象？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。溶物在水中存在溶解平衡。第九页，本课件共有40页难溶电解质溶解平衡的建立（以难溶电解质溶解平衡的建立（以AgCl为例）为例）

6、当当v v（溶解）（溶解）v v（沉淀）（沉淀）时，时，得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解溶解溶解沉淀沉淀沉淀沉淀Ag+Cl-注注意意写写法法第十页，本课件共有40页一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，于离子重新结合成沉淀的速率，饱和溶液饱和溶液中各中各离子的浓度保持不变的状态。离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变溶解平衡的概念：溶解平衡的概念：第十一

7、页，本课件共有40页溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底不能进行到底。当溶液中残留的离子浓度当溶液中残留的离子浓度 1 10-5 mol/L时，沉淀就达到时，沉淀就达到完全完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于不会等于0。在电解质的在电解质的饱和饱和溶液中，不管是溶液中，不管是易溶易溶的、的、微溶微溶的还是的还是难溶难溶的，的，都存在着都存在着溶解平衡。溶解平衡。饱和溶液中析出晶体的过程即为沉淀过程饱和溶液中析出晶体的过程即为沉淀过程溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。溶解平衡与化学

8、平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。几点说明：几点说明：第十二页，本课件共有40页影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a.绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：特例：Ca(OH)2c.c.引入离子引入离子引入离子引入离子第十三页，本课件共有40页例题：例题：例题：例题：当氢氧化钙

9、固体在水中达到溶解平衡当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)Ca(OH)2 2(s)Ca(s)Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)时，为使时，为使时，为使时，为使Ca(OH)Ca(OH)2 2固体的量减少，需要加入少量的（固体的量减少，需要加入少量的（固体的量减少，需要加入少量的（固体的量减少，需要加入少量的（）A.A.NH NH4 4NONO3 3 B.NaOH B.NaOHC.CaClC.CaCl2 2 D.NaHSO D.NaHSO4 4A DA D 如果在该溶解平衡中加入如果在该溶解平衡中加

10、入如果在该溶解平衡中加入如果在该溶解平衡中加入氢氧化钙固体氢氧化钙固体氢氧化钙固体氢氧化钙固体，平衡会不会移动？如何移动？平衡会不会移动？如何移动？平衡会不会移动？如何移动？平衡会不会移动？如何移动？不移动不移动不移动不移动第十四页，本课件共有40页二二二二.溶度积常数（溶度积常数（溶度积常数（溶度积常数（KKspsp）定义定义定义定义一定温度一定温度一定温度一定温度下，在下，在下，在下，在难溶电解质难溶电解质难溶电解质难溶电解质的的的的饱和饱和饱和饱和溶液中，各溶液中，各溶液中，各溶液中，各离子离子离子离子浓度幂之乘积浓度幂之乘积浓度幂之乘积浓度幂之乘积为一常数。为一常数。为一常数。为一常数

11、。表达式（以表达式（以表达式（以表达式（以Mg(OH)Mg(OH)2 2为例）为例）为例）为例）KKspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c(OHc(OH-)2 2 影响因素：影响因素：影响因素：影响因素：温度温度温度温度一般情况下，温度升高，一般情况下，温度升高，一般情况下，温度升高，一般情况下，温度升高，KspKsp增大，但增大，但增大，但增大，但Ca(OH)Ca(OH)2 2例外例外例外例外第十五页，本课件共有40页例题：将等体积浓度为例题：将等体积浓度为例题：将等体积浓度为例题：将等体积浓度为110110-5-5mol/L Agmol/L Ag+和和和和ClCl-混合，是混合，是混合，

12、是混合，是否有沉淀生成？否有沉淀生成？否有沉淀生成？否有沉淀生成？（25 25 时，时，时，时，Ksp(AgCl)=1.810Ksp(AgCl)=1.810-10-10 ）解：解：解：解：QQc c=c(Ag=c(Ag+)c(Clc(Cl-)=)=0.50.51010-5-5 0.50.51010-5-5=2.510=2.510-11-11QQc cKKspsp，溶液没有达到饱和，无沉淀析出。，溶液没有达到饱和，无沉淀析出。，溶液没有达到饱和，无沉淀析出。，溶液没有达到饱和，无沉淀析出。可以用溶度积来判断能否生成沉淀可以用溶度积来判断能否生成沉淀 QcKsp，溶液溶液未达饱和未达饱和，无沉淀析

13、出，若加入过量的难，无沉淀析出，若加入过量的难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。Qc=Ksp，溶液溶液达到饱和达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，无沉淀，沉淀与溶解处于平衡状态，无沉淀析出。析出。QcKsp，溶液溶液达到过饱和达到过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡达到新的平衡。意义意义意义意义 第十六页，本课件共有40页可以用溶度积来计算平衡时的可以用溶度积来计算平衡时的pH【例题例题例题例题】计算计算计算计算 2525 时饱和氢氧化镁溶液的时饱和氢氧化镁溶液的时饱和氢氧化镁溶液的时饱和氢氧化镁溶液的pHpH，氢氧氢

14、氧氢氧氢氧化镁的溶度积为化镁的溶度积为化镁的溶度积为化镁的溶度积为1.8101.810-11-11。KKspsp=c(Mg=c(Mg2+2+)c(OH)c(OH-)2 2 =1/2 c(OH =1/2 c(OH-)3 3 =1.810 =1.810-11-11 c(OH c(OH-)=3.410)=3.410-4 -4 mol/Lmol/L Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)c(Hc(H+)3.3310)3.3310-11 -11 mol/Lmol/L pH10.48 pH10.48解：解：解：解：第十七页，本课件共有4

15、0页用溶度积来比较溶解性的大小，用溶度积来比较溶解性的大小，用溶度积来比较溶解性的大小，用溶度积来比较溶解性的大小，相同类型相同类型相同类型相同类型的电解质，的电解质，的电解质，的电解质，溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。例题：请比较例题：请比较25时饱和时饱和 AgCl 溶液中离子浓度和饱和溶液中离子浓度和饱和 Mg(OH)2中离子浓度。中离子浓度。（25 时，时，Ksp(AgCl)=1.810-10，KspMg(OH)2=1.810-11 ）解：饱和解：饱和解：饱和解：饱和

16、AgClAgCl溶液中溶液中溶液中溶液中c(Agc(Ag+)=c(Cl)=c(Cl-)=)=1.3101.310-5-5 mol/Lmol/LKKsp sp=c(Mg=c(Mg2+2+)c(OH)c(OH-)2 2=a(2a)=a(2a)2 2=4a=4a3 3=1.810=1.810-11-11Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s)Mg Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)a a2a2aa=1.710a=1.710-4-4c(Mgc(Mg2+2+)=)=1.7101.710-4-4 mol/L mol/L c(OHc(OH-)=)=3.4103.410-4-4

17、mol/L mol/L Mg(OH)2中离子浓度大于中离子浓度大于AgCl溶液中离子浓度溶液中离子浓度第十八页，本课件共有40页text1text1难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数1 1 1 1、概念、概念、概念、概念2 2 2 2、建立过程、建立过程、建立过程、建立过程3 3 3 3、特征、特征、特征、特征4 4 4 4、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素1 1 1 1、定义、定义、定义、定义2 2 2 2、表达式、表达式、表达式、表达式3 3 3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素4 4 4

18、 4、意义、意义、意义、意义第十九页，本课件共有40页 调调pH值值如如:工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成方法沉淀的生成方法第二十页，本课件共有40页思考与交流思考与交流1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙入钡盐还是钙盐？为什么？盐？为什么？加入钡盐，

19、因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可更难溶，使用钡盐可使使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。说明原因。从溶度积从溶度积KSP可判断沉淀能否生成；可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第二十一页，本课件共有40页思考思考：

20、写出写出氢氧化镁氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式沉淀溶解平衡的表达式.现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案使氢氧化镁现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案使氢氧化镁沉淀溶解。沉淀溶解。试剂：蒸馏水、盐酸、饱和试剂：蒸馏水、盐酸、饱和NHNH4 4ClCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液溶液Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动平衡向

21、沉淀溶解的方向移动第二十二页，本课件共有40页试管试管编号编号对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 现象现象固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3H2O说明说明溶解溶解实验方案：实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。盐，根据

22、实验现象，得出结论。第二十三页，本课件共有40页在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH，使使c(OH)减小，平衡减小，平衡右右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl时，时，NH4与与OH结合结合，生成弱电解质，生成弱电解质NH3H2O，使，使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发应用平衡移动原理分析、解释实验中

23、发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释解释】第二十四页，本课件共有40页【实验实验3-4】步步骤骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物中向新得固液混合物中滴加滴加10滴滴Na2S溶液溶液现现象象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S3.沉淀的转换沉淀的转换第二十五页，本课件共有40页实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向实验说明：沉淀可以从溶解度

24、小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。转化，两者差别越大，转化越容易。物质物质溶解度溶解度/g 溶度积溶度积AgCl 1.510-41.810-10AgI 9.610-98.310-17 Ag2S1.310-166.310-50KI =I-+K+AgCl(s)Ag+Cl-+AgI(s)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉沉淀溶解平衡移动淀溶解平衡移动第二十六页，本课件共有40页CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3 +2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2 +2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(O

25、H)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水疏松的水垢垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸用盐酸或或饱氯化铵液饱氯化铵液除去除去水垢水垢应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64P64CaSO4 Ca2+SO42 +CO32CaCO3第二十七页，本课件共有40页应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释奇形异状的奇形异状的溶洞溶洞CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2第二十八页，本课件共有40页龋齿龋齿第二十九页，本课件共有40页应用应用3：龋齿的形成原因及防治方法龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca

26、5(PO4)3OH的难溶物质保护着，的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：牙齿就会受到腐蚀，其原因是：。Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)发酵生成的有机酸能中和发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿方向移动，加速腐蚀牙齿 第三十页，本课件共有40页已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更更小，牙膏里的氟离子会与小，牙膏里的氟离子会与

27、Ca5(PO4)3OH反应。反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因的原因 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)第三十一页，本课件共有40页应用应用4 4：为什么医学上常用为什么医学上常用BaSOBaSO4 4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不用，而不用BaCOBaCO3 3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”?BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010

28、s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服下如果服下BaCO3，胃酸，胃酸会与会与CO32反应生成反应生成CO2和水，和水，使使CO32浓度降低，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶的沉淀溶解平衡向右移动，解平衡向右移动，使体内的使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+CO32-+H+CO2+H2O而而SO42不与不与H结合生成硫酸，结合生成硫酸，胃酸中的胃酸中的H对对BaSO4的溶解平衡没有影响，的溶解平衡没有影响，Ba2浓度

29、保持在安全浓度保持在安全浓度标准下，所以用浓度标准下，所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。第三十二页，本课件共有40页限用试剂：限用试剂：氧化剂氧化剂:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、O O2 2、H H2 2O O2 2水等水等调调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜应用应用5 5：已知已知FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+沉淀完全的沉淀完全的pHpH如如下，如何除去下，如何除去CuClCuCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeClFeCl2 2呢？呢？离子离子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全时的沉淀完全时的pH3

30、.76.49.4第三十三页，本课件共有40页【小结小结】沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上都是上都是沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移动的移动的过程，其基本依据主要有：的过程，其基本依据主要有：浓度浓度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。温度温度：升温，多数平衡向：升温，多数平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向电离或气体的离子，使平衡向溶解溶解的方向移动。的方向移动。第三十四页，本课件共

31、有40页练习练习1：下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B第三十五页，本课件共有40页练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是复至原来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中

32、氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的溶液的PH不变不变D.溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.C D第三十六页，本课件共有40页练习练习3：为除去为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水氨水 D.MgODHCO3-+H2O H2CO3+OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2第三十七页，本课件共有40页 同离子效应同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解利于沉

33、淀溶解练习练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第三十八页，本课件共有40页练习练习5：以以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电等金属离子，通过添加过量难溶电解质解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具具有的相关性质是（有的相关性质是（）A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC第三十九页，本课件共有40页感谢大家观看第四十页，本课件共有40页