元素周期表结构和应用精选课件.ppt

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1、关于元素周期表结构和应用第一页，本课件共有42页元素周期表元素周期表|第二页，本课件共有42页 思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ）元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则？(结合结合1 11818号元素原子结构）号元素原子结构）第三页，本课件共有42页元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则：按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）（周期）把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（

2、族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）第四页，本课件共有42页仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，与所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。同学交流讨论下列问题。1 1在元素周期表中，每个横行称为周在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期期。在元素周期表中共有多少个周期?每每个周期各有多少种元素个周期各有多少种元素?在元素周期表中，纵行称为族。有多少在元素周期表中，纵行称为族。有多少个纵行？有哪些族个纵行？有哪些族?P8“P8“交流与讨论交流与讨论”第五页，本课件共有42页元素周期表元素周期表|第六页，本课件共有42页一、元素周期表的结构周期周

3、期长长周周期期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素短短周周期期（横向）（横向）第七页，本课件共有42页 思考与交流思考与交流 如果不完全周期排满后，应为几种如果不完全周期排满后，应为几种元素？元素？3232第八页，本课件共有42页

4、 族族主族主族 (A)副族副族 (B)A,A,A,A,A,A,A VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 三个纵行（三个纵行（8,9,10）位于位于 B与与B中间中间主族用主族用A表示，副族用表示，副族用B表示；序数用罗马数表示如：表示；序数用罗马数表示如：IV表示六表示六共七个副族共七个副族第九页，本课件共有42页元素周期表元素周期表|第十页，本课件共有42页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At 第十一页，本课件共有42页元素周期表分区元素周期表分区（1）

5、金属区：）金属区：周期表的左下方周期表的左下方（2）非金属区：）非金属区：周期表的右上方周期表的右上方第十二页，本课件共有42页思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族第十三页，本课件共有42页仔细阅读研究图仔细阅读研究图l l一一5 5所示的元素周期表，所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。与同学交流讨论下列问题。2 2找出找出氮、硫、钠、铝、氖氮、硫、钠、铝、氖等元素在等元素在元素周期表中的元素周期表中的位置位

6、置(所在的周期和族所在的周期和族)，分，分析这些元素的析这些元素的原子核外电子层数原子核外电子层数和元素所在和元素所在的的周期序数周期序数的关系。的关系。除氖元素外，其他各元素原子的除氖元素外，其他各元素原子的最外层电最外层电子数子数与该元素所在的与该元素所在的族序数族序数有什么关系有什么关系?P8“P8“交流与讨论交流与讨论”第十四页，本课件共有42页-2 23 33 33 32 2第三周期第三周期AA 族族第三周期第三周期AA 族族第三周期第三周期AA 族族第二周期第二周期0 0族族5 56 613 38 8+5+5+6+6+1+3+3-3-3-2-2第二周期第二周期AA族族第十五页，本课

7、件共有42页思考思考：1、元素所在周期序数与核外电子层、元素所在周期序数与核外电子层数有什么关系？数有什么关系？2、主族元素族序数与最外层电子数、主族元素族序数与最外层电子数有什么关系？有什么关系？第十六页，本课件共有42页周期序数周期序数 =电子层数电子层数 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 =最高正价最高正价 第十七页，本课件共有42页练习练习1.已已知知某某主主族族元元素素的的原原子子结结构构示示意意图图如如下，判断其位于第几周期，第几族？下，判断其位于第几周期，第几族？第第4周期周期A 族族第第5周期周期A 族族第十八页，本课件共有42页2.2.下列各表为周期表的一部分（表

8、中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）D练习练习第十九页，本课件共有42页3、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个个或或2个电子的元素是个电子的元素是（）（）A金属元素金属元素B稀有气体元素稀有气体元素C非金属元素非金属元素D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习练习第二十页，本课件共有42页练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期

9、第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。288181832第二十一页，本课件共有42页 小结小结 7 7个周期分长短，个周期分长短，3 3短短3 3长长1 1不全；十不全；十八纵行十六族，八纵行十六族，7 7主主7 7副副和和0 0。镧系、锕系排下边。镧系、锕系排下边。熟记熟记1、三个短周期，七个主族和零族的、三个短周期，七个主族和

10、零族的元素符号和元素符号和名称名称。2、零族元素（稀有气体）的原子序数、零族元素（稀有气体）的原子序数3、金属元素和非金属元素在周期表中的位置、金属元素和非金属元素在周期表中的位置第二十二页，本课件共有42页其它周期表第二十三页，本课件共有42页其它周期表第二十四页，本课件共有42页其它周期表第二十五页，本课件共有42页其它周期表第二十六页，本课件共有42页二二.元素的性质和元素周期表的位置关系元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最 外外 层层 电电

11、子子 数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱，非弱，非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强电电子子层层数数相相同同第二十七页，本课件共有42页化合价化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物最高氧化物R对应对应水化水化物物碱性碱性酸性酸性气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物对应水化物化学式化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递递 增增递递 增增递递 减减RH

12、4RH3H2RHR金金 属属 性减性减 弱，非弱，非 金金 属属 性增性增 强强第二十八页，本课件共有42页2、同主族元素性质的变化规律同一主族（同一主族（电子层数相同电子层数相同）电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大单单质质还还原原性性增增强强金金属属性性？增增强强第二十九页，本课件共有42页原原 子子半半径径增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多单单质质氧氧化化性性减减弱弱气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性递递减减非非金金属属性性减减弱弱第三十页，本课件共有42页原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物

13、酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减碱碱性性递递增增酸酸性性递递减减递递减减第三十一页，本课件共有42页非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强第三十二页，本课件共有42页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增

14、增强强第三十三页，本课件共有42页同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱第三十四页，本课件共有42页三三.周期表的应用周期表的应用1.推算元素的位置推算元素的位置,预测元素的性质预测元素的性质第三十五页，本课件共有42

15、页碳酸锶（碳酸锶（SrCO3）的水溶性？）的水溶性？氢氧化锶氢氧化锶Sr(OH)2的碱性？水溶性？的碱性？水溶性？单质砹的颜色，状态？单质砹的颜色，状态？第三十六页，本课件共有42页原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子

16、层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第三十七页，本课件共有42页2.启发人们在一定区域内寻找新启发人们在一定区域内寻找新物质，寻找不同用途的元素。物质，寻找不同用途的元素。第三十八页，本课件共有42页1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、。（2）B

17、位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。第三十九页，本课件共有42页练习练习同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气）气态氢化物的化学式分别为态氢化物的化学式分别为_,它们它们稳定性强弱为稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为）最高价氧化物对应水化物的酸性强

18、弱为_ _。第四十页，本课件共有42页练习练习X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答期表中的位置如图所示。试回答:(1）X元素元素单质的化学式是单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结元素的原子结构示意图是构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式与钠反应的化学反应方程式为为_ _。（。（3）Z元元素的名称是素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；若从性；若从Z元素在周期表中所元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。第四十一页，本课件共有42页感感谢谢大大家家观观看看2022/12/8第四十二页，本课件共有42页