物质的组成和分类精选课件.ppt

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1、关于物质的组成和分类第一页，本课件共有55页考纲要求1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。第二页，本课件共有55页考点一物质的组成与分类考点三物质类别与物质性质的关系考点二物质的性质与变化考点四分散系胶体考能提升 探究高考明确考向课时作业第三页，本课件共有55页考点一物质的组成与分类考点一物质的组成与分类第四页，本课件共有55页1.原子、分子、离子、元素的概念比较原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是中的最

2、小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。分子：分子是的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有和。知识梳理化学变化保持物质化学性质游离态化合态第五页，本课件共有55页2.元素、微粒及物质间的关系图元素、微粒及物质间的关系图第六页，本课件共有55页3.同素异形体同素异形体不同单质物理化学第七页，本课件共有55页4.简单分类法简单分类法树状分类法和交叉分类法树状分类法和交叉分类法(

3、1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键第八页，本课件共有55页(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物第九页，本课件共有55页无机化合物第十页，本课件共有55页第十一页，本课件共有55页1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(3)氢氧两种元素只能组成水()(4)金属氧化物均为碱性氧化物()(5)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(6)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸()深度思考深度思考第十二页，本课件共有55页2.(1)能电离出H

4、的都是酸吗？能电离出OH的都是碱吗？能电离出H的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸；能电离出OH的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱。(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。第十三页，本课件共有55页 解题探究题组一物质组成的判断题组一物质组成的判断1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4第十四页，本课件共

5、有55页2.按要求回答下列问题。冰水混合物水煤气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是，一定为混合物的是，可能为纯净物，也可能为混合物的是。第十五页，本课件共有55页纯净物和混合物的区别纯净物和混合物的区别归纳总结归纳总结纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素

6、、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。第十六页，本课件共有55页 题组二正确理解物质的分类标准题组二正确理解物质的分类标准3.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2第十七页，本课件共有55页4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形

7、式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。选项甲乙、丙、丁、戊常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是A.B.C.D.第十八页，本课件共有55页考点二物质的性质与变化考点二物质的性质与变化第十九页，本课件共有55页1.物理变化与化学变化的区别与联系物理变化与化学变化的区别与联系知识梳理第二十页，本课件共有55页通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：石油的分馏煤的干馏钠的焰色反应碘的

8、升华氯化铵分解蛋白质的变性蛋白质的显色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。第二十一页，本课件共有55页2.化学反应的分类化学反应的分类化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与第二十二页，本课件共有55页有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应第二十三页，本课件共有55页深度思考深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)发生了颜色变化的一定是化学反应()(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化()(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色

9、反应是化学变化()(4)232Th转化成233U是化学变化()(5)Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()第二十四页，本课件共有55页 解题探究题组一物质变化类型的判断题组一物质变化类型的判断1.下列有关变化过程的叙述不正确的是A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化第二十五页，本课件共有55页 2.下列各

10、组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫第二十六页，本课件共有55页物理变化与化学变化的判断方法物理变化与化学变化的判断方法方法点拨方法点拨第二十七页，本课件共有55页 题组二古典记载的化学物质及应用题组二古典记载的化学物质及应用3.(2017永州质检)神农本草经说：“水银熔化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指A.氯化物B.合金C.硫化物

11、D.氧化物第二十八页，本课件共有55页 4.(2016济宁一模)我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指A.氨水B.硝酸C.明矾水D.卤水第二十九页，本课件共有55页考点三物质类别与物质性质的关系第三十页，本课件共有55页1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化知识梳理第三十一页，本课件共有55页2.常见物质的转化规律常见物质的转化规律转化规律分类实例离子反应方程式强制弱的规律强酸制弱酸CH3COONaHClCH3COOH=CH3

12、COOH强碱制弱碱FeCl3NaOHFe33OH=Fe(OH)3强氧化剂制弱氧化剂Cl2KICl22I=I22Cl第三十二页，本课件共有55页转化规律分类实例离子反应方程式强制弱的规律强还原剂制弱还原剂FeCuSO4Cu2Fe=CuFe2易溶物制难溶物Na2SO4BaCl2Ba2SO=BaSO4第三十三页，本课件共有55页3.注意通性与个性之间的关系注意通性与个性之间的关系物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。第三十四页，本课件共有55页 解题探究

13、1.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.b可以代表含氧元素的离子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应第三十五页，本课件共有55页2.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：.0.1molL1H3PO3溶液的pH1.7；.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说

14、法：a.强酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.还原性酸，其中正确的是。A.bdfB.bcfC.adeD.bceB第三十六页，本课件共有55页写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式；H3PO3OH=H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O；Na2HPO3为(填“正盐”或“酸式盐”)。正盐H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。第三十七页，本课件共有55页(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。下

15、列关于碘化亚铜的叙述正确的是。a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类b.碘化亚铜稳定且难溶于水c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸ab第三十八页，本课件共有55页碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式。2CuI2OH=Cu2O2I注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。H2O第三十九页，本课件共有55页练后反思练后反思1.物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。2.变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。第四十页，本课件共有55页考点四分散系胶体考点四分散系胶体

16、第四十一页，本课件共有55页1.分散系分散系(1)概念：所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的将分散系分为溶液、浊液和，可用如下直观地表示。知识梳理把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中大小胶体第四十二页，本课件共有55页2.三种分散系比较三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明1nm1100nm100nm第四十三页，本课件共有55页稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实

17、例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能第四十四页，本课件共有55页3.胶体及性质胶体及性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成从分散剂中析出。光亮的“通路”沉淀第四十五页，本课件共有55页4.Fe(OH)3胶体的制备胶体

18、的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。FeCl3饱和溶液红褐色Fe(OH)3(胶体)3HCl第四十六页，本课件共有55页1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)直径介于1100nm之间的微粒称为胶体()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)盐卤可用于制豆腐()(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()深度思考深度思考第四十七页，本课件共有55页2.回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是，原因是。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过

19、量稀硫酸，现象是，其原因是。产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解第四十八页，本课件共有55页 题组一胶体的性质与制备题组一胶体的性质与制备1.(2016沈阳东北育才学校一模)下列关于胶体的说法不正确的是A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体解题探究第四十九页，本课件共有55页2.500mL2molL1FeCl3溶液和500mL2mol

20、L1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐第五十页，本课件共有55页易错警示易错警示(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直

21、径介于1100nm之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。第五十一页，本课件共有55页题组二胶体性质的应用题组二胶体性质的应用3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有胶体的吸附盐类的水解焰色反应氧化还原反应A.B.C.D.第五十二页，本课件共有55页 4.下列说法正确的是A.用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶

22、体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关E.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1mol胶体微粒第五十三页，本课件共有55页胶体知识胶体知识“4”提醒提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。反思归纳反思归纳第五十四页，本课件共有55页感感谢谢大大家家观观看看第五十五页，本课件共有55页