氧族元素相似性递变性氧气精选课件.ppt

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1、关于氧族元素相似性递变性氧气第一页，本课件共有23页2课前体验课前体验2第二页，本课件共有23页3思考：思考：氧族元素在周期表中的位置和原子结构是怎样的？氧族元素在周期表中的位置和原子结构是怎样的？一、元素在周期表中的位置和原子结构特点一、元素在周期表中的位置和原子结构特点元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数电子电子层结构层结构原子原子半径半径离子离子半径半径氧氧硫硫硒硒碲碲钋钋OSSeTePo816345284原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大离离子子半半径径逐逐渐渐增增大大第三页，本课件共有23页4氧氧一一般般无无最最高高正正价价通通式式为为H2X*稳稳定定性性减减弱，弱，熔熔沸

2、沸点点升升高高水水溶溶液液的的酸酸性性增增强强通式为通式为H2XO4思考：氧族元素的非金属性存在哪些相似性、递变性？思考：氧族元素的非金属性存在哪些相似性、递变性？-1-2+4+6酸酸性性减减弱弱 阴阴离离子子还还原原性性增增强强单单质质的的氧氧化化性性减减弱弱二、元素的非金属性相似性、递变性二、元素的非金属性相似性、递变性氧氧硫硫硒硒碲碲元素元素名称名称元素的元素的化合价化合价氢化物氢化物阴阴离子离子最高价氧化最高价氧化物的水物的水 化物化物单质单质氧化性氧化性氧化物氧化物通式为通式为RO2RO3第四页，本课件共有23页5思考思考:氧族元素单质在物理性质性质方面存在哪些递变性氧族元素单质在物

3、理性质性质方面存在哪些递变性?三、单质的物理性质递变性三、单质的物理性质递变性氧氧硫硫硒硒碲碲钋钋*无色无色气体气体淡黄淡黄色固体色固体灰色灰色固体固体银白银白色固体色固体*O2*SSeTe难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶逐逐渐渐增增大大元素元素名称名称单质单质组成组成颜色颜色状态状态密度密度水溶性水溶性熔、熔、沸点沸点导电性导电性不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体熔熔沸沸点点升升高高第五页，本课件共有23页6Te与与H2不不直直接接反反应应硫硫能能与与碱碱反反应应 都都能能与与金金属属反反应应氧氧与与铁铁反反应应生生成成Fe3O4O2SSeTe氧族单质氧族单质与金属反应与金属反应与

4、与H2反应反应与碱反应与碱反应四、单质化学性质的相似性、递变性四、单质化学性质的相似性、递变性硫硫与与金金属属反反应应生生成成低低价价态态Cu2SFeS第六页，本课件共有23页7例例1硒为第四周期硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为（）的位置推断，硒不可能具有的性质为（）A在通常状况下是固体在通常状况下是固体BSeO3的水化物为酸的水化物为酸CH2Se比比H2S稳定稳定D硒元素有硒元素有4、6、2三种常见价态三种常见价态C典例精析典例精析第七页，本课件共有23页8基础基础1 氧气的制取和化学性质氧气的制取和化学性质一、氧气的制取一、

5、氧气的制取工业制取工业制取液化空气液化空气实验室制取实验室制取MnO22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 MnO22Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 第八页，本课件共有23页9其它能生成氧气的反应其它能生成氧气的反应HgO电解熔融电解熔融Al2O3电解电解H2O、AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液溶液F2 +H2OHClOHNO3光或热光或热第九页，本课件共有23页10氧气的有关反应氧气的有关反应*1 1、与金属、与金属 如如NaNa、FeFe2 2、与非金属、与非金属 如如N N2 2、P P3 3、与氧化物、与氧化物

6、 如如COCO、NONO、SOSO2 24 4、与氢化物、与氢化物 如如H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4 5 5、与酸、与酸 如如 HIHI、H H2 2SOSO3 3 6 6、与碱、与碱 如如 Fe(OH)Fe(OH)2 27 7、与盐、与盐 如如 FeSOFeSO4 4、NaNa2 2SOSO3 38 8、与有机物、与有机物 如如 乙烯、乙醇、乙醛乙烯、乙醇、乙醛第十页，本课件共有23页11氧气参与反应的规律氧气参与反应的规律硫元素：硫元素：H2S、S氮元素：氮元素：NH3、N2钠元素：钠元素：Na碳元素：烃、碳元素：烃、CO2O2H2OABCD有机物：醇有机物：醇O2O

7、2ABC第十一页，本课件共有23页121 1、臭氧的物理性质：、臭氧的物理性质：常温、常压下，特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，常温、常压下，特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水，沸点为比氧气易溶于水，沸点为-112.4-112.4，熔点，熔点 -251-251，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。基础基础2 2 臭氧的性质臭氧的性质第十二页，本课件共有23页13（2）强氧化性）强氧化性 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白漂白剂剂：O3能使有色物能使有色物质质褪色褪色 O3+2KI+H2SO4 O2+I

8、2+H2O+K2SO4 3、臭氧的用途、臭氧的用途（1）漂白、消毒）漂白、消毒（2）臭氧层是人类和生物的保护伞）臭氧层是人类和生物的保护伞重要重要2 2、臭氧的化学性质、臭氧的化学性质（1）不稳定性）不稳定性 2O3 3O2第十三页，本课件共有23页14氧气和臭氧性质比较氧气和臭氧性质比较第十四页，本课件共有23页15无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，市售双氧水为市售双氧水为30%，医，医 用双氧水用双氧水3%。电子式电子式结构式结构式分子式分子式物理性质：物理性质：基础基础3 双氧水的知识归纳双氧水的知识归纳第十五页，本课件共有23页162 2、强氧化性、强氧化

9、性 3 3、还原性、还原性 5H5H2 2O O2 2+2KMnO+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+5O+5O2 2 +8H+8H2 2O OH H2 2O O2 2+H+H2 2S=S+2HS=S+2H2 2O O H H2 2O O2 2+2KI=2KOH+I+2KI=2KOH+I2 2 SOSO2 2+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 42Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O4H4H2 2O O2 2+PbS=PbSO+PbS=Pb

10、SO4 4+4H+4H2 2O O（油画刷新）（油画刷新）化学性质化学性质 1 1、不稳定性、不稳定性2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2第十六页，本课件共有23页17基础基础4水在中学阶段应用的总结水在中学阶段应用的总结残留溶液或杂质离子残留溶液或杂质离子水溶液水溶液冷凝水冷凝水大量水灭火大量水灭火冷水冷水水封水封100水浴水浴第十七页，本课件共有23页18一、无机反应一、无机反应（一）参与氧化还原反应（一）参与氧化还原反应 1.充当氧化剂充当氧化剂（1）纯水与活泼金属）纯水与活泼金属（2）强碱）强碱水水溶液与铝溶液与铝（3）与离子型氢化物反应）与离子型氢化

11、物反应 NaH（4）电解水溶液时提供氢离子放电）电解水溶液时提供氢离子放电 第十八页，本课件共有23页192.充当还原剂充当还原剂（1）与氟气发生置换反应）与氟气发生置换反应 F2+H2O=（2）用惰性阳极电解水溶液时水提供氢氧根）用惰性阳极电解水溶液时水提供氢氧根 离子放电离子放电 3.既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶例如电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水：液的实质是电解水：4.既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂 例如例如:Cl2、NO2、Na2O2在水中的歧化反应在水中的歧化反应 第十九页，本课件共有23页2

12、0（二）参与非氧化还原反应（二）参与非氧化还原反应 1.与酸性氧化物化合成酸与酸性氧化物化合成酸 2.与活泼金属氧化物化合成碱与活泼金属氧化物化合成碱 3.与某些盐化合成结晶水合物与某些盐化合成结晶水合物 4.水解反应水解反应（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解（2）金属氮化物、硫化物、碳化物的水解）金属氮化物、硫化物、碳化物的水解（3）非金属氯化物的水解）非金属氯化物的水解（三）水的微弱电离（三）水的微弱电离 电离平衡电离平衡 Kw水的检验水的检验?二、有机反应二、有机反应 第二十页，本课件共有23页21水和过氧化氢性质比较水和过氧化氢性质比较 H2O

13、 H2O2物理性质氧化性还原性漂白性酸碱性稳定性无色无味液体无色无味液体金属金属+H2O无漂白性无漂白性中性中性2H2O2 =2H2O+O2MnO2无色无味粘稠液体无色无味粘稠液体硫化氢硫化氢+H2O2F2+H2OK2MnO4+H2O2有漂白性有漂白性弱酸性弱酸性稳定稳定第二十一页，本课件共有23页22例例2O3和和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是的是()AO3和和O2互为同位素互为同位素BO3和和H2O2的分子内都含有共价键的分子内都含有共价键CH2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌具有氧化性，可用于消毒杀菌D高空中的高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害层保护保护人类免受紫外线的伤害A典例精析典例精析第二十二页，本课件共有23页感谢大家观看第二十三页，本课件共有23页