物质的量浓度和质量分数换算.ppt

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1、随堂检测一 1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶 2

2、、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：思考：溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的

3、依据是什么？不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2溶液的稀释 如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度 质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算 1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？在100mL硫酸和硫酸钾的混合液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.Omol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,

4、硫酸钾的浓度变为O.3mol/L,现用98的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和蒸馏水进行配制。试求需要取浓硫酸的体积。下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。13.6mL 15 烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 12cm 胶头滴管 偏低