物质的量复习 课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学（必修化学（必修 1）第一章第一章 复习课复习课第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量物质的量物质的量知识目标知识目标:巩固物质的量巩固物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA A)、摩尔质量摩尔质量(M)、气体摩尔体气体摩尔体 积积(Vmm)、物质的量浓度物质的量浓度(CB)这些概念这些概念.能力目标能力目标:加深对这些概念的理解和运用加深对这些概念的理解和运用,提高综提高综合合 运用知识及分析、解决问题的能力运用知识及分析、解决问题的能力.1 1、物质的量、物质的量:是一个物理量是一个物理量.

2、是联系宏观数量与微观粒子数量的是联系宏观数量与微观粒子数量的物理量物理量.单位单位摩尔（摩尔（molmol）符号符号:n n基本概念：基本概念：2 2、阿佛加德罗常数：、阿佛加德罗常数：1mol1mol任何微粒的集合体中的微粒数；任何微粒的集合体中的微粒数；单位：单位：mol-1符号：符号：N NA A NA近似值为近似值为6.02 1023mol-1。n（粒子的物质的量）粒子的物质的量）=N（粒子的数目粒子的数目）/NA（阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数）1mol粒子的粒子数粒子的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数=阿佛加德罗常数的值阿佛加德罗常数的值约约为为约约为为约

3、约为为6.02 1023 3 3、摩尔质量、摩尔质量（M M）:单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。即即1mol 物质的质量。物质的质量。单位：单位：g/mol表达式表达式:M=mn、气体摩尔体积、气体摩尔体积 :一定的温度和压强下，单位物质的量的一定的温度和压强下，单位物质的量的气体气体所具有的体积。所具有的体积。即即1mol 气体的体积。气体的体积。单位：单位：L/mol表达式表达式:m=n5 5、物质的量浓度、物质的量浓度 :单位体积溶液所含溶质的物质的量。单位体积溶液所含溶质的物质的量。单位：单位：mol/L表达式表达式:CB=nV小结：各物理量间的相互关系

4、小结：各物理量间的相互关系 MM NA NAVm Vm Vaq Vaq物质的量（物质的量（n）质量（质量（m）粒子数（粒子数（N N）气体在标准状况气体在标准状况下的体积（）下的体积（）物质的量浓物质的量浓度（度（CB）？基本概念：基本概念：物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量摩尔质量(M)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度物质的量浓度(CB)1.0.5mol氧的质量是氧的质量是8g2.2mol的的O3的摩尔质量与的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为3：23.水的摩尔质量等于水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和个水分子质量之和

5、4.等体积的等体积的CH4和和CO所含分子数相同所含分子数相同5.50mL 1mol/L的的AlCl3溶液与溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液溶液中中Cl-浓度相等浓度相等判断下列说法的正误判断下列说法的正误,错的指出原因错的指出原因.反馈练习反馈练习:现有现有mgmg某气体，它由双原子分子构成，某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为它的摩尔质量为M M。若阿伏加德罗常数用。若阿伏加德罗常数用NA表示，表示，则：则：（1 1）该气体的物质的量为）该气体的物质的量为_ mol mol。（2 2）该气体所含原子总数为）该气体所含原子总数为_ 个。个。（3 3）该气体在标准状况下的

6、体积为）该气体在标准状况下的体积为_L_L。（4 4）该气体溶于水后形成）该气体溶于水后形成VLVL溶液，其溶液的物溶液，其溶液的物质的量浓度为质的量浓度为 _,_,若加水稀释到若加水稀释到4VL4VL，则，则该溶液中溶质的物质的量为该溶液中溶质的物质的量为 ，稀稀释后溶液的物质的量浓为：释后溶液的物质的量浓为：。m/M2mNA/M22.4m/Mm/MVm/Mm/4MV 如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为例一：例一：9a mol-1 物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)、微粒个数微粒个数(N)之间的计算之间的计算例二：例二：物质的量物质的量(n)、质

7、量、质量(m)、摩尔质量、摩尔质量(M)、气体、气体摩尔体积摩尔体积(Vm)的有关计算的有关计算 标况下标况下,7.0g某气体与某气体与0.5gH2所含的分所含的分子数相同子数相同,该气体的摩尔质量是该气体的摩尔质量是 ,28g/mol例三例三:同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气具同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气具有不同的（有不同的（）A A质子数质子数 B B原子数原子数 C C体积体积 D D分子数分子数例四例四:在同温同压下，相同体积的在同温同压下，相同体积的CO和和CO2，分子数之比为，分子数之比为 ，氧原，氧原子数之比子数之比 ，质量之比，质量之比 .1112711 在在NaC

8、l、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，四种盐配成的混合溶液中，若若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-1例五例五:物质的量溶液浓度配置1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取_mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用_ 取蒸馏水取蒸馏水.将将_ _缓慢注入到缓慢注入到_

9、 中，并用中，并用 _ _ 不断搅拌，不断搅拌，待待 溶液溶液_ _ 后，将溶液沿玻璃棒移入后，将溶液沿玻璃棒移入_ _ 中，用中，用少量蒸馏水洗涤少量蒸馏水洗涤_ _ 和和 _ _ 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_ _中。向容量瓶中。向容量瓶 中注入蒸馏水至距刻度线中注入蒸馏水至距刻度线 _ _ 时，改用时，改用_ _ 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞切。最后盖好瓶塞_ _，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_ _ 中并贴好标签中并贴好标签.练习练习13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶