酸碱中和滴定1.ppt

《酸碱中和滴定1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱中和滴定1.ppt（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.1.常温下将常温下将pH=4pH=4的酸溶液与的酸溶液与pH=10pH=10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pHpH可能是可能是 A.A.等于等于7 B.7 B.大于大于7 C.7 C.小于小于7 D.7 D.无法确定无法确定D D2.pH2.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n n倍和倍和m m倍，使倍，使pHpH仍保持相同，则仍保持相同，则n n和和m m的关系是的关系是A.nA.nm m B.nB.nm m C.nC.nm D.m D.无法确定无法确定B B3.3.中和相同体积、相同中和相同体积、相同pHp

2、H的的Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为积分别为V V1 1、V V2 2和和V V3 3，则，则 A.VA.V3 3V V1 1V V2 2 B.V B.V3 3V V2 2V V1 1 C.V C.V1 1V V2 2V V3 3 D.V D.V3 3V V1 1V V2 2A A4.4.若若1 1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与1010体积体积pH=11pH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：A.10A.1

3、01 B.51 B.51 C.11 C.11 D.11 D.11010B B5.5.用用NHNH3 3HH2 2O O中和盐酸，消耗中和盐酸，消耗NH3H2O的体积的体积为为n n，若在该盐酸中加入少量若在该盐酸中加入少量NHNH4ClCl，用同浓度，用同浓度的氨水来中和，消耗的氨水来中和，消耗NHNH3HH2O O的体积为的体积为m,m,则则n n和和m m的关系为：的关系为：A.nA.nm B.nm B.nm C.nm C.nm D.m D.无法确定无法确定C C酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知浓度用已知浓度的酸的酸(或碱或碱)来来测测定定未知浓度未知浓度的碱的碱(或酸或酸)浓度的实验方法叫

4、做酸碱中和滴定浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定定义定义:已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液酸酸HmR和碱和碱M(OH)n反应反应,当当恰好完全反应恰好完全反应时时,酸酸提供的提供的H+的物质的量等于碱提供的的物质的量等于碱提供的OH-的物质的物质的量的量,原理原理:H+OH-=H2On(H+)=n(OH-)C(酸酸)V(酸酸)=C(碱碱)V(碱碱)HCl与与NaOH中和时中和时:为准确测定未知溶液的浓度为准确测定未知溶液的浓度,从上述原理上分析从上述原理上分析,你认为最关键的是你认为最关键的是:准确测定溶液的体积准确测定溶液的体积准确判断滴定终点准确

5、判断滴定终点仪器仪器:酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液用来盛装待测溶液)等等酸式滴定管酸式滴定管:不能用来盛放碱溶液不能用来盛放碱溶液(粘结活塞粘结活塞)碱式滴定管碱式滴定管:不能用来盛放酸溶液不能用来盛放酸溶液(氧化胶管氧化胶管)酸式滴定管或碱式滴定管酸式滴定管或碱式滴定管:“0”刻度在上刻度在上端端,体积读数读到体积读数读到0.01mL滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL全部盛满溶液时全部盛满溶液时,体积体积 所标容积。所标容积。多于多于滴定管

6、的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ,因因此读数的精确度为此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01下端下端酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤与操作要求酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤与操作要求自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤盛放液润洗盛放液润洗23次次23次次洗涤要求洗涤要求:操作要求操作要求:左手控制酸式滴定管的活塞左手控制酸式滴定管的活塞(或碱式滴定管的玻或碱式滴定管的玻璃球璃球)教材教材P69锥形瓶洗涤锥形瓶洗涤:自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤23次次(不用盛放液洗涤不用盛放液洗涤)指示剂的选择指示剂的选择选择指示剂时选择指示剂时,一般要求变色明显一

7、般要求变色明显(所以一般不选所以一般不选用石蕊用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值值要一致要一致酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色刚好到橙色颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸碱滴定酸颜色由红色刚好到黄色颜色由红色刚好到黄色中和滴定步骤中和滴定步骤:一一.用前检验用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活是否漏水、旋塞转动是否灵活)二二.洗涤洗涤三三.装液装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体四四.加指示剂加指示剂五五.滴定滴定六六.数据处理与误差

8、分析数据处理与误差分析025准确读数：准确读数：俯视读数：俯视读数：仰视读数：仰视读数：=aaa俯视读数小于准确读数俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，对于滴定管来说，实际体积为实际体积为:V1-V2 对消耗溶液的体积要具体分析对消耗溶液的体积要具体分析1.某学生中和滴定实验的过程如下某学生中和滴定实验的过程如下:取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入加入待测待测NaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用置于用标准酸液洗涤过的锥形

9、瓶中，标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加入加入2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记记录液面读数，录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积的体积21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失、滴定管开始有气泡，滴定完气泡

10、消失 4、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗、锥形瓶未用待测液润洗 3、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏大偏大误差分析误差分析:1.向向25mL的酸式滴定管中加入的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸盐酸,此时液面读数为此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全将滴定管中的盐酸全部放入一干燥洁净的锥形瓶中部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐则锥形瓶中盐酸溶液的体积为酸溶液的体积为A.等于等于11.80mL B.大于大于11.80mL C.小于小于11.80mL D.等于等于13.20mL练练 习

11、习B3.3.用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就就开开始始滴定滴定 ，。B B、振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来 ，。C C、开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视 ，。D D、终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视 ，。E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥没有干燥 ，。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响