《创新方案》高中化学人教版必修一第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应.ppt

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1、第二章第三节第一课时 课前预习巧设计名师课堂一点通考点一创新演练大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应第一课时氧化还原反应得到氧得到氧失去氧失去氧氧化氧化还原还原H2H2OCuOCu (3)在反应在反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，中，Fe元素的化元素的化合价从合价从 升高到升高到 价，价，Cu元素的化合价从元素的化合价从 价价降低到降低到 价。价。(4)在下列物质在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合中，氢元素的化合价是价是 价，氧元素的化合价是价，氧元素的化合价是 价。价。0价

2、价221和和102和和1从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移结论：凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的化学反应叫的化学反应叫氧化

3、还原反应。氧化还原反应。分析：分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。项元素的化合价在反应前后有变化。答案：答案：A2将下列反应类型与相应的反应连接起来。将下列反应类型与相应的反应连接起来。反应类型反应类型 化学反应化学反应答案：答案：(1)B(2)A(3)D(4)A、C、D3判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”号号)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反只有反应中有物质得氧、失氧的反应

4、才是氧化还原反应应 ()(2)置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 ()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移 ()(4)在在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和和NH4Cl中氮元素中氮元素的化合价分别为的化合价分别为5、4、3、2、0和和3价价 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)分析：分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：答案：(1)得到降低还原得到降低还原(2)失去升高氧化失去升高氧化氧化还原反应基本概念间的关系氧化还原反应基本概念间的关系狭义含义狭义含义特征特征本质本质

5、氧化氧化反应反应得到氧的得到氧的反应反应元素化合价升高元素化合价升高的反应的反应失去电子失去电子(或电子对或电子对偏离偏离)的反应的反应还原还原反应反应失去氧的失去氧的反应反应元素化合价降低元素化合价降低的反应的反应得到电子得到电子(或电子对或电子对偏向偏向)的反应的反应氧化还氧化还原反应原反应有得失氧有得失氧的反应的反应有元素化合价升有元素化合价升降的反应降的反应有电子转移有电子转移(得失或得失或偏移偏移)的反应的反应2氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是

6、氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。氧化还原反应。关系如图所示：关系如图所示：例例1已知已知CaH2中中Ca为为2价，对于价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()AH2都是还原产物都是还原产物 BH2都是氧化产物都是氧化产物 CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1 1答案答案D 分析氧化还原反应中基本概念及其关系

7、的方法分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化找出化合价变化(升、降升、降)与氧化还原反应中各概与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。子数加和作为转移电子数。氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：双线桥法的基本写法

8、思路：(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目；，只标明电子转移

9、数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。原子。例例2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。还原的元素。2Na Cl22NaCl_ NaOHHCl=NaClH2O_ (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。线桥法标出电子转移的方向和数目。B

10、aCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_ Fe2HCl=FeCl2H2_ 解析解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。注意事项。(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用物质被氧化、被

11、还原等关系时，用“双线桥双线桥”法较方便；法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥单线桥”法较方便。法较方便。(2)双线桥法双线桥法“线桥线桥”上以上以“abe”的形式表示电子的形式表示电子转移数。转移数。a表示得或失电子的原子个数，表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子表示每个原子得到或失去的电子数，当得到或失去的电子数，当a或或b为为1时，可省略。时，可省略。点点击击下下图图进进入入 (1)氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移得失或偏移)；特；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。素的化合价，分析元素的化合价是否变化。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。都不是氧化还原反应。点点击击下下图图进进入入