1.2燃烧热 能源.ppt

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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源学习目标1.1.理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念；2 2.会写表示燃烧热的热化学方程式会写表示燃烧热的热化学方程式；3.3.认识能源及能源危机认识能源及能源危机,知道节约能源知道节约能源、提高提高能量利用率的实际意义能量利用率的实际意义。学习教材学习教材7-8页相关内容。页相关内容。2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)(g)+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol一一、燃烧热燃烧热1定义：定义：25、1

2、01kpa时，1mol纯物质完全燃烧完全燃烧生成稳稳定的氧化物定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热燃烧热。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强?限定燃料的物限定燃料的物质的量质的量生成物不能继生成物不能继续燃烧续燃烧C CO2（g）S SO2（g）H H2O（l）单位单位:kJ/mol思考思考思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?1mol 1mol 1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518KJ/mol5518KJ/mol5518KJ/mol5518KJ/mol5518KJ5518KJ2.2.表示的意义：

3、表示的意义：如如:CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.31kJ/molkJ/mol 含义含义:在在2525、101kPa101kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4完全燃烧生完全燃烧生成成COCO2 2和液态水时放出和液态水时放出890.31kJkJ的热量。的热量。3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写表示燃烧热的热化学方程式的书写：例：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ 的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=H=393.5kJ/mol393.5kJ/mol 应应以以1mol燃烧燃烧物的标

4、准物的标准来配平其余物质的化学来配平其余物质的化学计量数计量数(常出现分数常出现分数)书写乙炔燃烧的热化学方程式书写乙炔燃烧的热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=1299.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2599.2kJ/mol 根据你对根据你对燃烧热的理解，参照课本表燃烧热的理解，参照课本表1-11-1数据，数据，写出写出C C2 2H H2 2燃燃烧烧热热的热化学方程式。的热化学方程式。C C2 2H H2 2(g g)+5/2O+5/2O2 2(g g)=2CO=2CO2 2(g g)+H+H2 2

5、O O(l l)H=H=1299.6kJ/mol1299.6kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HHHH =-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)HHHH =-241.8 kJ/mol=-241.8 kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HHHH =-483.6 kJ/mol=-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=

6、2H2 2O(l)O(l)HHHH =-=-571.6 kJ/mol571.6 kJ/mol练习练习1 1.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：氢气的燃烧热氢气的燃烧热 H为为：.-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol练习练习2 2分析以下几个热化学方程式，哪个表示分析以下几个热化学方程式，哪个表示的的是是燃烧热的热化学方程式？为什么？燃烧热的热化学方程式？为什么？A.C(s)A.C(s)1/2O1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H=-110.5 kJ/mol=-110.5 k

7、J/molB.C(s)B.C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H=393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC.2HC.2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H=571.6 kJ/mol571.6 kJ/molD.HD.H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H=241.8 kJ/mol241.8 kJ/mol练习练习3 3根据下面事实，写出热化学方程式。根据下面事实，写出热化学方程式。0.3mol 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2

8、2H H6 6）在氧气中）在氧气中燃烧，生成固态燃烧，生成固态B B2 2O O3 3和液态水，放出和液态水，放出649.5kJ649.5kJ热量，其热量，其燃烧热的热化学方程式为燃烧热的热化学方程式为-。B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol-1练习练习4.4.下列各组物质的燃烧热相等的是下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（）A.A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mo B.1mol l碳和碳和2mo2mol l碳碳 C.1moC.1mol l乙炔和乙炔和2mo2mol l碳碳 D.D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素B B一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量

9、可燃物完全燃烧时放出的热量Q Q放放=n=n(可燃物可燃物)HHCHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(gO(g）H=H=890.31KJ/mol890.31KJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol例如例如:已已知下列物质燃烧的热化学方程式知下列物质燃烧的热化学方程式比较相同质量的比较相同质量的CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、H H2 2 燃烧放出热量的多少燃烧放出热量的多少，即谁的，即谁的

10、热值高热值高？CH4和C2H5OH谁更环保？谁更环保？H H2 2 CH CH4 4 C C2 2H H5 5OHOHC C2 2H H5 5OH(l)OH(l)+7/2O+7/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)HH=-1366.8KJ/mol-1366.8KJ/mol142.9(285.8/2)KJ/g 55.64(890.31/16)KJ/g 29.71(1366.8/46)KJ/g 4、研究物质燃烧热的意义、研究物质燃烧热的意义 了解物质燃烧反应完成时产生热量的多少，以了解物质燃烧反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件便更

11、好地控制反应条件，充分利用能源。充分利用能源。5 5、应根据什么标准来选择燃料、应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 二二、能源、能源n能源n常规能源n新能源n一级能源n二级能源煤、石油、天然气、电能、水能、柴草能提供能量的资源。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能等。来自自然界未经转化的能源。由一级能源经过转化得到的能源。解决能源危机解决能源危机的的办法办法：开源、节流开源、节流 例例:下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是：属于

12、二级能源的是：属于二级能源的是：A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C1.1.在在相相同同条条件件下下，燃燃烧烧时时对对大大气气污污染染程程度度最最小小的的是是（）A A.液化气液化气 B B.煤油煤油 C C.煤饼煤饼 D D.木柴木柴2.2.目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A A.水煤气水煤气 B B.一氧化碳一氧化碳C C.石油石油 D D.天然气天然气3.3.下列燃料不属于化石燃料的是（）下列燃料不属于化石燃料的是（）A A.煤煤 B B.石油石油 C C.天然

13、气天然气D D.水煤气水煤气4.4.下列能源是通过化学反应产生的是（）下列能源是通过化学反应产生的是（）A A.太阳能太阳能B B.潮汐能潮汐能 C C.风能风能D D.电池产生的电能电池产生的电能ADDDH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(O(l l)HHHH=-2=-285.79285.792kJ/molkJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)HHHH=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol2.2.下列两个热化学方程式：下列两个热化学方程式：2H2H2 2(g)+O(g)

14、+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-571.6kJ/molO(l)H=-571.6kJ/mol C C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)H=-2220kJ/molO(l)H=-2220kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H(1)H2 2的燃烧热是的燃烧热是 ,C,C3 3H H8 8的燃烧热是的燃烧热是 。(2)1molH(2)1molH2 2和和2molC2molC3 3H H8 8组成的混合气体完全燃烧生成液态水时组成的

15、混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量是释放的热量是 。(3)(3)现有现有H H2 2和和C C3 3H H8 8组成的混合气体共组成的混合气体共5mol5mol，完全燃烧放，完全燃烧放3847kJ3847kJ的热量，则混合气体中的热量，则混合气体中H H2 2和和C C3 3H H8 8的体积比为的体积比为 。1.1.由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成1mol1mol水蒸气放热水蒸气放热241.8kJ241.8kJ，该反应的，该反应的热化学方程式为热化学方程式为_._.若若1g1g水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热2.444kJ2.444kJ，则氢气的燃烧热的，则氢气的燃烧热的热化学方程式为热化学方程式为_。作业：作业：285.8kJ/mol2220kJ/mol4725.6kJ3:1