高中二年级化学第一课时课件.ppt

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1、2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。）。A.均减半均减半B.均加倍均加倍C.均增加均增加1molD.均减少均减少1molc第三节化学平衡第二章第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第一课时 导入导入1、什么是可逆反应？、什么是可逆反应？在在同一条件同一条件下

2、下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时又同时又能向逆反应方向进行的反应能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物2、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？停止了吗？没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗

3、糖分子离开蔗糖表面以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率=结晶速率结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又那么，可逆反应的情况又怎样呢？怎样呢？开始时开始时c(CO)、c(H2O)最大，最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大

4、进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化反应速率的大小不再变化c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率这时，这时，CO、H2O的的消耗量等于消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的的量，量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，

5、达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念念化学平衡状态化学平衡状态1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：可逆反应：可逆反应实质实质：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志标志：反应混合物中各组分的：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特

6、征(1)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(3)定定：反应混合物中各组分的浓度保持：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(4)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）速率）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达为例，分析化学反应达到平衡状

7、态的标志：到平衡状态的标志：混合气体的总压、总体积、总物质混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变的量不随时间的延长而改变(x+yz)各物质的物质的量，物质的量浓度各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变不随时间的延长而改变间接间接注意注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体

8、物质的分子数相等的可逆）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：反应：（如（如H2+I2(g)2HI），），不能用此标志判断平衡是不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。是则可；

9、否则，不行。3、等效平衡问题：、等效平衡问题：外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，径虽然不同，只要起始浓度相当只要起始浓度相当，所建立的平衡是等，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。效平衡，可以达到相同的平衡状态。例如：在例如：在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：H2+I22HI,达到平衡。达到平衡。不论从正反应开始，还不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。是从逆反应开始，可以达

10、到相同的平衡状态。浓度浓度/molL-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于相当于例题例题等效平衡等效平衡小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动、等、定、变动、等、定、变3、等效平衡问题、等效平衡问题 怎样理解怎样理解v v(正正)=)=v v(逆逆)？1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率2.

11、用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。怎样理解怎样理解反应混合物中反应混合物中各组分的浓度保各组分的浓度保持不变？持不变？“各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变”不不能理解为与能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。计量数成正比。怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？本身就不随反应进行而

12、变化的量不能做为平衡本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已达平衡。明体系已达平衡。【例例】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型重要题型：【

13、例例2】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已达平衡状在恒温下已达平衡状态的是（）态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例例3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已已达平衡状态的是达平衡状态的是()ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂

14、的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成【例例4】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡状态已达平衡状态的是的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【例例5】在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(

15、气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是C的生成的生成速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.(A )【例例】在一定温度下，把在一定温度下，把1molCO和和2molH

16、2O通入一个通入一个密闭容器中，发生如下反应：密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，一定时间后达到平衡，此时，CO的含的含量为量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时的量，平衡时CO的含量仍为的含量仍为p%的是（）的是（）A.1molCO、2molHB.0.2molCO、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO、1molH、1molH2OBD【例例7】在一定温度下在一定温度下,把把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一个

17、一定通入一个一定容积的密闭的容器里容积的密闭的容器里,发生如下反应发生如下反应:2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化反应混和物就处于化学平衡状态学平衡状态.现在该容器中现在该容器中,维持温度不变维持温度不变,令令a、b、c分分别代表初始加入的别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(摩摩).如果如果a、b、c取不同的数值取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同量仍跟上述平衡时的

18、完全相同.请填写下列空白请填写下列空白:(1)若若a=0,b=0,则则c=.2(2)若若a=0.5,则则b=c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个请用两个方程式表示方程式表示,其中一个只含其中一个只含a和和c,另一个只含另一个只含b和和c)a+c=2，b+c/2=10.251.5第三节化学平衡第二章第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡动：动态平衡(2)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分定：反应混合物中各组分的浓度保

19、持不变，各组分的含量一定。的含量一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已已建立平衡状态的体系建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正正

20、V逆逆一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁硫氰化铁)增加增加Fe3+或或 SCN-的浓度，平衡向生成的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的的方向移动，故方向移动，故红色红色加深。加深。t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动化学平衡

21、将怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：结论结论:减小反应物的浓度减小反应物的浓度,V正正 V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.41.先决条件：先决条件：2.结论：结论：反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩条件不变的情况下，增大压强

22、，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3.速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d三压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增

23、大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大压强增大压强,正逆反应正逆反应速率均增大，但速率均增大，但增大增大倍数一样，倍数一样，V V正正=V V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。t2四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)

24、0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。BaCO3+Na2SO4=BaSO4+Na2CO3 反应发生彻底的原因反应发生彻

25、底的原因?讨论讨论用平衡移动的原理解释用平衡移动的原理解释:解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时

26、可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图，根据图中曲线分析

27、，判断下列叙述中正确的是（图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂加入催化剂B、增大增大Y的浓度的浓度C、降低温度降低温度D、增大体系压强增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R

28、（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C例例4 4、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g)pC(g);HpC(g);H0pm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的的质质量量分数与温度分数与温度tt、压强压强P P关系

29、正确的是（关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B1 1如如图图所所示示，反反应应：X X（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）；H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混合气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为（的百分含量随温度变化的曲线应为（）C2、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，在一定的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与与压强压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是

30、()A、m+nqC、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正反应速率慢反应速率慢B、C例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，反之，c=vt。请问下请问下列列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓

31、度物实际减小的浓度温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时间的关的转化率与时间的关系如图系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故速率大，故P1P2；再看两横线，再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小于压强的转化率小于压强为为P2时的时的Y的转化率，说明增大压强的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故使平衡逆移，故n2。故本题答案是故本题

32、答案是A。例题：例题：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平达到平衡，混合物中衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与温度与温度T（T2T1）的变化关系如图示的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，则正方向移动，则正反应是反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，则化方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小学方程式中左右两边的系数大小关系是关系是。Y的的体体积积分分数数压强压

33、强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应b(c+d)如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡在一定条件下达平衡状态时，状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下所示。则在下列空格处填写列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一曲线，可知温度升高，看任一曲线，可知温度升高，A的转的转化率变大，这说明升温使平衡正移，化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即故正反应为吸热反应，即Q0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温再垂直于横坐标

34、画一直线，可知：温度相同时，压强越大，度相同时，压强越大，A的转化率越的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)T1)而压强为而压强为P1的条件下的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，的转化率低，我们把这两个曲线画在图我们把这两个曲线画在图226上，以示区别。上，以示区别。温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物

35、中反应物Y的转化率与时间的关系如图的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此所示，由此可知可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故反应速率大，故P1p2；再看两横；再看两横线，线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化率，说明的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故增大压强使平衡逆移，故n2。故。故本题答案是本题答案是A。2、压强、压强(或温度或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线数的曲线 我们还是

36、以反应我们还是以反应2S02(g)+02(g)2S03(g)为例来说明。我们用纵坐标代表为例来说明。我们用纵坐标代表S02的体积分的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为数，用横坐标代表压强，则在温度为T1的条的条件下，该反应压强增大，平衡正移，件下，该反应压强增大，平衡正移，S02的体的体积分数降低。如在温度积分数降低。如在温度T2的条件下的条件下(T2T1)，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时由于升温，平衡逆移，所以压强相同时S02的的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图图2-28的曲线。的曲线。如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g

37、)+eE(g)+Q在一定条件在一定条件下达平衡状态时，下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一根曲线，可知温度升高，看任一根曲线，可知温度升高，A的转的转化率变大，送说明升温使平衡正移，化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即故正反应为吸热反应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可知：温再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，度相同时，压强越大，A的转化率越小。的转化率越小。这说明增大压强使平衡

38、逆移，即这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)3、速率对时间的曲线、速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。反应反应A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆逆=V正正)，

39、因而起点相同，又由于，因而起点相同，又由于再次达到平衡再次达到平衡(V正正V逆逆)，因而终点相同，故，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使热反应，所以升温使V正和正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，逆更大，即即V逆的曲线斜率大，故答案为逆的曲线斜率大，故答案为C。一一定定量量的的混混合合气气体体，在在密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应:xAxA()B(B()C(C()，达达到到平平衡衡后后测测得得A A气气体体的的浓浓度度为为0.5mol0.5molL L1 1，当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器的的容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再达达到到平平衡衡后后，测测得得A A浓浓度度为为0.3mol0.3molL L1 1，则则下下列列叙叙述正确的是述正确的是()()A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C的体积分数降低的体积分数降低D.B的转化率提高的转化率提高B、C