高一化学第五张复习整理.ppt

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1、一、一、S自然界中的硫资源自然界中的硫资源化合态的硫化合态的硫硫化物矿：硫化物矿：硫酸盐矿：硫酸盐矿：煤、石油、天然气、动植物体内煤、石油、天然气、动植物体内游离态的硫：游离态的硫：自自然然界界中中的的硫硫资资源源硫铁矿硫铁矿FeS2胆矾胆矾CuSO45H2O明矾明矾KAl(SO4)212H2O重晶石重晶石BaSO4火山喷出物火山喷出物硫磺矿硫磺矿硫的同素异形体：硫的同素异形体：S8、S6、S4等，物理性质不同，通常用等，物理性质不同，通常用S表示分子式表示分子式-硫的性质硫的性质1、物理性质：、物理性质：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳黄色固体，俗称硫

2、黄黄色固体，俗称硫黄2、结构、结构结构示意图：结构示意图：电子式：电子式：常见化合价：常见化合价：+16826S-2、0、4、63、化学性质、化学性质a.跟非金属反应跟非金属反应跟跟氧气反应氧气反应跟氢气反应跟氢气反应SO2SO2点燃点燃SH2H2S划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫气体。火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫气体。（硫化氢同时也在分解）（硫化氢同时也在分解）硫能与除金、铂以外几乎所有的金属反应，生成相应的硫化物硫能与除金、铂以外几乎所有的金属反应，生成相应的硫化物b.跟金属反应跟金属反应跟铁跟铁反应反应跟

3、铜跟铜反应反应FeSFeS2CuSCu2S跟汞跟汞反应反应HgSHgS21对比：对比：2Fe3Cl22FeCl3+3CuCl2CuCl22思考：思考：Cl2 与与 S 的氧化性何者更强？的氧化性何者更强？结论：氧化性：结论：氧化性：Cl2 S硫化亚铜硫化亚铜硫的用途硫的用途制硫酸制硫酸主要用途主要用途 炸药炸药 S3C2KNO3K2SN23CO21.下列化合物不能由单质直接化合生成的是下列化合物不能由单质直接化合生成的是_A.FeSB.CuSC.FeCl2D.FeCl32.洗涤附有硫的试管，可选用洗涤附有硫的试管，可选用_A.酒精酒精B.二硫化碳二硫化碳C.热碱液热碱液D.自来水自来水E.稀盐

4、酸稀盐酸B,CB,C练习练习(1)硫化氢的物理性质硫化氢的物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体；无色、有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大；密度比空气略大；能溶于水，能溶于水，1体积水能溶解体积水能溶解2.6体积的硫化氢。体积的硫化氢。硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。二、二、硫化氢硫化氢H2S不稳定性不稳定性（2）硫化氢的化学性质）硫化氢的化学性质空气不充足空气不充足2H2S3O22SO22H2O点燃点燃空气充足空气充足2H2SO22S 2H2O点燃点燃H2SH2S300可燃性可燃性与二氧化硫反应与二氧化硫反应与氯气反应与氯气反应2H2SSO2=3S 2H2OH2SC

5、l2=S 2HCl还原性还原性(3)(3)硫化氢的实验室制法硫化氢的实验室制法药品：硫化亚铁、非氧化性强酸（如稀硫酸或稀盐酸）药品：硫化亚铁、非氧化性强酸（如稀硫酸或稀盐酸）反应：反应：FeSH2SO4=FeSO4H2S实验装置：启普发生器实验装置：启普发生器收集方法：向上排空气法。收集方法：向上排空气法。硫化氢有毒，实验应在通风橱内进行。硫化氢有毒，实验应在通风橱内进行。检验方法：湿润的醋酸铅试纸变黑检验方法：湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：除杂：饱和饱和NaHS溶液除溶液除HCl,P2O5或无水或无水CaCl2除除H2O尾气吸收：尾气吸收：CuSO4溶液或者溶液或者NaOH溶液溶液启普发生器启普

6、发生器简易装置简易装置练习练习1、下列关于硫化氢的说法正确的是（、下列关于硫化氢的说法正确的是（）A.给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊C.硫化氢具有强还原性，在反应中只能做还原剂硫化氢具有强还原性，在反应中只能做还原剂D.氢硫酸是弱酸，因此无法通过复分解反应制取强酸氢硫酸是弱酸，因此无法通过复分解反应制取强酸E.硫化氢气体通过氯化亚铁溶液会析出黑色不溶物硫化氢气体通过氯化亚铁溶液会析出黑色不溶物硫化亚铁。硫化亚铁。A2、干燥硫化氢气体可选用的干燥剂是（、干燥硫化氢气体

7、可选用的干燥剂是（）A.浓硫酸浓硫酸B.固体氢氧化钠固体氢氧化钠C.无水硫酸铜无水硫酸铜D.五氧化二磷五氧化二磷D三、三、SO2的重要性质的重要性质=试一试试一试掌握了如何：掌握了如何：写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：1、铜溶解于热浓硫酸中、铜溶解于热浓硫酸中2、硫化氢与浓硫酸作用、硫化氢与浓硫酸作用H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O据息，我县将在陈屿附近建造大型的火力发电站（主要以煤据息，我县将在陈屿附近建造大型的火力发电站（主要以煤为燃料）为了防止或减轻这种污染，一个可行的方法就是在煤中加为燃料）为了防止或减轻这种污

8、染，一个可行的方法就是在煤中加入石灰石。请写出相关的化学反应方程式：入石灰石。请写出相关的化学反应方程式：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4S+O2SO2水的离子积常数水的离子积常数KwKw=C(H=C(H+)C(OHC(OH-)2525时，时，KwKw =1=11010-14-14定义：定义：定义：定义：在一定温度下在一定温度下,溶液中溶液中溶液中溶液中c(H+)与与c(OH-)的乘的乘积是一个常数，通常把它叫做水的离子积常数积是一个常数，通常把它叫做水的离子积常数，用用Kw表示。表示。四、水的电离和四、水的电离和PH值值vC(HC(H+)是指溶液

9、中的氢离子浓度，一般情况下，是指溶液中的氢离子浓度，一般情况下，若是酸溶液，若是酸溶液，C(HC(H+)主要是酸电离产生的，主要是酸电离产生的，水电离贡献的氢离子忽略不计。水电离贡献的氢离子忽略不计。若是碱溶液，若是碱溶液，C(HC(H+)都是由水电离产生的。都是由水电离产生的。溶液呈酸性溶液呈酸性本质本质C(H+)C(OH-)注意注意:在中性、酸性和碱性溶液中，均存在在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和和OH-,只是浓度的不同而已。只是浓度的不同而已。在溶液中，在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越的浓度越大，溶液的酸性就越强；强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。的浓度越大，溶液的碱

10、性就越强。因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。表示方法。溶液酸碱性的一种表示方法 pHpH=-lgc(H+)1.掌握氨的分子结构掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实、物理性质、化学性质、实验室制法等验室制法等2.掌握氨水的成分及主要性质掌握氨水的成分及主要性质3.了解铵盐的性质与用途了解铵盐的性质与用途氨考点释要氨考点释要?物质分类物质分类构成微粒构成微粒主要性质主要性质

11、存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物NHNH3 3分子分子不具有碱性不具有碱性常温常压下常温常压下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH OH-H H+具有弱碱性具有弱碱性常温常压下常温常压下可存在可存在NH4+、OH-、H+氨水中的粒子氨水中的粒子(非电解质非电解质)（既不是电解质也（既不是电解质也 不是不是非电解质非电解质）H2O、NH3、NH3H2O分子分子:离子离子:学会比较学会比较(致冷剂致冷剂)铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐化合物叫做铵盐NH4Cl

12、、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3常见的铵盐有那些？常见的铵盐有那些？一一、物理性质：物理性质：都是离子晶体都是离子晶体、都易溶于水都易溶于水二二、化学性质：化学性质：1、铵盐受热分解铵盐受热分解NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2提问：vNH4Cl受热分解，冷却后又变成了受热分解，冷却后又变成了NH4Cl固体，固体，此过程与碘的升华过程是否相同？此过程与碘的升华过程是否相同？v不同，因为碘升华是物理过程，不同，因为碘升华是物理过程，NH4Cl变化变化是化学变化。是化学变化。2 2、铵盐跟碱反应：铵盐跟碱反应：NHNH4 4

13、NONO3 3+NaOH=NH+NaOH=NH3 3+H+H2 2O+NaNOO+NaNO3 3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+2NaOH=2NH+2NaOH=2NH3 3+2H+2H2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4练习：练习：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+BaSOO+BaSO4 4观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：规律：规律：所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。实质：实质：NH4+OH-=NH3+H2ONH4+OH

14、-=NH3H2O3 3、铵盐的检验铵盐的检验与碱共热，然后检验生成的气体与碱共热，然后检验生成的气体4 4、实验室制氨气实验室制氨气原理：原理：2NH2NH4 4Cl+2Ca(OH)=2NHCl+2Ca(OH)=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2药品：固体氯化氨与消石灰药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰碱石灰)。铵盐铵盐OH-NH3湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸试纸发生：发生：特点：固体特点：固体+固体固体 气体气体，与制与制O2相同相同净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如

15、：（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的盐（盐（如：氯化钙、硫酸铜如：氯化钙、硫酸铜）。）。方法二：方法二：加热浓氨水加热浓氨水只能用向下排空气法收集。并在收集只能用向下排空气法收集。并在收集NHNH3 3的试管口塞的试管口塞一团棉花，其作用有两个：一团棉花，其作用有两个：1 1是防止对流，提高纯度。是防止对流，提高纯度。2 2 吸收多余氨气吸收多余氨气 ，防止空气污染。防止空气污染。检验是否收集满的方法：检验是否收集满的方法：1 1、湿润的红色石蕊试纸、湿润的红色石蕊试纸 2 2、蘸有浓盐酸的玻棒蘸有浓盐酸的玻棒方法三方法三方法四方法四将浓氨水滴到强碱固体上：将浓氨水滴到强碱固体上：NaOH固体固体NH3+H2ONH3H2O将浓氨水滴到生石灰上：将浓氨水滴到生石灰上：2NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3