第三节盐类的水解（1）.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡人教版人教版化学化学选修选修4第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（第（第1 1课时）课时）1、什么是盐？、什么是盐？【复习与思考复习与思考】由金属阳离子（或铵根离子）由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物与酸根阴离子组成的化合物2、水溶液的酸碱性由什么决定？、水溶液的酸碱性由什么决定？【复习与思考复习与思考】水溶液水溶液的酸碱性由溶液中的酸碱性由溶液中H+和和OH-浓度的相对大小决定浓度的相对大小决定C（H+）C（OH-）C（H+）C（OH-）C（H+）=C（OH-）溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性3、写

2、出写出H2O的电离方程式，的电离方程式，H2O 中中c(H+)、c(OH)的大小关系。的大小关系。【复习与思考复习与思考】H2O H+OH纯水中：纯水中：c(H+)=c(OH)【质疑与探究质疑与探究】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？那么盐溶液是否呈中性呢？实验探究：测定下列盐溶液的实验探究：测定下列盐溶液的PH,并判断其并判断其 酸碱性。酸碱性。【质疑与探究质疑与探究】盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性NaClNH4ClAlCl3Na2CO3NaHCO3KNO3CH3COONaAl2(SO4)3中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性碱性碱性酸性酸

3、性探究一：探究一：NH4Cl 溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？【活动与探究活动与探究】（1）写出）写出CH3COONa 溶液中存在的溶液中存在的电离方程式。电离方程式。（2）CH3COONa溶液中的存在着几种离子？溶液中的存在着几种离子？（3）溶液中哪些离子会相互结合生成弱电解）溶液中哪些离子会相互结合生成弱电解 质？质？（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？（5）写出其化学方程式和离子方程式。）写出其化学方程式和离子方程式。探究二：探究二：CH3COONa 溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？【活动与探究活动与探究】【活动与探究活动与探究】探

4、究三：探究三：请同学们分析请同学们分析NaCl溶液能否水解？溶液能否水解？【思考与交流思考与交流】酸碱中和反应生成盐和水，根据形成盐酸碱中和反应生成盐和水，根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？思考一：思考一：生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐：、强酸强碱盐：2、强酸弱碱盐：、强酸弱碱盐：3、强碱弱酸盐：、强碱弱酸盐：4、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱如如NaNO3、K2SO4如如CuSO4、Al(NO3)3如如KF、Na2CO3如如CH3COONH4【思考与交流思考与交流】盐溶液盐溶液 酸碱性酸碱性 盐的类型盐的

5、类型NaCl中性中性NH4Cl酸性酸性AlCl3酸性酸性Na2CO3碱性碱性NaHCO3碱性碱性KNO3中性中性CH3COONa碱性碱性Al2(SO4)3酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐思考二：思考二：按新的分类标准，实验中的八种盐都属于那种盐按新的分类标准，实验中的八种盐都属于那种盐？思考三：盐的类型与盐溶液酸碱性有何关系？思考三：盐的类型与盐溶液酸碱性有何关系？强酸强碱强酸强碱强酸弱碱强酸弱碱盐盐弱酸弱碱弱酸弱碱强碱弱酸强碱弱酸中性中性C(H+)=C(OH

6、-)碱性碱性C(H+)C(OH-)取决于电取决于电离常数离常数思考四：根据探究结果，总结盐类水解有什么规律？思考四：根据探究结果，总结盐类水解有什么规律？盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;都弱都水解;1.试试判断下列判断下列盐盐溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。A.NaClO B.FeCl3 C.Na2S D.KIE.(NH4)2SO4 F.K2SO4 G.NaF呈酸性的是呈酸性的是_，呈碱性的是，呈碱性的是_，呈中性的是呈中性的是_。课堂练习课堂练习BEACGDF课堂练习课堂练习D2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.F

7、e3+3H2O Fe(OH)3 +3H+B.ClO+H2O HClO+OHC.CO32+2H2O H2CO3+2OHD.NH4+2H2O NH3H2O+H3O+课堂练习课堂练习3.写出下列盐水解的离子方程式。写出下列盐水解的离子方程式。（1）FeCl3 溶液溶液 （2）NaF 溶液溶液 （3）NH4NO3溶液溶液 （4）Na2S溶液溶液 课堂小结课堂小结对象对象本质本质结果结果盐类的水解盐类的水解有弱就水解，有弱就水解，无弱不水解！无弱不水解！促进水的电离促进水的电离谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性布置作业布置作业1.第59页第1、8、9题2.预习盐类水解的应用 谢谢评委指导谢谢评委指导祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见