化学：44《硫酸、硝酸和氨-氨气》课件2.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第二课时第二课时（1 1）铵根离子（）铵根离子（NHNH4 4+）和酸根离子）和酸根离子组成的化合物组成的化合物,易溶于水。易溶于水。三、三、铵盐及其性质铵盐及其性质（2 2）化学性质：）化学性质：（A）受热易分解受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl HCl +NH3(HCl+NH3 NH4Cl)不稳定性酸的铵盐不稳定性酸的铵盐NH4HCO3 H2O+CO2 +NH3 强氧化性酸的铵盐强氧化性酸的铵盐2NH4NO3 4H2O+2N2 +O2(炸药炸药)3(NH4)2SO4 4NH3 +

2、N2 +3SO2+6H2O贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处。密封包装，放于阴凉通风处。施用氮肥：埋在土下，并及时灌水。埋在土下，并及时灌水。课外视野课外视野（B）铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应NH4Cl +NaOH NaCl +NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O鉴别鉴别:NH4+样品样品强碱强碱气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊蓝色蓝色溶液反应得溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气加热得氨气NH4+OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3+H2O 铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。实质：实质：实验

3、实验(NH4)2SO4与与NaOH溶液的反应溶液的反应四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐铵盐)Ca(OH)2(强碱强碱)1、反应原理反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O复分解反应复分解反应 （强碱制弱碱）（强碱制弱碱）2、反应装置反应装置固固+固须加热固须加热(同同O2)向下排空气法向下排空气法反应反应 药品药品特点特点发生发生收集收集简单方法制氨气简单方法制氨气:验满验满干燥剂干燥剂湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸沾浓盐酸的玻璃棒沾浓盐酸的玻璃棒碱石灰碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓不可用浓H2SO4、P2O5和和CaCl2c、注意事

4、项：注意事项：浓氨水浓氨水氨气氨气碱石灰碱石灰或或操作要点操作要点操作要点操作要点a.a.a.a.试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b.b.b.b.固体药品要平铺试管底部；固体药品要平铺试管底部；固体药品要平铺试管底部；固体药品要平铺试管底部；c.c.c.c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；试管底部；试管底部；试管底部

5、；d.d.d.d.在试管口放一块棉花，但不能堵死在试管口放一块棉花，但不能堵死在试管口放一块棉花，但不能堵死在试管口放一块棉花，但不能堵死,防止气体对流提防止气体对流提防止气体对流提防止气体对流提高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。e.e.e.e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对准固体加热。f.f.f.f.一般用一般用一般用一般用CaCaCaCa（OHOHOHOH）2 2 2 2，而不用，而不用，而不用，而不用NaOHNaOHNaOHNaOH，因，因，因，因NaOHNaOHNaOHNaOH碱性太强，碱性太强，碱性太强，碱性太强，对大试管的腐蚀比对大试管的腐蚀比对大试管的腐蚀比对大试管的腐蚀比CaCaCaCa（OHOHOHOH）2 2 2 2强，并且强，并且强，并且强，并且NaOHNaOHNaOHNaOH易吸水，易吸水，易吸水，易吸水，易结块，不利于产生易结块，不利于产生易结块，不利于产生易结块，不利于产生NHNHNHNH3 3 3 3。