盐类的水解第二课时.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解 第二课时第二课时写出写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式水解方程式 写出写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式水解方程式 F-+H2O HF+OH-ClO-+H2O HClO+OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HCO3-+H2O OH-+H2CO3Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+HS-+H2O H2S+OH-1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应2实质实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(

2、H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。回顾旧知：盐类的水解回顾旧知：盐类的水解3特点特点4、规律、规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，都强显中性解；谁强显谁性，都强显中性二、水解平衡的影响因素二、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本身性质、内因：盐的本身性质其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强酸根离子越易水解酸根离子越易水解溶液碱性越强溶液碱性越强pH越大越弱越水解越弱越水解已知已知CH3COOH的酸性强于的酸性强于HClO，等浓度的，等浓度的CH3COONa溶液溶液 与与 NaCl

3、O溶液水解程度是否相同？哪个溶液水解程度是否相同？哪个PH大？大？例例1:比较相同浓度比较相同浓度Na2CO3和和CH3COONa的的碱性强碱性强弱弱酸性：酸性：H2CO3CH3COOH碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa例例2 2、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶液三种溶液的的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZHXHYHZ练习：练习：1.1.相同浓度的下列溶液，相同浓度的下列溶液，PHPH由大到小由大到小的

4、顺序是：的顺序是：NaClONaClO NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOHNaOH 若若PH值相同值相同,其浓度大小关系是其浓度大小关系是(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解升高温度水解 程度增大。程度增大。（越热越水解）越热越水解）加水稀释盐的溶液加水稀释盐的溶液,水解程度增大。水解程度增大。（越稀越水解）越稀越水解）可促进或抑制盐的水解可促进或抑制盐的水解。1.温度：温度：2.浓度浓度:3.加入酸或碱加入酸或碱:解释：解释：热的纯碱溶液洗涤油污效果好热的纯碱溶液洗涤油污效果好

5、氢氧化铁胶体制取氢氧化铁胶体制取盐溶液的浓度越大，水解程度越小，但水解盐溶液的浓度越大，水解程度越小，但水解后溶液的酸性（碱性）越强。后溶液的酸性（碱性）越强。向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大1.1.在在 Al3+3H2O AlOH)3+3H+的平衡体系的平衡体系中中,要使平衡向水解方向移动要使平衡向水解方向移动,且使溶液的且使溶液的PHPH值增值增大大,应采取的措施是应采取的措施是 （）A.A.加热加热

6、 B.B.通入通入HClHCl C.C.加适量加适量NaOH D.NaOH D.加加NaClNaCl溶液溶液CDCD2 2、为了使、为了使Na2CO3溶液中溶液中c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,2:1,应应 加入加入()()A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2OBCBC练习练习3:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONa

7、 Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.酸性酸性:HClOHCO3-CH3COOH（三）水解的应用（三）水解的应用易易水解的盐溶液水解的盐溶液配制和储存配制和储存如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制SnClSnCl2 2溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶粉末溶于少量稀于少量稀盐盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓度。FeSO4溶液如何保存？溶液如何保存？加适量硫酸抑制加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁屑防止水解，加铁屑防止Fe2+被氧化被氧化将将SnCl2粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释

8、到所需浓度。浓度。（2）判断蒸干盐溶液所得固体的成分）判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3 （4 4）Al Al2 2（SOSO4 4）3 3 某某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物（1）NaCl溶液加

9、热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3（）（）AlCl3溶液加热蒸干后最终产物是什么？溶液加热蒸干后最终产物是什么？(5 )Al2O3盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数一一 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）已知：已知：一元弱酸一元弱酸 HA H+A-，Ka=c(

10、H+).c(A-)c(HA)一元弱碱一元弱碱 MOH M+OH-，Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于水对于水 H2O H+OH-，Kw=c(H+)c(OH-)交流交流研讨研讨强碱弱酸盐强碱弱酸盐A-+H2O HA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)交流交流研讨研讨=c(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)=KwKa盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数一一 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）强酸弱碱盐强酸弱碱盐M+H2O MOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)交流交流研讨研讨=c(MOH).c(H+).c(OH-)c(M+).c(OH-)=KwKb盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数一一 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）三、水解平衡常数三、水解平衡常数总结：总结：弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大弱），其所生成的盐水解程度越大练习：练习：NaHS溶液呈碱性，溶液呈碱性，Na2S溶液呈较强溶液呈较强碱性的原因是什么？碱性的原因是什么？为什么酸式盐为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性溶液却为碱性