盐类水解方程式的书写.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解水解方程式的书写水解方程式的书写复习练习写出下列反应的化学反应方程式和离子反写出下列反应的化学反应方程式和离子反应方程式应方程式(1)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应(2)氨水和稀盐酸反应氨水和稀盐酸反应书写规则书写规则1.通式：通式：2.一般用一般用“”符号；符号；3.一般水解程度小，水解产物浓度小，一般水解程度小，水解产物浓度小，无沉淀和气体生成，对应物质不用标无沉淀和气体生成，对应物质不用标“”和和“”，也不把，也不把生成物生成物(如如 NH3H2O、H2CO3)写成分解产物写成分解产物(如如NH3+H2O、CO2+H2O)的形式。的形式。盐盐+水

2、水 酸酸+碱碱练习练习1分别写出分别写出NH4Cl和和CH3COONa水解水解化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHNH4Cl+H2O NH3H2O+HCl分别写出分别写出NH4Cl和和CH3COONa水解水解离子方程式：离子方程式：CH3COO+H2O CH3COOH+OHNH4+H2O NH3H2O+H+盐类水解盐类水解一、一元弱碱盐和一元弱酸盐的水解一、一元弱碱盐和一元弱酸盐的水解通式：通式：强酸强酸弱碱弱碱盐盐+水水 弱碱弱碱+强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸盐盐+水水 弱酸弱酸+强碱强碱弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O 弱碱弱碱+H+弱酸阴离子弱酸阴离子+H2

3、O 弱酸弱酸+OH-练习练习2分别写出分别写出NaClO和和KF水解的化学方水解的化学方程式和离子方程式：程式和离子方程式：F+H2O HF +OHNaClO+H2O HClO+NaOHClO+H2O HClO+OHKF+H2O HF+KOH练习练习3写出写出Na2CO3水解的化学方程式和水解的化学方程式和离子方程式：离子方程式：HCO3+H2O H2CO3+OHCO32+H2O HCO3+OHNa2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH盐类水解盐类水解二、多元弱酸盐的水解二、多元弱酸盐的水解分步进行，以分步进行，以第一步为主；第一步为主；例如：例如：

4、Na2S水解离子方程式；水解离子方程式；HS+H2O H2S+OHS2+H2O HS+OH(为主为主)盐类水解盐类水解三、多元弱碱盐的水解三、多元弱碱盐的水解分步进行，但分步进行，但只用一步表示；只用一步表示；如：如：练习：写出练习：写出CuSO4水解离子方程式：水解离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+盐类水解盐类水解四、弱酸弱碱盐的水解通式：四、弱酸弱碱盐的水解通式：MA+H2O MOH+HAM+A-+H2O MOH+HA练习：写出练习：写出CH3COONH4水解离子方程式：水解离子方程式：NH4+CH3COO+H2O NH3H2O+C

5、H3COOH1、弱酸弱碱盐的阴阳离子都会水解，、弱酸弱碱盐的阴阳离子都会水解，而且两种而且两种离子会相互促进水解离子会相互促进水解，水解程度更大。，水解程度更大。2、水解中的、水解中的”战斗机战斗机”完全双水解：弱酸根完全双水解：弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解离子和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反直至完全的反应。如应。如Al3+和和HCO3-，盐类水解盐类水解注意：注意：(1).完全双水解要用完全双水解要用“=”，对应物质也要标，对应物质也要标“”和和“”；(2).完全双水解的离子间不能共存；完全双水解的离子间不能共存；完全双水解完全双水解3、能发生、能发生完全双水解完全双水解的组合有

6、的组合有：Al3+与与 CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-；Fe3+与与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-；NH4+与与 AlO2-、SiO32-；盐类水解盐类水解练习：请写出练习：请写出Al3+与与AlO2-，Fe3+与与CO32-完全双水解的离子方程式；完全双水解的离子方程式；Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2盐类水解盐类水解基本规律：基本规律：有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱双水解；谁弱谁水解，都弱双水解；越弱越水解，谁强显谁性；越弱越水解，谁强显谁性；都强显中性，规律要记清；都强显中性，规律要记清；作业：作业：同学们要掌握以下同学们要掌握以下九种离子九种离子的水解的水解方程式的书写方程式的书写：CH3COO、HCO3CO32、S2、PO43 NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+