2-2-1离子反应(酸碱盐在水溶液中的电离).ppt

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1、第二节 离子反应（第1课时）学习目标1.理解理解电解质、非电解质的概念电解质、非电解质的概念2.了解了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，电条件，认识认识酸、碱、盐的组成。酸、碱、盐的组成。3.能够能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。电离方程式。生活中的化学生活中的化学实验一：物质的实验一：物质的导电性导电性 温故知新温故知新灯泡发亮（可以导电）灯泡发亮（可以导电）：NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液 NaOH溶液溶液 H3PO4溶液溶液灯泡不发亮（不能导电）灯泡不发亮（不能导电）：NaCl固体固体 KNO3固体固体 N

2、aOH固体固体 蔗糖固体蔗糖固体 酒精溶液酒精溶液 导电原因：水溶液中形成自由移动的阴离子和阳离子导电原因：水溶液中形成自由移动的阴离子和阳离子 NaCl、NaOH、KNO3等在等在水溶液水溶液产生产生自由移动的自由移动的离子离子，能导电。，能导电。结论一实验二实验二：熔融：熔融KNO3的的导电导电结论二KNO3固体固体加热至熔融状态下加热至熔融状态下，也能产生，也能产生自由移动的自由移动的离子离子，也能导电。，也能导电。实验一：物质的导电性实验一：物质的导电性(1)电解质电解质：在：在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物。(2)非电解质：在非电解质：在水溶

3、液里和熔融状态下水溶液里和熔融状态下都不导电的都不导电的化合物化合物。一、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质电解质与非电解质酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 物质物质 纯净物纯净物 化合物化合物 单质单质 混合物混合物 电解质电解质非电解质非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质的注意事项电解质的注意事项思考：1.金属能导电，金属能导电，NaCl溶液也能导电，所以它们都是电解质？溶液也能导电，所以它们都是电解质？电解质必须是化合物电解质必须是化合物2.硝酸钾固体本身不导电，硝酸钾不是电解质？硝酸钾固体本

4、身不导电，硝酸钾不是电解质？电解质本身不一定导电。电解质本身不一定导电。电解质导电条件：水溶液或熔化状态。电解质导电条件：水溶液或熔化状态。3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质？是电解质？电解质导电必须是用电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动的离出自由移动的离子而导电。子而导电。SO2、CO2、SO3都是非电解质。都是非电解质。常见的电解质常见的电解质盐盐酸酸碱碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物HClH2SO4HNO3Ba(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaONa2OMgOKOH主要包括：酸、碱、盐、水，活泼金属氧化物。主要包括：酸、

5、碱、盐、水，活泼金属氧化物。Ca(OH)2常见的非电解质常见的非电解质SO2 SO3 CO2 P2O5蔗糖、酒精蔗糖、酒精(乙醇乙醇)等等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。(1)固态固态NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)CaO固体固体(5)KOH溶液溶液 (6)小苏打小苏打(NaHCO3)(7)Fe(8)Ca(OH)2 (9)CO2 (10)蔗糖蔗糖 (11)乙醇乙醇(12)熔融状态的熔融状态的KOH (13)碳棒碳棒 (14)液态液态HCl(1)属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 ,既不是电解质也既

6、不是电解质也不是非电解质是的不是非电解质是的 。理解和明确电解质非电解质的概念理解和明确电解质非电解质的概念(1)(2)(3)(4)(6)(8)(12)(14)练一练：练一练：(9)(10)(11)(5)(7)(13)？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？电解质物质在水溶液中发生了电解质物质在水溶液中发生了电离电离，产生产生了了能够能够自由移动的离子自由移动的离子，所以才能够导电。，所以才能够导电。电解质物质在水溶液中导电的原因电解质物质在水溶液中导电的原因NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图

7、(课本课本P30)电解质电解质：在：在水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下自身自身发生发生电离电离，产产生生自由移动离子自由移动离子的化合物的化合物2.电解质的电解质的电离电离(1)电离：电解质电离：电解质溶于水或受热熔化时溶于水或受热熔化时离解离解成成自由移动的自由移动的离子离子的过程。的过程。(2)电离方程式：电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子（高一先掌握强酸、强碱、可溶性盐的电离）（高一先掌握强酸、强碱、可溶性盐的电离）(3)书写原则书写原则：必须遵守必须遵守质量守恒质量守恒和和电荷守恒电荷守恒；正确书写离子符号，正确书写离子符号，原子团原子团不

8、能拆开不能拆开。Fe2(SO4)3 2Fe33SO42练一练：练一练：表示出下列电解质离解成离子的过程：表示出下列电解质离解成离子的过程：HCl、NaOH、K2SO4;H2SO4、KOH、Na2CO3;HNO3、Ba(OH)2、NH4 ClKOH =K+OHBa(OH)2=Ba2+2 OHNa2CO3=2 Na+CO32NH4Cl=NH4+ClHNO3 =H +NO3HCl =H +ClH2SO4=2 H +SO42NaOH =Na+OHK2SO4=2 K +SO423.酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳阳离子离子全部都是全部都是H+的

9、化合物的化合物(2)碱：电离时生成的碱：电离时生成的阴阴离子离子全部都是全部都是OH-的化合物的化合物(3)盐：电离时生成盐：电离时生成金属阳离子金属阳离子(或或NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物的化合物 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。盐的本质。思考与交流思考与交流NaHSO4 溶液能电离出溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？NaHSO4=Na+H+SO42-(水溶液水溶液)物物质质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质大部分有机物、非大部分有机物、非金属氧化物及金属氧化物及

10、NH3不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质课堂小结课堂小结酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水及大多数金属氧及大多数金属氧化物化物归纳整理归纳整理：电离电离是电解质导电的是电解质导电的本质本质水溶液里水溶液里或或熔融状态时熔融状态时是电解质导电的是电解质导电的条件条件学案学案P30知识梳理：知识梳理：电解质的电离与导电性的关系电解质的电离与导电性的关系 电解质的导电能力及其影响因素电解质的导电能力及其影响因素电解质电解质：在：在水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下自身自身发生发生电离电离，产产生生自由移动离子自由移动离子的化合物的化合物随堂练习随堂练习C1.下列叙述正确的是下列叙述正确

11、的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质2.实验表明，实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是的实质原因是()A.是电解质是电解质 B.存在离子存在离子 C.存在电子存在电子 D.存在自由移动的离子存在自由移动的离子D3.下列物质属于电解质的一组是下列物质属于电解质的一组是 ()A.CO2、SO2、HCl B.H2SO4、K2O、BaSO4 C.H3PO4、H2O、Cu D.NH3、CH4、NaCl4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.H2SO4 C.Cl2 D.SO2 BD随堂练习随堂练习作业作业1.课本课本P34：习题：习题8(作业本作业本)2.完成完成课本课本P33-34习题习题1、3、4、11 完成完成学案学案P31基础巩固基础巩固1、3、4、9、10 P31-32 能力提升能力提升1、2、6、74.参考学案参考学案P32-33预习预习课本课本P31-33