2从实验学化学（2）.ppt

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1、一、物质的量重点回顾符号表示单位变化关系T温温度度0C变变量量P压压强强Pa变变量量V体体积积L变变量量N粒子粒子数数个个变变量量NA阿伏阿伏加德罗加德罗常数常数个个/mol常常量量n物质的量mol变变量量m质量g变变量量M摩尔质量g/mol常常量量Vm气体摩尔体积L/mol变变量量NA=6.02X1023mol-1Vm(标况）标况）=22.4L/moln=NNAmMVVmV(标况）标况）22.4PV=nRT6.（2012全国新课标全国新课标)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A1.00 molNaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中中，所所有

2、有Na的的最最外外层层电电子子总总数数为为86.021023C欲欲配配制制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶溶液液，可可将将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电电解解58.5 g 熔熔融融的的NaCl，能能产产生生22.4 L氯氯气气(标标准准状况状况)、23.0 g金属金属钠钠B7.（2012广广东东)设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法正确的是法正确的是 ()A常温下，常温下，23 g NO2含有含有NA个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有的氨水含有0.1NA个个OHC常温常常温常压压下，下，22.4 L C

3、Cl4含有个含有个NA个个CCl4分子分子D1 mol Fe2 与与足足量量的的H2O2溶溶液液反反应应，转转移移2NA个个电电子子A8.8.标标准准状状况况下下，m m g g A A气气体体与与n n g g B B气气体体分分子子数数相相等等，下列下列说说法不正确的是法不正确的是 ()()A A标标准准状状况况下下，同同体体积积的的气气体体A A和和气气体体B B的的质质量量比比为为 m mn nB B2525时时，1 1 kgkg气气体体A A与与1 1 kgkg气气体体B B的的分分子子数数之之比比为为 n nm mC C同温同同温同压压下，气体下，气体A A与气体与气体B B的密度

4、之比的密度之比为为 m mn nD D标标准状况下，等准状况下，等质质量的量的A A与与B B的体的体积积比比为为 m mn nD9.9.在在三三个个密密闭闭容容器器中中分分别别充充入入NeNe、H H2 2、O O2 2三三种种气气体体，在以下各种情况下排序正确的是在以下各种情况下排序正确的是()()A A当当它它们们的的体体积积、温温度度和和压压强强均均相相同同时时，三三种种气气体的密度体的密度(H(H2 2)(Ne(Ne)(O(O2 2)B B当当它它们们的的温温度度和和密密度度都都相相同同时时，三三种种气气体体的的压压强强p p(H(H2 2)p p(Ne(Ne)p p(O(O2 2)

5、C C当当它它们们的的质质量量、温温度度和和压压强强均均相相同同时时，三三种种气气体的体体的体积积V V(O(O2 2)V V(Ne(Ne)V V(H(H2 2)D D当当它它们们的的压压强强、体体积积和和温温度度均均相相同同时时，三三种种气气体的体的质质量量m m(H(H2 2)m m(Ne(Ne)m m(O(O2 2)B10在在两两个个密密闭闭容容器器中中，分分别别充充有有质质量量相相同同的的甲甲、乙乙两两种种气气体体，若若两两容容器器的的温温度度和和压压强强均均相相同同，且且甲甲的的密密度大于乙的密度，度大于乙的密度，则则下列下列说说法正确的是法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多甲

6、的分子数比乙的分子数多B甲的物甲的物质质的量比乙的物的量比乙的物质质的量少的量少C甲的摩甲的摩尔尔体体积积比乙的摩比乙的摩尔尔体体积积小小D甲的相甲的相对对分子分子质质量比乙的相量比乙的相对对分子分子质质量小量小 B11设设NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说说法法中中，不不正确的是正确的是()A标标准准状状况况下下，22.4 L氢氢气气和和氧氧气气的的混混合合气气体体，所所含含分子数分子数为为NAB1 mol Al3含有的核外含有的核外电电子数子数为为3NAC常温常常温常压压下，下，1 mol氦气含有的原子数氦气含有的原子数为为NAD1 L 1 molL1 FeCl3

7、溶液中溶液中Fe3的数目小于的数目小于NAB12下列下列说说法正确的是法正确的是 ()标标准准状状况况下下，6.021023个个分分子子所所占占的的体体积积约约是是22.4 L0.5 mol H2所占体所占体积为积为11.2 L标标准状况下，准状况下，1 mol H2O的体的体积为积为22.4 L标标准准状状况况下下，28 g CO与与N2的的混混合合气气体体的的体体积积约约为为22.4 L各种气体的摩各种气体的摩尔尔体体积积都都约为约为22.4 Lmol1标标准状况下，体准状况下，体积积相同的气体的分子数相同相同的气体的分子数相同A B C DB13同同温温同同压压下下，x g的的甲甲气气体

8、体和和y g的的乙乙气气体体占占有有相相同同的的体体积积，根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律判判断断，下下列列叙叙述述错误错误的是的是 ()Ax y等于甲与乙的相等于甲与乙的相对对分子分子质质量之比量之比Bx y等于等等于等质质量的甲与乙的分子个数之比量的甲与乙的分子个数之比Cx y等于同温同等于同温同压压下甲与乙的密度之比下甲与乙的密度之比Dy x等等于于同同温温同同体体积积下下等等质质量量的的甲甲与与乙乙的的压压强强之比之比B14某某液液体体化化合合物物X2Y4，常常用用作作火火箭箭燃燃料料。16 g X2Y4在在一一定定量量的的O2中中恰恰好好完完全全燃燃烧烧，反反应应方方程程式式为为

9、X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷冷却却后后标标准准状状况况下下测测得得生生成成物物的的体体积积为为11.2 L，其其密密度度为为1.25 gL1，则则：(1)参加反参加反应应的的O2的体的体积积V(O2)为为_。(2)X2的的摩摩尔尔质质量量为为_；Y元元素素的的名名称称是是_。11.2 L28 g/mol氢氢二、物质的量浓度二、物质的量浓度1 1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数通通用公式：用公式：=X100%=X100%M质质M液液饱和溶液中：饱和溶液中：=X 100%S100+S稀释公式：稀释公式：A.a%=B.b%配制一定质量分数溶液的主要步骤：配制一定质

10、量分数溶液的主要步骤：计算计算称量称量溶解溶解装瓶装瓶2、物质的量浓度、物质的量浓度(1)概概念念：表表示示 溶溶液液里里所含溶质所含溶质B的物质的量，符号为的物质的量，符号为cB。(2)表达式：表达式：cB 。(3)常用单位：常用单位：。(4)稀释公式：稀释公式：。单单位体位体积积mol/LCB.VB =CB.VB下下列列所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度等等于于0.1 molL1的是的是()A将将0.1 mol氨气充分溶解在氨气充分溶解在1 L水中水中B将将10 g质质量量分分数数为为98%的的硫硫酸酸与与990 g水水混混合合C将将4 g氢氢氧化氧化钠钠溶于水并配成溶于水并配成

11、1 L溶液溶液D将将0.1 mol氧化氧化钠钠溶于水并配成溶于水并配成1 L溶液溶液C（4）练习：）练习：使使用用Na2CO310H2O晶晶体体配配制制0.1 mol/L的的Na2CO3溶液，其正确的方法是溶液，其正确的方法是 ()A称取称取该该晶体晶体28.6 g溶于溶于1 L水中水中B称取称取10.6 g该该晶体，溶于水制成晶体，溶于水制成1 L溶液溶液C将将该该晶晶体体加加热热除除去去结结晶晶水水，称称取取10.6 g，溶于水中制成溶于水中制成1 L溶液溶液D称取称取该该晶体晶体28.6 g溶于水中制成溶于水中制成1 L溶液溶液D从从10L11mol/L10L11mol/L硫酸溶液中取出

12、硫酸溶液中取出1L1L。所得溶液中：所得溶液中：C C（H H2 2SOSO4 4）=；C C（H H+）=；C C（SOSO4 42-2-）=；n n（H H2 2SOSO4 4）=；n n（H H+）=；n n（SOSO4 42-2-）=；1mol/L2mol/L1mol/L1mol2mol1mol某某混混合合溶溶液液中中所所含含离离子子的的浓浓度度如如下下表表，则则M离子可能离子可能为为()A所含离子所含离子 NO3SO42HM浓浓度度(mol/L)2121A.Mg2 BBa2 CF DNa设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1g氢气中所含有的分子数为NA B.0.5m

13、oL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NA D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42的数目为0.5 NAD下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4B V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，mol/L Bmol/Lmol/Lmol/L则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（）ACDC将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成

14、1L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.2mol/L B.1 mol/L C.0.5 mol/L D.0.1 mol/LB 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）BCDmol/LAmol/Lmol/Lmol/LB 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()B.C.D.A.A2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器主要仪器托托盘盘天天平平：精精确确度度为为 g，称称量量前前先先调零，

15、称量时左盘放物品，右盘放砝码。调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容容量量瓶瓶：有有刻刻度度线线，没没有有刻刻度度，主主要要规规格格有有 ，容容量量瓶瓶不不能能加加热热，不不能能久久贮贮溶溶液液，不不能能在在瓶瓶内溶解固体或稀释液体。内溶解固体或稀释液体。其他仪器：烧杯、其他仪器：烧杯、。0.150 mL.100 mL.200 mL.250 mL.500 mL.1000 mL玻璃棒、胶玻璃棒、胶头头滴管滴管2配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天

16、平称量NaCl固体固体 g。(3)溶溶解解：将将称称好好的的NaCl固固体体放放入入烧烧杯杯中中，用用适量蒸馏水溶解。适量蒸馏水溶解。(4)移移液液：待待烧烧杯杯中中的的溶溶液液 后后，用玻璃棒引流将溶液注入用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。容量瓶。5.95.9完全溶解并完全溶解并冷却至室温冷却至室温 100(5)洗洗涤涤：用用蒸蒸馏馏水水洗洗烧烧杯杯与与玻玻璃璃棒棒约约 次次，洗洗涤涤液注入容量瓶。液注入容量瓶。(6)摇摇动动；轻轻轻轻摇摇动动容容量量瓶瓶，使使溶溶液液混混合合均均匀。匀。(7)定定容容：将将蒸蒸馏馏水水注注入入容容量量瓶瓶，当当液液面面距距瓶瓶颈颈刻刻度度线线 cm时时，

17、改改用用 ，滴滴加加蒸蒸馏馏水至凹面恰好与刻度水至凹面恰好与刻度线线相切。相切。(8)摇摇匀：盖好瓶塞，反复上下匀：盖好瓶塞，反复上下颠颠倒，倒，摇摇匀。匀。(9)装装瓶瓶：配配制制好好的的溶溶液液要要 转转入入试试剂剂瓶瓶，并贴好标签。并贴好标签。312胶胶头头滴管滴管及时及时配制流程如下配制流程如下图图所示所示计计称称溶溶移移洗洗摇摇定定振振装装精精确确配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液，下下面面实实验验操作中正确的是操作中正确的是 ()A称称量量时时，将将NaOH固固体体直直接接放放在在托托盘盘天天平平上上面面的的纸纸上上B将将称称好好的的NaOH固固体体放放入

18、入容容量量瓶瓶中中，加加入入少少量量水水溶解溶解C在在烧烧杯杯中中溶溶解解NaOH固固体体后后，立立即即将将所所得得溶溶液液注注入容量瓶中入容量瓶中D将将烧烧杯杯中中已已冷冷却却的的NaOH溶溶液液注注入入未未经经干干燥燥的的容容量瓶中量瓶中D（3）练习）练习用用18 mol/L的的浓浓硫硫酸酸配配制制100 mL 1.0 mol/L的的稀稀硫硫酸，需用的酸，需用的实验仪实验仪器有：器有：A.100 mL量筒量筒 B托托盘盘天平天平 C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E10 mL量筒量筒 F胶胶头头滴管滴管G50 mL烧烧杯杯 H100 mL容量瓶容量瓶 实验时应选实验时应选用用仪仪器的先

19、后器的先后顺顺序是：序是：_(填入填入编编号号)。EGCHF在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _ (填写标号填写标号)。A使用容量瓶前先使用容量瓶前先检查检查它是否漏水它是否漏水B容量瓶用蒸容量瓶用蒸馏馏水洗水洗净净后，再用待配溶液后，再用待配溶液润润洗洗C配配制制溶溶液液时时，如如果果试试样样是是固固体体，把把称称好好的的试试样样用用纸纸条条小小心心倒倒入入容容量量瓶瓶中中，缓缓慢慢加加入入蒸蒸馏馏水水到到接接近近标标线线12 cm处处，用滴管滴加蒸，用滴管滴加蒸馏馏水到水到标线标线D配配制制溶溶液液时时，如如果果试试样样是是液液体体，用用量量

20、筒筒量量取取试试样样后后直直接接倒倒入入容容量量瓶瓶中中，缓缓慢慢加加入入蒸蒸馏馏水水到到接接近近标标线线12 cm处处，用滴管滴加蒸用滴管滴加蒸馏馏水到水到标线标线E盖盖好好瓶瓶塞塞，用用食食指指顶顶住住瓶瓶塞塞，用用另另一一只只手手的的手手指指托托住住瓶底，把容量瓶倒瓶底，把容量瓶倒转转和和摇动摇动多次多次BCD下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了D欲配制100ml 1.0 mol/LN

21、a2SO4溶液，正确的方法是()A.将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 B.将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml C.将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A、AB B、BC C、AC D、ABCB 配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：I.用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。II.把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10m

22、L水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。III.写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的5处错误托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g。NaOH不能在纸上称量。溶解NaOH后，未冷却就转入容量瓶中。烧杯和玻璃棒未洗涤。配好的溶液未及时转移到有胶塞的 试剂瓶内。将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水 g。现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，求应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm3）溶液的体积和配制的溶液的体积。