《离子反应》.ppt

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1、第二节 离子反应（第二课时)知识回顾知识回顾1.下列物质中：下列物质中：H2SO4 HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 乙醇乙醇 H2O Fe CO2 石墨石墨 1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101212属属于电解质的是于电解质的是 。1 12 23 34 45 56 67 79 92.学案第学案第7页预备知识第页预备知识第2题。题。属于非电解质的属于非电解质的是是 。11118 81111 由于由于电解质溶于水后可电离成离子电解质溶于水后可电离成离子，所以所以电解质在电解质在溶液中的反应溶液中的反应实质实质上上是离子之间的反应是离子

2、之间的反应离子反应：离子反应：离子之间的反应。离子之间的反应。探究实验（实验探究实验（实验探究实验（实验探究实验（实验2121）-探究离子反应的实质探究离子反应的实质探究离子反应的实质探究离子反应的实质 1.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里溶液的试管里 加入加入2mL稀稀KCl溶液溶液。2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里溶液的试管里 加入加入2mLBaCl2溶溶液液。现象：现象：无明显变化无明显变化BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4结论结论结论结论：该反应没有发生化学变化。：该反应没有发生化学变化。现象：现象：有白色沉淀产生有白色沉淀产生结论结论结论结论：该

3、反应发生化学变化，白色沉淀为：该反应发生化学变化，白色沉淀为BaSO4从从初初中中知知识识的的角角度度分分析析 从电离的角度分析，从电离的角度分析，为什么为什么Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液发生了化学反应？溶液发生了化学反应？分析分析 电离方程式电离方程式：Na2SO4=2 NaSO42-BaCl2=Ba2+2Cl 其反应其反应实质实质：Ba2+SO42-=BaSO4 BaCl2和和Na2SO4混合时混合时，Na和和Cl 之间之间没有发生化学反应没有发生化学反应；而；而Ba2+与与SO42-之间之间发生了化学反应发生了化学反应，生成了难，生成了难溶的溶的BaSO4白色沉淀。白色沉淀。离

4、子方程式离子方程式2.书写步骤书写步骤 离子方程式离子方程式：1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子应的式子 （教材（教材32页第页第2自然段）自然段）阅读教材阅读教材32页相关内容，完成学案第页相关内容，完成学案第7页的表格。页的表格。作业一、学案78页1.课堂练习22.课堂练习33.课堂练习4二、记二、记忆忆 1.1.溶解性表溶解性表3.3.弱酸和中强酸：弱酸和中强酸：CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4等等5.5.弱碱：弱碱：NHNH3 3H

5、 H2 2O O2.2.强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等4.4.强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 26.6.微溶物：微溶物：Ca(OH)Ca(OH)2 2、MgCOMgCO3 3、AgAg2 2SOSO4 4、CaSOCaSO4 4写：写：拆：拆：删：删：查：查：正确正确写出化学方程式（写出化学方程式（条件、符号、配平、化学式条件、符号、配平、化学式）基础基础把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质（的物质（强酸、强碱、可溶性的盐强酸、强碱、可溶性的盐）拆成）拆成离离子子形式，形式，单质、气体、氧化物、难溶物、

6、难电离物质（中强酸、单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物质（中强酸、弱酸、弱碱、水）弱酸、弱碱、水）仍用化学式表示仍用化学式表示 关键关键删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子 途径途径守恒：守恒：原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等；系数：系数：是否约成是否约成最简整数最简整数比比。保证保证书写步骤小结书写步骤小结课堂练习：完成第课堂练习：完成第7页课堂练习页课堂练习1把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3

7、+2Cl+2Cl-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O知识延伸：知识延伸：书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡在凡在非溶液中非溶液中进行的反应进行的反应一般一般不能不能写成离子方程式。写成离子方程式。如：实验室用高锰酸钾制取氧气、如：实验室用高锰酸钾制取氧气、铁在氧气中燃烧等铁在氧气中燃烧等（2 2）多元多元弱酸的酸式盐的酸根离子弱酸的酸式盐的酸根离子不能不能拆开写，拆开写，强酸酸式盐的酸根离子强酸酸式盐

8、的酸根离子可拆开可拆开 例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O2 2、K KHSOHSO4 4与与 BaClBaCl2 2反应反应:HSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSOHSO4 4-H H+SOSO4 42-2-故：故：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4请写出请写出NaHCO3溶液溶液、NaHSO4溶液分别与溶液分别与NaOH溶液反溶液反应的离子方程式应的离子方程式针对练习针对练习3 3、当当反反应应物物里里有有微微

9、溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，应应写写成成化化学学式式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-1 1、在、在生成物中生成物中有微溶物析出时，微溶物用有微溶物析出时，微溶物用化学式化学式表示表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 （3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理2、当、当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成，写成离子离子符号。符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca

10、2+2OH-=CaCO3+H2O（4）与量有关的化学反应）与量有关的化学反应如：少量如：少量CO2气体通入到氢氧化钠溶液中：气体通入到氢氧化钠溶液中：CO2+2OH=CO32+H2O过量过量CO2气体通入到氢氧化钠溶液中：气体通入到氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3针对练习：针对练习：少量少量CO2气体通入到澄清石灰水中：气体通入到澄清石灰水中：过量过量CO2气体通入到气体通入到澄清石灰水澄清石灰水中：中：探究探究-探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义结合结合课堂练习课堂练习2书写的离子书写的离子方程式，方程式，我我们发现了什么？们发现了什么？化

11、学方程式不化学方程式不同同，但离，但离子方程子方程式可相同。式可相同。酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。结合结合课堂练习课堂练习3书写的离子书写的离子方程式方程式，H+OH=H2O 能表示所有能表示所有的酸碱中和反应吗？的酸碱中和反应吗？不能！只能表示不能！只能表示强酸和强碱强酸和强碱反应生成反应生成可溶性盐可溶性盐的酸碱中和反应的酸碱中和反应 离子反应方程式的意义离子反应方程式的意义1.揭示了反应的实质。揭示了反应的实质。2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，不仅可以表示某一个具体的化学

12、反应，而且还而且还可以表示同一类型的离子反应。可以表示同一类型的离子反应。请写出下请写出下列离子方程列离子方程式能对应的化学方程式（各写三个）式能对应的化学方程式（各写三个）1.Ca2+CO32-=CaCO32.Cu2+2OH-=Cu(OH)2练习练习探究探究探究探究-离子反应发生条件离子反应发生条件离子反应发生条件离子反应发生条件请同学们填写教材请同学们填写教材请同学们填写教材请同学们填写教材33333333页实验页实验页实验页实验2 2 2 23 3 3 3的表格的表格的表格的表格1.1.1.1.酸、碱、盐在水溶液中发生酸、碱、盐在水溶液中发生酸、碱、盐在水溶液中发生酸、碱、盐在水溶液中发

13、生复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应的实质：的实质：的实质：的实质：溶液中溶液中溶液中溶液中阴阳离子的相互交换阴阳离子的相互交换阴阳离子的相互交换阴阳离子的相互交换2.2.2.2.离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：（1 1 1 1）生成难溶物或微溶物：如）生成难溶物或微溶物：如）生成难溶物或微溶物：如）生成难溶物或微溶物：如BaBaBaBa2+2+2+2+和和和和SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2；AgAgAgAg+和和和和SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2等等等等（2 2 2 2）生成气体：如）生成气体：如）生成气体：如

14、）生成气体：如H H H H+和和和和COCOCOCO3 3 3 32 2 2 2；H H H H+和和和和HCOHCOHCOHCO3 3 3 3等等等等（3 3 3 3）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H H H H+和和和和OHOHOHOH；OHOHOHOH和和和和HCOHCOHCOHCO3 3 3 3；H H H H+和和和和CHCHCHCH3 3 3 3COOCOOCOOCOO；NHNHNHNH4 4 4 4+和和和和OHOHOHOH等等等等以后还要学习以后还要学习以后

15、还要学习以后还要学习（4 4 4 4）氧化还原反应：）氧化还原反应：）氧化还原反应：）氧化还原反应：（5 5 5 5）双水解反应：）双水解反应：）双水解反应：）双水解反应：（6 6 6 6）络合反应：）络合反应：）络合反应：）络合反应：本质本质 ：有离子的数目发生减少。：有离子的数目发生减少。探究探究探究探究-离子方程式正误判断原则离子方程式正误判断原则离子方程式正误判断原则离子方程式正误判断原则1 1、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 2 2、铜和稀硫酸反应、铜和稀硫酸反应：Cu+2HCu+2H+CuCu2+2+H+H2 2 原则

16、原则1：看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。3、铜和硝酸银溶液反应：、铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag+=Cu2+Ag4 4、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+OHOH+H+H2 2 原则原则2：看电荷是否守恒、质量是否守恒看电荷是否守恒、质量是否守恒5、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O6 6、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 原则原则3：看拆分是否正确看拆分是否正确7 7、硫酸与氢氧化钡

17、溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O 原则原则4：看离子的配比是否正确看离子的配比是否正确8 8、过量的、过量的COCO2 2通入到氢氧化钠溶液中通入到氢氧化钠溶液中 ：COCO2 2+2OH+2OHCOCO3 3 2 2 +H+H2 2O O 原则原则5：看反应物的用量对应的产物是否正确看反应物的用量对应的产物是否正确原则原则6：看符号的使用是否正确看符号的使用是否正确下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O

18、+CO2B、铁和稀盐酸反应、铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习探究探究离子反应的应用离子反应的应用1.1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存 实质是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能实质是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存不能大量共存。题型（选择题）：下列各组离子能在溶

19、液中题型（选择题）：下列各组离子能在溶液中大量共存的是（大量共存的是（）A.FeA.Fe3+3+NaNa+NONO3 3-OHOH-B.NHB.NH4 4+Fe Fe3+3+SOSO4 42-2-NONO3 3-C.SOC.SO4 42-2-ClCl-CaCa2+2+MgMg2+2+D.BaD.Ba2+2+K K+COCO3 32-2-ClCl-B B生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体：生成气体：如：如：H H+与与COCO3 32-2-、H H+与与HCOH

20、CO3 3-等等生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)：H H+与与CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-、F F等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成弱碱；生成弱碱；H H+与与OHOH-生生成水；成水；OHOH与与HCOHCO3 3生成水生成水以后学：以后学：发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应题干中附加隐含条件的应用：题干中附加隐含条件的应用：溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中一定无时，则溶液中一定无有色有色离子。离子。常见的常见的有色离子：有色离子：CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3

21、+（黄色）（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4-（紫红色）（紫红色）等等强碱性强碱性溶液中说明有大量的溶液中说明有大量的OHOH-，与，与OHOH反应的离子不能大量存在反应的离子不能大量存在强酸性强酸性溶液中说明有大量的溶液中说明有大量的H H+，与，与H H+反应的离子不能大量存在反应的离子不能大量存在1 1、在强酸性溶液，能大量共存的是、在强酸性溶液，能大量共存的是A A、NaNa+、K K+、COCO3 32 2 B B、NaNa、ClCl、OHOHC C、K K+、NHNH4 4+、SOSO4 42 2 D D、BaBa2 2、NONO3 3 、SOSO4

22、 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4 、NONO3 3 探究探究离子反应的应用离子反应的应用2 2.检验离子的存在和未知物的鉴定检验离子的存在和未知物的鉴定ClCl的的检验：检验：操作：操作：取未知溶液少量取未知溶液少量置于置于试管试管中，滴加中，滴加足量稀足量稀HNOHNO3 3酸化，

23、再滴加酸化，再滴加AgNOAgNO3 3溶液。溶液。现象：有白色沉淀生成现象：有白色沉淀生成结论：说明有结论：说明有ClCl-存在。存在。离子方程式：离子方程式：Ag+Cl-=AgCl问题：稀问题：稀HNOHNO3 3的作用？的作用？排除其它离子（如排除其它离子（如COCO3 32 2、POPO4 43 3等）的干扰，因为等）的干扰，因为AgAg2 2COCO3 3、AgAg3 3POPO4 4也也是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀硝酸。是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀硝酸。试写出试写出AgAg2 2COCO3 3与稀硝酸反应的离子方程式。与稀硝酸反应的离子方程式。知识延伸：为什么不选用稀盐酸或

24、稀硫酸？知识延伸：为什么不选用稀盐酸或稀硫酸？SOSO4 42 2的的检验：检验：操作：操作：取未知溶液少量取未知溶液少量置于置于试管试管中，滴加中，滴加足量稀盐酸足量稀盐酸酸化，无白色酸化，无白色沉淀（沉淀（如有白色沉淀，过滤后取滤液如有白色沉淀，过滤后取滤液），再滴加），再滴加BaClBaCl2 2溶液。溶液。现象：有白色沉淀生成现象：有白色沉淀生成结论：说明有结论：说明有SOSO4 42-2-存在。存在。离子方程式：离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4 问题：稀盐酸的作用？问题：稀盐酸的作用？排除其它离子（如排除其它离子（如COCO3 32 2、POPO4 43 3 、SOSO3

25、32 2等）的干扰，因为等）的干扰，因为BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3也是不溶于水的白色沉淀，但可溶于盐酸。也是不溶于水的白色沉淀，但可溶于盐酸。试写出试写出BaCOBaCO3 3与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式知识延伸：为什么不选用稀硫酸或稀硝酸？知识延伸：为什么不选用稀硫酸或稀硝酸？探究探究离子反应的应用离子反应的应用3 3.混合物中杂质的去除混合物中杂质的去除例例1 1：学案第：学案第1010页页1212题题化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）、易分离（容易分离）易分离（容易分离）、易复原易复原例例2 2：粗盐：粗盐NaClNaCl（CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4)的提纯的提纯