第三章阶段复习课.ppt

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1、第三章 阶段复习课一、钠及其化合物间的转化关系一、钠及其化合物间的转化关系2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；点燃点燃=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na

2、=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2COCO2 2+2OH+2OH-=C +H=C +H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_。=COCO2 2+OH+OH-=HC=HCNaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 32Al+3Cl2Al+3Cl2

3、2 2AlCl 2AlCl3 34Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3二、铝及其化合物间的转化关系二、铝及其化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；点燃点燃=点燃点燃=离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_。2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2Al

4、+3HO=2Al +3H2 2AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2Al +H=2Al +H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O OAlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al +HAl +H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3=2

5、Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 33Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)FeO(g)Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2三、铁及其化合物间的转化关系三、铁及其化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；点燃点燃=离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：化学方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_；离子方程式：离子方程式：_。Fe+2HFe

6、+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+四、焰色反应四、

7、焰色反应1.1.操作操作(1)(1)用用_清洗清洗_，(2)(2)灼烧铂丝，灼烧铂丝，(3)(3)蘸取试剂，蘸取试剂，(4)(4)灼烧、观察，灼烧、观察，(5)(5)清洗铂丝。清洗铂丝。2.2.常见金属的焰色反应常见金属的焰色反应钠：钠：_；钾：；钾：_(透过透过_观察观察)。稀盐酸稀盐酸铂丝铂丝黄色黄色紫色紫色蓝色的钴玻璃蓝色的钴玻璃考点考点 一一 金属及其化合物的相互转化金属及其化合物的相互转化【例题例题】根据下列框图回答问题根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的答题时，方程式中的M M、E E用用所对应的元素符号表示所对应的元素符号表示)：(1)(1)写出写出M M溶于稀硫酸和溶于稀硫

8、酸和H H2 2O O2 2混合液的化学方程式：混合液的化学方程式：_。(2)(2)某同学取某同学取Y Y的溶液，加入的溶液，加入KI-KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：上述变化过程相关的离子方程式：_。(3)(3)写出写出ClCl2 2将将Z Z氧化为氧化为K K2 2EOEO4 4的化学方程式：的化学方程式：_。(4)(4)将将M M、E E、EClECl3 3溶液、溶液、EClECl2 2溶液和溶液和MClMCl2 2溶液混合于某容器中充溶液混合于某容器中充分反应分反应(容器不参与反应容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金，

9、试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。属离子和金属单质。若若E E有剩余，则容器中不可能有有剩余，则容器中不可能有_。若若MClMCl2 2有剩余，则容器中还可能有有剩余，则容器中还可能有_，一定有，一定有_。【解解析析】(1)(1)由由MSOMSO4 4为为蓝蓝色色溶溶液液知知M M为为CuCu；由由Y Y与与KSCNKSCN溶溶液液产产生生红红色色溶溶液液知知Y Y含含有有FeFe3+3+，即即Y Y为为FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3，逆逆推推X X为为FeSOFeSO4 4，E E为为FeFe，Z Z为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，K K2 2EOEO4 4为为K

10、 K2 2FeOFeO4 4。(2)Fe(2)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3溶溶液液加加入入KI-KI-淀淀粉粉溶溶液液变变蓝蓝色色，说说明明有有I I2 2生生成成，其其变化过程为变化过程为2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2。(4)(4)该问涉及的反应有：该问涉及的反应有：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2 Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2。若若铁铁粉粉有有剩剩余余，则则容容器器中中不不

11、可可能能有有FeFe3+3+、CuCu2+2+，若若CuClCuCl2 2有有剩剩余余，则则容容器器中中不不可可能能有有FeFe，可可能能有有FeFe3+3+或或CuCu，一定有，一定有FeFe2+2+。答案：答案：(1)Cu+H(1)Cu+H2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O(2)2Fe(2)2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2(3)10KOH+3Cl(3)10KOH+3Cl2 2+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3=2K=2K2 2FeOFeO4 4+6KCl+8H+6KCl+8H2 2O O(4)(

12、4)FeFe3+3+、CuCu2+2+FeFe3+3+或或Cu FeCu Fe2+2+【知识扫描知识扫描】解答框图推断题的常见突破口解答框图推断题的常见突破口 1.1.常见物质的颜色常见物质的颜色有色有色固体固体 颜色颜色红色红色红褐色红褐色浅黄色浅黄色物质物质CuCu、CuCu2 2O OFeFe2 2O O3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3NaNa2 2O O2 2、S S 颜色颜色蓝色蓝色黑色黑色紫黑色紫黑色物质物质Cu(OH)Cu(OH)2 2CuOCuO、FeOFeOFeFe3 3O O4 4、C CKMnOKMnO4 4、I I2 2 颜色颜色白色沉淀白色沉淀物质物质Fe(OH)

13、Fe(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、BaSOBaSO3 3、AgClAgCl 有色有色溶液溶液 CuClCuCl2 2(蓝色蓝色)、FeClFeCl2 2(浅绿色浅绿色)、FeClFeCl3 3(棕黄色棕黄色)、KMnOKMnO4 4(紫红色紫红色)、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3(红色红色)2.2.特殊反应现象特殊反应现象(1)(1)焰色反应：焰色反应：NaNa+(黄色黄色)、K K+(紫色紫色)。(2)(2)白色沉淀白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2 红褐色红褐色Fe(OH)Fe(OH)

14、3 3(由白色由白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色)。(3)(3)单质与碱反应产生气体。单质与碱反应产生气体。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 3.3.特殊的转化关系特殊的转化关系(1)(1)特征转化：特征转化：(2)(2)三角转化：三角转化：考点考点 二二 试剂滴加顺序不同，化学反应不同试剂滴加顺序不同，化学反应不同【例例题题】下下列列各各组组物物质质的的稀稀溶溶液液相相互互反反应应，无无论论是是前前者者滴滴入入后后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()()A.NaHSOA.

15、NaHSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2 B.AlCl B.AlCl3 3和和NaOHNaOHC.NaAlOC.NaAlO2 2和和H H2 2SOSO4 4 D.Na D.Na2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4 【解析解析】选选A A。A A中将中将NaHSONaHSO4 4滴入滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2发生反应：发生反应：NaHSONaHSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O O，将，将Ba(OH)Ba(OH)2 2滴入滴入NaHSONaHSO4 4时，反应为时，反应为2NaHSO2NaH

16、SO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+Na+Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O，尽管反，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将应原理不同，但实验现象是相同的。将AlClAlCl3 3滴入滴入NaOHNaOH或将或将NaAlONaAlO2 2滴入滴入H H2 2SOSO4 4，开始无沉淀，后来有沉淀生成，而将，开始无沉淀，后来有沉淀生成，而将NaOHNaOH滴滴入入AlClAlCl3 3或将或将H H2 2SOSO4 4滴入滴入NaAlONaAlO2 2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，现象不同，B B、C C

17、不符合题意；不符合题意；D D中将中将NaNa2 2COCO3 3滴入滴入H H2 2SOSO4 4，立即有气，立即有气体生成，而将体生成，而将H H2 2SOSO4 4滴入滴入NaNa2 2COCO3 3，开始无气体生成，后来才有气，开始无气体生成，后来才有气体生成，故现象不同，体生成，故现象不同，D D不符合题意。不符合题意。【知识扫描知识扫描】物质的检验方法物质的检验方法互滴法互滴法1.Na1.Na2 2COCO3 3与盐酸与盐酸操作操作NaNa2 2COCO3 3溶液滴入盐酸溶液滴入盐酸盐酸滴入盐酸滴入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液原理原理C +2HC +2H+=CO=CO2 2

18、+H+H2 2O OC +HC +H+=HC =HC HC +HHC +H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O 现象现象立即产生气体立即产生气体开始无气体，开始无气体，后来产生气体后来产生气体 2.2.铝盐和碱铝盐和碱操作操作向向AlClAlCl3 3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量向向NaOHNaOH溶液中滴入溶液中滴入AlClAlCl3 3溶溶液至过量液至过量原理原理AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2HAl +2H2 2O O AlAl3+3+4OH+4OH-=Al +2H=

19、Al +2H2 2O O3Al +Al3Al +Al3+3+6H+6H2 2O=O=4Al(OH)4Al(OH)3 3 现象现象开始就有沉淀生成，后开始就有沉淀生成，后来沉淀又溶解来沉淀又溶解开始没有沉淀生成，后来开始没有沉淀生成，后来才产生沉淀才产生沉淀 3.3.偏铝酸盐与酸偏铝酸盐与酸 操作操作向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸至过量至过量 向盐酸中滴入向盐酸中滴入NaAlONaAlO2 2溶液至过量溶液至过量 原理原理Al +HAl +H+H+H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=AlAl3+3+3H+3H2

20、2O O Al +4HAl +4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O3Al +Al3Al +Al3+3+6H+6H2 2O=O=4Al(OH)4Al(OH)3 3 现象现象开始就有沉淀生成，开始就有沉淀生成，后来沉淀又溶解后来沉淀又溶解 开始没有沉淀生成，开始没有沉淀生成，后来才产生沉淀后来才产生沉淀考点考点 三三 “铝三角铝三角”转化关系中的图像问题转化关系中的图像问题【例【例1 1】将物质将物质X X逐渐加入逐渐加入(或通入或通入)Y)Y溶液中，生成沉淀的量与溶液中，生成沉淀的量与加入加入X X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()(

21、)A AB BC CD DX XCOCO2 2HClHClNaOHNaOHAlClAlCl3 3Y YCa(OH)Ca(OH)2 2NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3NaOHNaOH【解析解析】选选C C。A A项，由项，由Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3)2 2可知，其图像应为图可知，其图像应为图(1)(1)；B B项，由项，由HCl+NaAlOHCl+NaAlO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+N

22、aCl+NaCl，Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O可知其图像应为图可知其图像应为图(2)(2)；D D项，由项，由AlClAlCl3 3+4NaOH=NaAlO+4NaOH=NaAlO2 2+3NaCl+2H+3NaCl+2H2 2O O，3NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl可知，其图像应为图可知，其图像应为图(3)(3)。【例例2 2】将一定质量的将一定质量的MgMg和和AlAl混合物投入混合物投入500 500 mLmL

23、稀硫酸中，固稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOHNaOH溶液的体积关系如溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是图所示。则下列说法正确的是()()A.MgA.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 gB.B.硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 mol5 molL L-1-1C.C.生成的生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L11.2 LD.NaOHD.NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的

24、物质的量浓度为5 mol5 molL L-1-1【解析解析】选选D D。由图像可知，镁的物质的量为。由图像可知，镁的物质的量为0.15 mol0.15 mol，铝的，铝的物质的量为物质的量为0.2 mol0.2 mol，二者质量和为，二者质量和为27 g27 gmolmol-1-10.2 mol+0.2 mol+24 g24 gmolmol-1-10.15 mol=9.0 g0.15 mol=9.0 g，A A项错误。生成气体的体积为项错误。生成气体的体积为(0.2(0.21.5+0.15)mol1.5+0.15)mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-111.2 L11.2 L，因此

25、，因此C C项错误。项错误。镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为0.15 mol0.15 mol2+0.2 mol2+0.2 mol3=0.9 mol3=0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为，则氢氧化钠的浓度为0.9 mol0.9 mol0.18 L=5 mol0.18 L=5 molL L-1-1，D D项正确。当沉淀达最大量时，项正确。当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 0.2 L L5 mol5 molL L-1-12 20.5 L=1 mol0.5 L=1 molL L-1-1，因此，因此B B项错误。项错误。【知识扫描知识扫描】图像问题的解题技巧图像问题的解题技巧(1)(1)首首先先做做到到五五看看(看看坐坐标标、看看比比例例、看看起起点点、看看折折点点、看看特征特征)。(2)(2)找出图与化学反应的量的关系。找出图与化学反应的量的关系。(3)(3)注注意意在在“过过量量”“”“少少量量”影影响响下下的的化化学学方方程程式式的的书书写写及及对对折点的分析。折点的分析。