2017-2018学年鲁科版选修4课件: 第三章 第一节 水溶液(第1课时) 课件(27张) -化学备课大师.ppt
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1、第第1节节 水溶液水溶液第第1课时课时一、水的电离一、水的电离1、电离方程式、电离方程式:H2O H+OH【思考思考】请依据化学平衡常数表达式写出请依据化学平衡常数表达式写出 水的电离平衡常数水的电离平衡常数K K的表达式的表达式水的电离平衡常数:水的电离平衡常数:KH+OH-H2O变形:K电离电离H+OH-H2O在一定温度下,在一定温度下,K电离电离H2O是常数,是常数,则则H+OH-也为常数:也为常数:KW=H+OH-2 2、水的离子积、水的离子积 K KW W=H=H+OHOH-2525时,时,K Kw w=1=11010-14-14molmol2 2L L-2-2【探讨探讨】在水的电离
2、平衡中,哪些因素能影响在水的电离平衡中,哪些因素能影响Kw?【实验探究实验探究】利用数字实验系统,通过利用数字实验系统,通过pHpH传感器,测定不同传感器,测定不同 温度下水的温度下水的pHpH 向左移向左移不变不变向左移向左移不变不变【结论结论】(1)加热促进水的电离)加热促进水的电离-温度温度(2)加入酸或碱都抑制水的电离)加入酸或碱都抑制水的电离-浓度浓度减少减少减少减少Kw变化变化加加NaOH加热加热水的电离平衡水的电离平衡 移动方向移动方向水的电离水的电离程度程度加盐酸加盐酸向右移向右移增大增大增大增大【讨论讨论】除了温度之外,哪些因素除了温度之外,哪些因素还能够影响水的电离平衡?还
3、能够影响水的电离平衡?3.Kw的影响因素的影响因素1电解质和非电解质(1)分类依据:二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态 导电性导电性强弱比较强弱比较实验。实验。演演示示实实验验浓度均为浓度均为1molL-(2)电解质的强弱与物质类别的关系:强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水水强电解质强电解质强酸强酸:强碱强碱:大多数盐大多数盐:弱电解质:弱电解质:弱电解质:弱电解质:弱酸弱酸弱酸弱酸:弱碱弱碱弱碱弱碱:强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质两者本质区别两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl等等BaSO4、AgCl、CaCO3NaCl、K2SO4等等NaOH、KOH、B
4、a(OH)2等等电离程度不同电离程度不同完全完全部分部分HH2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO等等等等NHNH3 3HH2 2OO等等等等:强弱电解质比较强弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒水溶液全部电离水溶液全部电离水溶液部分电离水溶液部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程不可逆不可逆CH3C
5、OOHH+CH3COO-NaOHNa+OH-NaClHClNaOH醋酸醋酸 氨水氨水 水水 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质实例有下列物质:有下列物质:硫酸硫酸食盐水食盐水氯气氯气碳酸钙碳酸钙酒精酒精Al(OH)3醋酸醋酸铜铜Na2O氨氨气气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是其中属于电解质的是_,属于非电,属于非电解质的是解质的是_,属于强电解质的是,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是,属于弱电解质的是_。2电解质的电离3
6、电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用强电解质的电离方程式中,用“_”连接,连接,弱电解质弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用的电离方程式中,用“_”连接。连接。如如Na2SO4:_,HClO:_。(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:步写完。如:H2CO3:_,_;Fe(OH)3:_。=(3)酸式酸式盐盐的的电电离:多元离:多元强强酸酸式酸酸式盐盐与多元弱酸酸式与多元弱酸酸式盐盐的阴离子的阴离子电电离情况不同。离情况不同。如如NaHSO4水溶液中:水溶液中:_;NaHCO3水溶
7、液中:水溶液中:_、_。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。溶液。电解质不一定能导电,如固态电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态、液态HCl等;能导电等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质,如本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。的水溶液能导电,但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳
8、酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样,溶于水破坏离子溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样,溶于水破坏离子键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。键和共价键,而加热熔融只破坏离子键。【易错警示易错警示】为了保证人体生理活动的正常进行,需要维为了保证人体生理活动的正常进行,需要维持体内的电解质平衡,存在于细胞液和体液中的持体内的电解质平衡,存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗,出现电解质浓运动
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