2018年中考化学总复习第5节第2课时溶质的质量分数溶液的配置精讲课件20171206238-化学备课大师【全免费】.ppt

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1、考点梳理考点一：溶质的质量分数1概念：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2公式：溶质的质量分数100%或 100%(公式不论溶液是否饱和都适合)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量溶液的体积溶液的密度饱和溶液的溶质的质量分数 100%(溶解度用S表示)溶液稀释的计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种：加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。加水稀释：m浓a%浓（m浓+m水）b%稀；加入同种溶质的低浓度溶液：m浓a%浓m稀b%稀（m浓+m水）c%(c%表示稀释后溶液中溶质的质量分数)。温馨提示未溶解部分不计入溶液中的溶质部分；饱和溶液的溶质质量分数

2、是该温度下浓度的最大值；溶质质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。思维误区：误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大。剖析：若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。1配制一定溶质质量分数的溶液(视频链接：配制不同质量分数的氯化钠溶液)考点二：重点实验：一定质量分数的氯化钠溶液的配制计算称量溶解天平药匙搅拌，加速粗盐的溶解倒放 左在凹液面的最低处不能0.1小减少偏大减少偏小增大偏大减少偏少不变难点突破例题：如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(

3、1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是_ _。(2)图中用来取用NaCl的仪器是_。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为_g。(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。药匙18.2小于【易错点剖析】溶液稀释的计算，要知道稀释前后溶质质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘溶质的质量分数；用量筒量取水时，读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，量取的液体体积比实际小。同类变式：(1)取10 g 10%的NaCl加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是_。(2)如果砝码完好，配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有_。A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出BC2%