2013初中化学专题复习--实验与科学探究.ppt

《2013初中化学专题复习--实验与科学探究.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013初中化学专题复习--实验与科学探究.ppt（74页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示三、实验与探究题中学生的主要解题障碍三、实验与探究题中学生的主要解题障碍四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容五五、化学实验和科学探究的复习建义、化学实验和科学探究的复习建义一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求1能识别常用化学仪器的名称、图形、操作方法、主要用途和使用时注意事项。2掌握基本化学实验操作的步骤和方法、操作的要领和注

2、意事项；对实验中出现的事故会进行应急处理及误差分析。3掌握制取气体的反应原理，明确气体发生装置的选择气体收集装置的选择，会进行简单的分析与评价。4掌握测定空气中氧气的体积分数的实验原理，能对实验中出现的一些现象加以分析。5能描述氧气、二氧化碳、酸、碱、盐等物质性质实验的现象。6掌握测定水的组成的实验现象及结果；掌握工业炼铁的原理、简单操作过程及实验现象。7知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等药品的保存方法；能正确稀释浓硫酸并了解错误操作可能导致的结果。8能检验、鉴别、O2、CO2等气体及酸、碱溶液、碳酸盐。9掌握混合物分离、提纯之间的区别和联系、方法和原理。10能根据设置的问题情境，发现其

3、中有探究价值的问题，能对问题可能的结果作出猜想或假设。11能根据探究的具体问题设计简单的化学实验方案；并具有控制实验条件的意识；依据实验要求，评价实验方案。12能初步应用观察、阅读资料、实验等方法获取信息、并能用文字、图表和化学语言表述有关信息。13能初步应用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。并能初步判断事实证据与假设之间的关系；能对探究结果的可靠性进行评价。二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示1形式：不出现大型的连接装置，一般为小型的有带有探究性的试题。试题切入容易，深入难，有利于选拔和考查学生的思维能力、综合能力。体现统一与个

4、性相结合，适当增加了开放性试题。2内容：紧扣课本基本实验；从学生最熟悉的基础实验入手，由简到难，由收敛到发散，由具体到开放，逐步实现对学生能力考查。在其基础上有所改进和创新，创设新情境，提出新问题。探究实验条件、装置、产物、异常现象、评价实验方案等。3启示：突出了化学学科特点，重视实践能力的考查，注重基础，考查创新精神；考查内容源于教材，又高于教材，突出考查了应用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。更加重视化学实验的设计、评价和开放性。三、实验与探究题中学生的主要解题障碍三、实验与探究题中学生的主要解题障碍1心理素质差，不自信，面对陌生题境胆怯，没有足够的耐心研读题目。其原因在于基础不牢，缺

5、乏以实验解决问题的意识。2审题能力差，阅读理解题意不清，不能正确把握实验目的、原理，对重要提示不敏感，难以发现突破口。3联想不畅通，迁移受阻。4表达不准确，不全面，甚至答非所问。5解决操作细节问题难与具体情境相结合，出现违背科学性或违背常理的解答。原因在于疏于实践，实际操作经验少。四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容方法：整理琐碎的知识，利用多种形式（方法：整理琐碎的知识，利用多种形式（如看图片、勾如看图片、勾划文字、做笔记划文字、做笔记）寻找规律，对比记忆。）寻找规律，对比记忆。（一）常用仪器及基本实验操作（一）常用仪器及基本实验操作关于仪器的

6、加热（1）直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙（硬质玻璃管）等；（2）垫石棉网加热：烧杯、烧瓶（锥型瓶）等；（3）不能加热：集气瓶、量筒；（4）加热固体和液体的方法：实验中的几个“量值”（1）试管中盛放液体：（2）加热试管中的液体：（3）取用液体的最少量：12mL（4）取用固体的最少量：刚盖满试管底部（5）酒精灯内酒精的量：12132314（6）用试管给液体加热：试管与桌面成45角o药品的取用（1 1）药品取用的）药品取用的“六不六不”、“两原则两原则”：a.“a.“六不六不”：不：不用手接用手接 药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不

7、放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要要放入指定的容器中放入指定的容器中)。b.“b.“两原则两原则”：取药品时，如：取药品时，如果果 没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取底部；液体取1mL1mL2mL2mL。（2）取用药品的方法：a.固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。b.液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口,步骤：“一斜二靠三注入”。取用量少时

8、，用胶头滴管。安全操作（1）加热法：（2）液面差法（注水法）：检验装置的气密性过滤与蒸发过滤的操作要领：“一贴二低三靠”一定质量分数溶液的配置：步骤及方法：计算称量溶解装瓶贴标签仪器的识别、使用和简单组合是当前考试的“焦点”和“热点”，命题者情有独钟。由过去对单纯知识性考查能力型、开放型考查转向基本题型：一是根据仪器用途和实验目的选择合适的仪器进行组合；二是类比迁移解决未知的实际问题；三是对化学基本操作实际进行评价；四是药品用量、实际数据的评价。命题趋势命题趋势【例1】（2012年玉溪第5题）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）CABCD【例2】(2011年玉溪第5题)下列滴加液体

9、操作最为正确的是（）DABCD【例3】（2012年苏州市）下列实验操作错误的是（）A稀释浓硫酸B读液体体积数C引燃酒精灯D检查气密性C一一下图所示实验操作正确的是（）A移开蒸发皿B用橡皮塞塞住试管C加热固体物质D闻气体气味B二二下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和。(2)指出图中的一处错误操作。(3)配制时应选择mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。(5)如果所配制的NaCl溶液小于12%，可能的原因有（写两条）。玻璃棒装置中氯化钠与砝码的位置

10、颠倒了100采意给分（二）气体制备、干燥与净化（二）气体制备、干燥与净化（二）气体制备、干燥与净化（二）气体制备、干燥与净化1气体制备的思路及方法反应原理反应原理药药 品品仪器装置仪器装置收集方法收集方法实验装置：洗气瓶、干燥管和U型管，如右图。几组常用试剂：试剂试剂无水无水CuSOCuSO4 4浓浓H H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液用途用途可可证证明是否明是否有水生成，有水生成，确确认认水是否水是否除除净净，也可，也可以除少量以除少量水。水。通通过质过质量的量的变变化化证证明是否有明是否有水生成，干燥水生成，干燥酸性气体或中酸性气体或中性

11、气体，除去性气体，除去水。水。可以可以证证明是否明是否有有COCO2 2，确，确认认COCO2 2 除除净净，也，也可以除少量的可以除少量的酸性气体。酸性气体。通通过质过质量的量的变变化化证证明是否有明是否有COCO2 2 ，除去，除去COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等等酸性气体酸性气体注意注意先先证证明水的存在，后明水的存在，后证证明气体酸性气体的存在，除明气体酸性气体的存在，除杂时杂时反反之；之；对对于于COCO和和COCO2 2 的混合气体，先除的混合气体，先除净净COCO2 2 后才能后才能证证明是否明是否有有COCO。2气体的干燥与净化3核心知识及考查重点记住实验室制取O

12、2、CO2的反应原理，熟悉O2、CO2验满、验证方法；理解收集气体的方法和原理；了解常见气体的干燥及净化原理和装置。对O2、CO2等气体制法进行归纳总结基础题型根据题给制取未知（未学过）气体的信息，比照常见气体的制备，推断发生和收集装置迁移题型综合性实验考查，它容气体的制取、除杂、干燥、验证气体的性质于一体，全面检测学生的综合实验能力及动手能力，通过实验的评价与设计问题拓展思维、综合创新题型。有关气体的新情形迁移试题和开放性题也将成为各种考试的亮点。命题趋势命题趋势【例4】（2012年玉溪第27题）现有下列实验仪器：玻璃片铁夹铁圈abcdefghi写出仪器名称：b；g；给仪器f中的液体加热时，

13、液体的体积不能超过其容积的；利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：不需要的仪器共有(填序号)；如何检查该装置的气密性集气瓶烧杯1/3c、d、e、g连接f、h,把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气。【例5】（2012吉28题）在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。ABC（1）利用该装置，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的O2。要对装置A进行的改进是:B中盛放的试剂是；A中发生反应的化学方程式为：；（2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2,则A中发生反应的化学方程式 为:。ZnH2SO4=ZnSO4H2（其它合理答案均

14、可）MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=MnO2=2KClO32KCl3O2浓硫酸试管口应略向下倾斜，并用酒精灯加。【例6】（2011年玉溪28题）实验室制取气体所需装置如下图所示。ABCDE请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是。（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是(填字母序号)，其反应的化学方程式为：。长颈漏斗B2H2O22H2O+O2 催化剂 (3)氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气 密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性。实验室里通常 用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其 化学方程式为：2NH

15、4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；若实验室制若实验室制取并收集氨气应选用的装置是（填字母序号）。A下图是实验室常用的装置。请据图回答：A B C D E 浓浓H2SO4饱和饱和Na2CO3 溶液溶液（1）写出仪器的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号)，反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是。AabcdBbacdCcdabDdcba长颈漏斗CB、C或D可溶于水且密度比空气小2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

16、2（三）物质的性质与应用（三）物质的性质与应用物质的检验与鉴别 常考的知识点及试剂“一对酸”HCl和H2SO4加BaCl2溶液“一对碱”NaOH和Ca(OH)2“两种碱一种酸”见酸就用碳酸盐见酸就用碳酸盐“一酸、一碱、一水（或中性盐溶液）”石蕊试液石蕊试液CO2或Na2CO3溶液命题趋势命题趋势物质的性质及应用是各种考试必考的知识点，是考试题的一道大餐，也就决定了他所占分值比列较高。近年来开放性试题、新情景试题、实际用题应逐年增多，此类题是今后考试命题的亮点之一，应引起教师们的重视。组内鉴别，不用试剂：找颜色Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)找特殊反应，如：两两混合产生气泡、沉淀，然后再逐一鉴

17、别。用酚酞和组内试剂鉴别：找酸、碱、盐。先鉴别出碱，然后再鉴别酸、盐。【例7】(2011年玉溪25题)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；取上层清液滴在pH试纸上，pH7；过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4CuSO4KNO3、NaCl【例8】(2012鄂州市)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）AHClCuCl2NaNO3Na

18、2SO4BBaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3CFeCl3HClNaClNaOHDNa2CO3Na2SO4HClH2SO4C【例9】(2011.泰安市)鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）待待鉴别鉴别的物的物质质鉴别试剂鉴别试剂A A稀稀盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液无色酚无色酚酞试酞试液液B B海水和蒸海水和蒸馏馏水水硝酸硝酸银银溶液溶液C C铜铜和黄金和黄金稀稀盐盐酸酸D D氧气和二氧化碳氧气和二氧化碳燃着的木条燃着的木条C一一只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()选项选项待待鉴别鉴别的物的物质质鉴别鉴别方法方法A A软软水、硬水水、硬水加肥皂水，加肥皂水，搅

19、搅拌，拌，观观察察产产生泡沫多少生泡沫多少B B氯氯化化钾钾、硫酸、硫酸钾钾、磷、磷矿矿粉粉看外看外观观，再加水，再加水，观观察是否溶于水察是否溶于水C C氯氯化化钠钠、盐盐酸、酸、氢氢氧化氧化钠钠加紫色石蕊加紫色石蕊试试液，液，观观察溶液察溶液颜颜色色变变化化D D腈纶腈纶、棉、棉纤维纤维、羊毛、羊毛纤维纤维燃燃烧烧，闻闻燃燃烧产烧产生的气味，生的气味，观观察燃察燃烧烧情情况和灰烬况和灰烬B二二用下例方法鉴别各组无色溶液，能达到目的的是（）选项选项待鉴别溶液待鉴别溶液试剂（均为无色溶液）试剂（均为无色溶液）A AHNOHNO3 3和和KNOKNO3 3酚酞酚酞B BHClHCl和和NaClN

20、aClAgNOAgNO3 3C CAgNOAgNO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2DDCa(OH)Ca(OH)2 2和和NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3D混合物的分离与提纯1、提纯除杂的原则：（1）不引：指不引入新的杂质。（2）不变：指不改变物质中的成分。（3）好分：指易于分离，所要提纯的物质和杂质转化的物质要容易分离。（4）易行：指操作简便易行。2、提纯除杂的方法:（1）物理方法：磁铁法、过滤法、结晶法、高温法、蒸发法、蒸馏法等。（2）化学方法：吸收法：将混合气体通过某种试剂后，把杂质除去，剩下所需气体；气化法：将杂质转化为气体，从而除去；沉淀法：将杂

21、质转化为沉淀，如果杂质很难转化，也可以把被提纯的物质转化为沉淀后，进而有转化回来；变“害”为“利”法：将杂质转化为所需物质，在通过物理方法将其分离。固体物质除杂可概括为以下几种情况：一种可溶一种难溶保留物过过 滤滤两种都可溶杂质转化为难溶物一种可溶一种难溶过滤、蒸发保留物两种都难溶杂质转化为可溶物一种可溶一种难溶过滤、烘干保留物【例10】(2012年辽宁）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是()选项选项物质物质杂质杂质(少量少量)加入试剂及用量加入试剂及用量除杂操作方法除杂操作方法A AKClKCl 溶液溶液CaClCaCl2 2适量的适量的NaNa2 2C0C03 3溶液

22、溶液过滤，除去滤渣过滤，除去滤渣B BCuCuFeFe足量的稀硫酸足量的稀硫酸溶解、溶解、过滤过滤、洗、洗涤涤、干燥、干燥C CNaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2活性炭活性炭吸附、吸附、过滤过滤D DCOCOCOCO2 2足量的氧化铜足量的氧化铜加热加热B【例11】(2011年玉溪)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物物 质质杂杂 质质除除杂杂所用的所用的试剂试剂和方法和方法A AH H2 2气体气体HClHCl气体气体先通先通过过NaOHNaOH溶液，再通溶液，再通过浓过浓硫酸硫酸B BO O2 2气体气体N N2 2气体气体通通过过灼灼热热的的CuC

23、uC CNaNONaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4先加入足量水，再先加入足量水，再过滤过滤、烘干、烘干D DCuOCuOC C加入适量的稀加入适量的稀盐盐酸，再酸，再过滤过滤A一一除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）选项选项物物质质杂质杂质除去除去杂质杂质所所选试剂选试剂操作方法操作方法A A二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳氧气氧气点燃点燃B B氯氯化化钾钾碳酸碳酸钾钾稀稀盐盐酸酸蒸蒸发发C C锌锌铁铁稀硫酸稀硫酸过滤过滤D D氧化氧化钙钙碳酸碳酸钙钙稀稀盐盐酸酸蒸蒸发发B二二除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项选项物质物质(括号

24、内为杂质括号内为杂质)试试剂剂操作方法操作方法A AKCl(KNOKCl(KNO3 3)少量少量MnOMnO2 2加热加热B BNaOH(NaCl)NaOH(NaCl)适量稀盐酸适量稀盐酸蒸发、结晶蒸发、结晶C CCOCO2 2(CO)(CO)足量足量O O2 2点燃点燃D D稀盐酸稀盐酸(稀硫酸稀硫酸)适量适量BaClBaCl2 2溶液溶液过滤过滤D框图推断题：加强学科内的知识联系是新课程改革方向，此类题型能有效考查出学生对物质性质的理解、记忆及其运用，同时考查学生的综合分析、比较、推理、判断等能力。因此，框图推断题受到命题者的偏爱，在各类考试题中均有出现，是当今考试的特点之一。推断题常用题

25、眼归纳：特特殊殊颜颜色色固固体体黑色黑色C C、FeFe3 3O O4 4、CuOCuO、MnOMnO2 2、铁粉、铁粉 红色红色CuCu、FeFe2 2O O3 3、P(P(红磷红磷)绿色绿色CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3（铜绿）（铜绿）蓝色蓝色CuSOCuSO4 45H5H2 2OO沉沉淀淀颜颜色色不溶稀硝酸的白色沉淀不溶稀硝酸的白色沉淀BaSOBaSO4 4、AgClAgCl蓝色沉淀蓝色沉淀 Cu(OH)Cu(OH)2 2 红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe(OH)Fe(OH)3 3 溶于酸有气泡产生的溶于酸有气泡产生的 白色沉淀白色沉淀CaCOCaCO3 3、BaCOBaC

26、O3 3 推断题常用题眼归纳：特特殊殊颜颜色色溶液溶液颜色颜色蓝色溶液蓝色溶液 含含CuCu2+2+的盐溶液的盐溶液 黄色溶液黄色溶液 含含FeFe3+3+的盐溶液的盐溶液 浅绿色溶液浅绿色溶液 含含FeFe2+2+的盐溶液的盐溶液 火焰火焰颜色颜色淡蓝色淡蓝色 S S、H H2 2、COCO、CHCH4 4等等(空气中空气中)蓝色蓝色 COCO、CHCH4 4(空气中空气中)特特殊殊条条件件通电通电H H2 2O O电解反应电解反应高温高温 可能是碳酸钙的高温分解，或是单质碳、一氧化碳与可能是碳酸钙的高温分解，或是单质碳、一氧化碳与氧化铜、铁的氧化物的反应氧化铜、铁的氧化物的反应点燃点燃一般

27、有氧气参加反应一般有氧气参加反应化化学学之之最最空气中含量最多的物质空气中含量最多的物质 N N2 2相同条件下密度最小的气体相同条件下密度最小的气体 H H2 2最简单的有机物最简单的有机物 CHCH4 4地壳中含量最多的非金属、金属元素地壳中含量最多的非金属、金属元素 O O、AlAl【例12】(2010年玉溪市26题)AH都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：A高温+H+F高温BC D E G+A高温(1)B、C两种物质的化学式分别是：B ，C ；反应的化学方程式为:Fe2O33CO2 Fe3CO2高温反应的化学方程

28、式为反应、的反应基本类型是的(填：“相同”或“不相同”)。CuOCO22CuOC 2CuCO2高温不相同【例13】(2011年玉溪市27题)AJ是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。请完成下列各小题：（1）G的化学式为 ；指出D的一种用 。（2）A+BC+D的化学反应方程式；F+IG+J的化学反应方程式是。CaCO3灭火（其他采意给分）ABG+JCDH高温+稀硫酸+H2OEFIGJ高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。AI为九年级化学所学

29、的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：AB+H2O+CNaOHDEFG+H（1）A的化学式是。（2）B与I之间的化学反应属于反应(填基本反应类型)（3）写出G与H反应的化学方程式。CaO复分解CuSO4+Fe=FeSO4+Cu一一二二实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答

30、：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。(2)写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和废液滤液B过量锌粉过滤滤液A固体A(Fe、Zn、Cu、)蒸发至干ZnSO4磁铁固体B固体C足量稀硫酸过滤Cu硫酸锌FeZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)硫酸锌的质量、锌粉的质量或硫酸锌、固体B、固体C、铜的

31、质量（四）实验装置的综合应用以及仪器的创新应用（2）图中的烧瓶充满水是，还可以用排水集气法收集气体。气体应从口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有。（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用此装置干燥的气体，气体应从口进入。【例14】在实验室用左图所示的实验装置进行简单实验：（1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有。它们在相同条件下的密度比空气。【例15】我们可以就地取材，开展一些化学实验，既可以节省开支，又能帮助学知识。完成下例个小题：（1）眼药水瓶可用来代替实验室中的仪器；（2）注射器可用来代替实验室中的仪器。（五）实验科学探究一般要素：一

32、般要素：制定计划进行实验 收集证据解释与结论反思与评价表达与交流提出问题猜想与假设一般原则一般原则：科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。命题趋势命题趋势一一选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生提选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生提出问题、提出猜想和假设的能力出问题、提出猜想和

33、假设的能力【例16】(2010玉溪市29题)某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：提出问题残留液还能与什么物质反应呢?猜想；设计方案请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）：实验方法实验方法可能观察到的现象可能观察到的现象 实验结论实验结论 能与铁发生反应能与碳酸钠发生反应(其它合理答案均可

34、)取少量该残留液于试管中，加少量碳酸钠粉末碳酸钠粉末溶解并有气泡产生该残留液能与碳酸钠反应说说 明明 书书主要成分：碳酸镁。适 应 症：用于缓解胃酸过多 引起的胃痛。用 法：嚼碎后服用。注意事项：胃溃疡患者慎服。【例17】人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如右图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后(写实验操作和实验现象)。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗

35、酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。参考答案：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)；【设计实验】一片研碎的药片；【拓展探究】(1)对身体无害；（2）胃酸与碳酸盐反应时，产生二氧化碳气体，加重病情。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【设计实验】实验一：将一片完整

36、的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。命题趋势命题趋势二二创设探究情境，考查实验设计与评价能力创设探究情境，考查实验设计与评价能力可行性：条件允可行性：条件允许许，效果，效果 明明显显，操作正确，操作正确简约简约性：步性：步骤骤少、少、时间时间 短、效果好短、效果好安全性：保安全性：保护护人身，保人身，保护护 环环境、保境、保护仪护仪器器科学性：科学性：实验实验原理准确，原理准确，实验实验流程合理。流程合理。遵循原则遵循原则思路方法思路方法明确目的、原理明确目的、原理记录现象、数据记录现象、数据选择仪器和药品选择仪器和药品设计装置、步骤

37、设计装置、步骤分析得出结论分析得出结论【例18】(2012年玉溪19题)你认为下列的实验方案中可行的是()A把Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性B加热水的方法测定水的组成C按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3D按方案：NaOHNaClNaNO3，制取NaNO3+稀盐酸+KNO3C【例19】下列各组物质的转化设计，能够实现的是()SAO2点燃SO2H2OH2SO4BCDCuOH2OCu(OH)2H2SO4CuSO4FeO2点燃Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3CaOH2OCa(OH)2Na2CO3NaOHD【例20】维生素C(

38、简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。【实验数据】果味果味饮饮料料苹果汁苹果汁梨汁梨汁0.04%0.04%的的VcVc溶液溶液滴加得滴数滴加得滴数4040101020205 5【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是，含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略

39、不计)。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是。A每次实验所用的果汁颜色不同B量取的被测物质的体积不同C没有用同一规格胶头滴管滴加D试管的大小不同参考答案：苹果汁；0.02；将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，

40、记录滴数。刚好褪色时两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可)。C命题趋势命题趋势三三 考查综合能力，应用实验中所发现的化学规考查综合能力，应用实验中所发现的化学规律解决新的问题律解决新的问题【例21】化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学两组做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A温度差B重力差C浮力差D压强差（2）第二组同学从中得到了启发，也设计了如下实验装置进行

41、探究：A B C A现象为，B现象为。C现象为，你认为以上设计不能达到实验要求的是（填序号）。（3）同学们竞过分析，认为第一组实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。他们看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH已近发生了反应。（1）D（2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分。下同）；B现象：鸡蛋进入瓶中（或部分进入瓶中）；C现象：气球胀大；A、B、C；（3）CO2 溶于水（

42、或与水反应），消耗了CO2（4）烯酸，冒气泡；CaCl2溶液，产生白色沉淀【例22】下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是。若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是。若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲滴管甲烧杯烧杯滴管乙滴管乙

43、烧杯烧杯试剂试剂H H2 2O OMgMg球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是。参考答案：(1)分子是不断运动的(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。五五、化学实验和科学探究的复习建义、化学实验和科学探究的复习建义1力足教材、回归基础，注重发散，寻求创新。对课本中出现的每一个基本实验均应详细复 习，让学生弄清每一个实验的原理、操作过 程、反应现象、原因、结论、注意事项。2理解原理，掌

44、握方法；注重表达，学会分析。对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的 进行归纳和延伸。3注重教材实验的开发、迁移。要善于在实验复 习过程中多提几个为什么，在有分散余地的实 验上多花费一些时间。增强问题的探究与创新。【例23】右图是空气中氧气的体积分数测定装置。请完成下列各小题：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到的现象是。（2）猜想把止水夹打开后会看到的现象是。原因是。（3）如果瓶中的水没有达到集气瓶体积的1/5，可能的原因是（至少写出三条）。（4）从上述实验可以知道N2的性是。（测定空气组成）（5）能否用木炭代替红磷做此实验？为什么？参考答案（1）红磷燃烧时火焰呈明亮的黄色，有浓厚的白烟。（

45、2）烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5；红磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶内的压强减小。（3）放进红磷时未及时盖好瓶塞；打开止水夹时为冷却到室温；红磷的量不足。（4）N2溶于水；既不能燃烧，也不能支持燃烧等。（5）不能，因为木炭燃烧产生气体，导致测量结果不准。4落实重要知识点，为实验探究打下坚实基础化学实验探究题涉及的知识除了实验方面的知识以外，还与其他知识紧密相连，特别是元素及其化合物的知识联系最紧密。常考的知识点有：CO2、O2的性质与制法、金属活动性、铁的生锈与防锈、质量守恒定律、常见酸、碱、盐的鉴别、CO32-、SO42-的检验、常见酸、碱、盐的性质等。这是我们指导学生复习时应关

46、注的重点。5进行探究性学习的复习方式，逐步提升学生的 实验探究能力探究性学习是指学生通过类似科学家科学探究的方式获取知识，并在此过程中学会科学的方法和技能，科学的思维方式，形成科学观点，树立科学精神，最终形成科学素养。比如：复习常见酸、碱、盐的性质及相互关系时，把学生分成酸1组、酸2组、碱1组、碱2组、盐1组、盐2组等不同的学习小组。教师为不同小组提供必须的实验仪器和药品，让学生围绕各组要实验的目的提出猜想、设计实验方案、进行实验、记录现象、得出结论，最后各组完成实验报告。猜想与假猜想与假设设实验实验步步骤骤现现象象结结 论论6通过探究能力的循序渐进式培养，提高学生的 实验设计能力探究能力的形

47、成是一个渐进的过程，需要经历模仿、练习、部分独立设计到完全独立设计等过程，在考试中，实验设计的考查很难要求学生全过程的独立设计。所以，在探究能力的培养过程中，重点放应在练习和部分独立设计方面。课本中对水有关问题的探究、钢铁生锈过程的探究、质量守恒定律的探究、CO2问题的探究、金属活动顺序验证或探究等都是平时的教学和复习要注意的地方。比如：探究例子探究例子迁移的知迁移的知识识获获得的得的实验实验能力能力空气空气组组成的探究成的探究O O2 2、COCO2 2的性的性质质物物质质的的检验检验方法，方法，观观察察实验现实验现象方法、象方法、实验现实验现象的分析象的分析钢铁锈蚀钢铁锈蚀的的过过程程探究

48、探究铁铁的性的性质质对对比比实验实验的建立，的建立，实验现实验现象的象的观观察与分析、察与分析、实验实验方法等。方法等。质质量守恒定律的量守恒定律的探究探究化学反化学反应应的的实质实质对对照照实验实验的建立，的建立，实验现实验现象的象的观观察与分析察与分析运用部分独立设计的探究练习，进行学生实验设计综合能力的培养。【例23】可口可乐是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不 同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现 象填在下表中：实验实验方法方法 实验实验步步骤骤 实验现实验现象象方法一方法一方法二方法二在试管内加入新鲜的雪碧并

49、加热，用导管将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧上方燃着的木条熄灭7加强训练规范的实验用语，灵活的表述方式，提高学生对实验探究的表达能力学生答题中常错的化学专用词归纳：正正 确确错错 误误正正 确确错错 误误水蒸气水蒸气汽汽水槽水槽糟、缸糟、缸浑浊浑浊混、混、挥挥等等天平天平天秤天秤汞汞贡贡溶溶剂剂济济水分水分份份pHpHPHPH催化催化剂剂崔、推崔、推mLmLmlml长颈长颈漏斗漏斗劲劲、径、径、胫胫伸入伸入升入升入钙钙丐丐爆爆鸣鸣明明8抓好典型习题，避免题海战术。化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律的基础自然科学，因此，探究实验

50、都是围绕这四个方面来进行，对探究试题的习题课分散在这四个方面进行。下面就按对物质组成、结构、性质、变化规律的探究等四个方面的典型习题作一归纳，供同仁复习时作一参考。化学总复习中对习题的选择十分重要，首先要避免盲目的重复训练，克服广种薄收的做法，陷入疲劳的题海战术；其次要认真总结，对典型习题，代表性习题进行研究，强调一题多得，既能促使知识得到不断弥补、完善，又能举一反三。从方法上领会解题、审题、破题等，以培养良好的思维品质。探究物质的组成习题【例24】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进