2014届中考复习第二单元《我们周围的空气》.ppt

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1、空气的组成及用途空气的组成及用途1.1.氧气含量的测定氧气含量的测定(用红磷作反应物用红磷作反应物)(1)(1)实验装置。实验装置。第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气（2)2)现象：现象：集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_。(3)(3)反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。(4)(4)结论：氧气约占空气体积结论：氧气约占空气体积_。红磷燃烧，发黄光，产生大量白烟红磷燃烧，发黄光，产生大量白烟 。1 15 5 4P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5 1 15 5 点燃点燃=注意事项：注意事项：不能用木炭和硫代替磷，因为木炭、硫在

2、不能用木炭和硫代替磷，因为木炭、硫在空气中燃烧的产物都是气体，瓶内气压几空气中燃烧的产物都是气体，瓶内气压几乎无变化。若在瓶底预先留少量乎无变化。若在瓶底预先留少量 溶溶液吸收这些气体也可达到目的。液吸收这些气体也可达到目的。不能用铁代替，因为铁不能在空气中燃烧。不能用铁代替，因为铁不能在空气中燃烧。不能用镁代替，因为镁与空气中氧气、氮不能用镁代替，因为镁与空气中氧气、氮气都能反应。气都能反应。实验结果偏小的可能原因：实验结果偏小的可能原因：NaOH1.1.装置漏气，装置漏气，2.2.红磷量不足，红磷量不足，3.3.没有冷没有冷却到室温就打开弹簧夹却到室温就打开弹簧夹。2.2.空气的成分及含量

3、空气的成分及含量(体积分数体积分数)3.3.主要气体的用途主要气体的用途(1)(1)氧气用于氧气用于_。(2)(2)氮气用于制硝酸和氮气用于制硝酸和_；作；作_。(3)(3)稀有气体常用来制稀有气体常用来制电光源；电光源；制造低温环境等。制造低温环境等。氮气氮气 氧气氧气 稀有气体稀有气体 二氧化碳二氧化碳 其他气体和杂质其他气体和杂质 _ _ _0.94%0.94%_0.03%0.03%78%78%21%21%0.03%0.03%供给呼吸，支持燃烧供给呼吸，支持燃烧 氮肥氮肥 保护气保护气 混合物与纯净物有什么区别？混合物与纯净物有什么区别？混合物：溶液、矿石、自然界中的水等。混合物：溶液、

4、矿石、自然界中的水等。纯净物：纯净物：三、保护空气三、保护空气三、保护空气三、保护空气1.1.空气污染物空气污染物:有害气体有害气体（二氧化硫、（二氧化硫、二氧化二氧化氮氮和一氧化碳）和一氧化碳）和和烟尘。烟尘。2.2.空气污染的防治：加强大气监测；使空气污染的防治：加强大气监测；使用清洁能源；积极植树造林种草等。用清洁能源；积极植树造林种草等。氧气的性质氧气的性质1.1.物理性质物理性质颜色：颜色：_；气味：；气味：_；溶解性：溶解性：_；密度：；密度：_；状态变化：降温时，变为状态变化：降温时，变为_液体或液体或_固体。固体。无色无色 无味无味 不易溶于水不易溶于水 比空气略大比空气略大

5、淡蓝色淡蓝色 淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状 回忆硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象回忆硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象怎样检验氧气？怎样检验氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有什么性质？氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有什么性质？(2)(2)硫燃烧。硫燃烧。现象现象 不同点：在空气中，不同点：在空气中，_；在氧气中，在氧气中，_；相同点：相同点：_；化学方程式：化学方程式：_。微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰 放热，生成一种有刺激性气味的气体放热，生成一种有刺

6、激性气味的气体 S+OS+O2 2 SO SO2 2 点燃点燃=集气瓶内放入少量水的目的是什么？能不能用沙代替水？集气瓶内放入少量水的目的是什么？能不能用沙代替水？吸收吸收SO2，防止污染空气。不能。，防止污染空气。不能。用用 效果更好，反应原理是：效果更好，反应原理是：NaOH溶液溶液(3)(3)铁丝燃烧。铁丝燃烧。现象现象 在空气中：在空气中：_；在氧气中：在氧气中：_ _ _；化学方程式：化学方程式：_。只能红热不能燃烧只能红热不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体生成一种黑色固体 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O

7、 O4 4 点燃点燃=系一根火柴的目的是：系一根火柴的目的是：提供热量，引燃铁丝。提供热量，引燃铁丝。绕成螺旋状的目的是：绕成螺旋状的目的是：集气瓶内放入少量水的目的是么？集气瓶内放入少量水的目的是么？能不能用沙代替水？能不能用沙代替水？增大铁丝的受热面积。增大铁丝的受热面积。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。木炭在氧气中燃烧的现象：木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。使澄清石灰水变浑浊的气体。为什么为什么木炭由集气瓶口向下缓慢伸入到瓶底？木炭

8、由集气瓶口向下缓慢伸入到瓶底？防止产生的热量和生成的防止产生的热量和生成的CO2气体将集气瓶上部气体将集气瓶上部氧气赶出瓶外，造成氧气赶出瓶外，造成燃烧现象不明显。燃烧现象不明显。归纳：归纳：氧气的化学性质比较活泼，能支持氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。燃烧，具有氧化性。【思考感悟思考感悟】1.1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？提示：提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。燃时增大铁丝的受热面积。2.2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，铁

9、丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？目的是什么？提示：提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。氧气的制法氧气的制法1.1.实验室制法实验室制法(1)(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。常温下，用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为：反应方程式为：_(2)(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为：反应方程式为：_，_2.2.工业制法工业制法利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的_不同，采用分离液态空气法。不同，采用分离液态空气法。2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O O

10、O O2 2 MnOMnO2 2 =2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2=沸点沸点步骤：查、装、定、点、收、离、熄。步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（茶庄定点收利息）（茶庄定点收利息）注意事项：注意事项：1.注意先后顺序；注意先后顺序；2.用用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花。高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花。为什么？为什么？3.3.试管口应略向下倾斜。为什么？试管口应略向下倾斜。为什么？4.4.实验结束时先将导管移出水面，后停止加热。实验结

11、束时先将导管移出水面，后停止加热。为什么？为什么？收集氧气不纯的原因：收集氧气不纯的原因：1.用向上排空气法收集时，（用向上排空气法收集时，（1）装置漏气；）装置漏气；（2）药品用量太少；（）药品用量太少；（3）导管没有伸入）导管没有伸入到集气瓶底部。到集气瓶底部。2.用排水法收集时，（用排水法收集时，（1）集气瓶没装满水，）集气瓶没装满水，留有气泡；（留有气泡；（2）没有等到气泡连续并均匀）没有等到气泡连续并均匀地放出时就开始收集；（地放出时就开始收集；（3）集气瓶移出水）集气瓶移出水面后才盖上玻璃片。面后才盖上玻璃片。几组概念几组概念1.1.纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：只由纯净物：

12、只由_物质组成的物质。物质组成的物质。混合物：由混合物：由_物质混合而成的物质。物质混合而成的物质。2.2.化合反应和分解反应化合反应和分解反应(1)(1)化合反应：由化合反应：由_生成生成_的的反应。反应。(2)(2)分解反应：由分解反应：由_生成生成_的的反应。反应。一种一种 两种或两种以上的两种或两种以上的 两种或两种以上物质两种或两种以上物质 另一种物质另一种物质 一种物质一种物质 两种或两种以上其他物质两种或两种以上其他物质 3.3.催化剂和催化作用催化剂和催化作用(1)(1)催化剂的特点催化剂的特点“一变二不变一变二不变”：化学反应中，能改变其他：化学反应中，能改变其他物质的物质的

13、_(_(一变一变)，而本身的，而本身的_和和_在反应在反应前后没有发生改变的物质前后没有发生改变的物质(二不变二不变)。(2)(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。4.4.氧化反应和缓慢氧化氧化反应和缓慢氧化(1)(1)氧化反应氧化反应:物质物质_发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。锈等。(2)(2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。反应速率反应速率 质量质量 化学性质化学性质 与氧与氧 二、氧气的实验室制取二、氧气的实验室制取【高频考点高频考点】反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选择；仪器的名称；操作注意事项等择；仪器的名称；操作注意事项等1.1.反应原理反应原理(1)2KClO(1)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2(2)2KMnO(2)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2(3)2H(3)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2MnOMnO2 2=MnOMnO2 2 =2.2.发生装置选择发生装置选择3.3.收集装置的选择收集装置的选择