认识原子核.ppt

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1、目标要求：1.掌握原子核内各微粒的关系 及原子的表示方法。2.掌握质量数、元素、核素、同位素的定义。1、原子的构成、原子的构成（一）原子的构成（一）原子的构成 原子原子：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数阳离子：质子数阳离子：质子数=核外电子数核电荷数核外电子数核电荷数阴离子：质子数阴离子：质子数=核外电子数核电荷数核外电子数核电荷数核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数离子离子：质量质量/相对质量相对质量电量电量/质子质子1.673x101.0071.602x102719中子中子1.675x10271.0080电子电子9.109x10311/18

2、361.602x1019、质量数：、质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取整数原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（加起来，所得数值称为质量数（A）。用用X X表示元素，表示元素，Z Z表示数质子，表示数质子，N表示中子数则原子表示中子数则原子的表达式为：的表达式为：质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）、原子的表达方式、原子的表达方式ZX A来表示一个质量数为来表示一个质量数为A、质子数为质子数为Z的具体的具体的的X原子。原子。比如：比如：6 12 C表示质量数为表示质量数为12，原子核内，原子核内有有6个质子和个质子和6个中子的碳原

3、子。个中子的碳原子。注意：注意：a、元素符号（元素符号（X）左上角写上质量数左上角写上质量数 左下角写上质子数左下角写上质子数 原子符号原子符号b、原子质量（原子质量（m）12C（m）1/12=相对原子质量相对原子质量质量数质量数 c、原子与对应离子比较，电子数不等，质子数、中子、原子与对应离子比较，电子数不等，质子数、中子、质量、相对原子质量、质量数仍相等。质量、相对原子质量、质量数仍相等。Cl1735-ZX Aab+dXc+a代表代表质量数质量数；b代表代表核电荷数核电荷数；c代表代表离子所带电荷数离子所带电荷数；d代表代表化合价化合价e 代表分子中的代表分子中的原子个数原子个数 ea、b

4、、c、d、e各代表什么？元素元素：具有相同核电荷数（即核内：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数）的一类原子的总称。核素核素：具有一定质子数和一定中子数：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。的一种原子称为一种核素。同位素同位素：质子数相同、质量数（或：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。中子数）不同的核素互称为同位素。练习：练习：其中其中（）互为同位素的是和。（）互为同位素的是和。（）质量数相等，但不能互称为同位素的是和。（）质量数相等，但不能互称为同位素的是和。（）中子数相等，但质子数不相等的是和。（）中子数相等，但质子数不相等的是和。举例

5、说明如下：举例说明如下：氢元素：氢元素：2核素核素核素核素核素核素氕：氕：氘：氘：氚：氚：互为同位素互为同位素元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类由子的总称。元素的种类由质子数质子数决定。决定。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素由一种核素。核素由质子数和中子数质子数和中子数共同决定。共同决定。同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。如素互称为同位素。如、11、2131互称为同位素。

6、互称为同位素。（二）元素、核素与同位素的关系（二）元素、核素与同位素的关系关系如图示：关系如图示：元素元素核素核素核素核素同同位位素素练习：练习：1、在下列分子中，电子总数最少的是（）、在下列分子中，电子总数最少的是（）、2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）是（）、同种元素的两种离子、同种元素的原子和离子、同种元素的两种离子、同种元素的原子和离子、不同种元素的离子、不同种元素的原子和离子、不同种元素的离子、不同种元素的原子和离子3、下列说法中不正确的是（）、下列说法中不正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性同位素的性质几乎相同质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一电子数相同的微粒不一定是同一种元素定是同一种元素一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数、作业：P34 ：14 做在课本上