化学反应中的热量.pptx

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1、思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？使用前为黑色的铁粉 使用后红棕色思考讨论:为什么暖宝宝能发热呢？对比使用前后的颜色状态，分析其中的化学原理及能量转化。铁粉与空气、水蒸汽接触发生氧化还原反应，同时放出热量生成的红棕色物质是氧化铁。第一节 化学能与热能（第一课时）授课教师 刘兵第一节第一节 化学能与热能化学能与热能从能量的角度，如何对化学反应从能量的角度，如何对化学反应分类分类化学能和热能转化的生活实例化学能和热能转化的生活实例问题问题1.1.化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因问题问题2.2.问题问题3.3.第一节 化学能与热能问题一.从能量的角度，如何对化学反应分类自主探究

2、实验探究请从以下提供的试剂、仪器中选取若干，参照课本P33-34实验2-1，2-3，设计一组实验，探究化学反应和热量的变化。（温馨提示：热量变化可以通过反应前后的温度变化来间接体现）试剂：Mg、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、镊子、温度计。问题一.从能量的角度，对化学反应的分类实验探究问题一.从能量的角度，对化学反应的分类实验序号反应物温度变化结论实验1实验序号反应物温度变化结论实验2放热反应：放出热量的反应你能根据实验特点给上述的化学反应进行分类吗？问题一.从能量的角度，对化学反应的分类以上两个反应都是放热的，是不是所有的反应都是放热的呢？请同学们通过课本P34实验2-2，

3、Ba(OH)28H2O和10gNH4Cl的反应实验探究实验现象结论小组合作：试写出反应化学方程式。实验二、将约20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻气味，试着用手拿起烧杯，观察现象。2NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O 1.产生刺激性气味气体，混合物呈糊状；1.反应产生氨气，并有水生成；2.手触摸杯壁感觉冰冷；3.你还可能看到玻璃片与烧杯粘在一起。2.该反应是吸热反应；3.反应吸热，温度降低，水结冰小组交流：你在生活中还发现了哪一些放热反应或吸热反应的应用呢？自

4、热米饭用的是什么化学原理呢？提示：发热带里装的是生石灰（CaO）发热带里装的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，同时放出大量的热。下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石（CaCO3）制取生石灰（CaO）；燃烧木炭取暖；炸药爆炸；生石灰与水反应制作熟石灰；酸碱中和；食物因氧化而腐败;加热高锰酸钾制氧气铝热反应2 3 4 5 6 81 7应用练习：放热反应 吸热反应大部分化合反应酸碱中和反应金属与酸或水的置换反应可燃物的燃烧反应铵盐与碱的反应大部分分解反应缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）C+CO2=2COC+H2O=H2+CO高温CuO

5、+H2=Cu+H2O问题一、从能量的角度，化学反应的分类请大家根据刚才的实验和所学、生活经验交流、讨论归纳出常见的吸放热反应类型，写在学案上。第一节 化学能与热能问题三.化学反应中能量变化的主要原因自主探究试一试：已知断开1molHH键需要吸收436kJ的能量，断开1molClCl键吸收243kJ的能量，形成1molHCl键放出431kJ的能量。判断反应H2+Cl2=2HCl的热量变化。点燃能量反应进程HClClH-释放能量183KJHClClH断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJ形成2molH-Cl键放出2431kJ理论探究1.微观（化学键）放热反应化学反应的

6、实质：_旧键的断裂，新键的形成断键_能量、成键_能量吸收放出断键吸收总能量成键放出总能量放热反应吸热反应理论探究1.微观（化学键）通常表现为放热或吸热练一练：已知断裂1mol HH键，要吸收热量436kJ；断裂1mol NN键，要吸收热量946kJ；生成1molNH键，会放出热量391kJ。试判断该反应是吸热还是放热反应，生成2mol NH3热量的变化是多少?N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂QQ吸-Q放=946kJ3436kJ6391kJ 92 kJ该反应为放热反应，生成2 mol NH3放出92 kJ的热量。1.微观（化学键）问题二.化学反应中能量变化的主要原因 理论探

7、究2.宏观（能量）联想迁移类比生成物反应物反应进程能量放热反应反应进程能量生成物反应物吸热反应理论探究小组讨论：1、为什么断裂化学键是吸收能量？2、从物质能量高低的角度，物质的能量越低约稳定还是越高越稳定？3、辨析：需要加热的反应就是吸热反应物质能量越低，越稳定要克服相邻原子间的强烈相互作用，需要能量课堂小结能量变化化学能与热能的相互转化放热反应吸热反应Q(断键)E(生成物)Q(断键)Q(成键)E(反应物)4Q3 B.2Q1 +Q2 4Q3 C.Q1 +Q2 Q3 D.Q1 +Q2 =Q3B课堂小结能量变化化学能与热能的相互转化放热反应吸热反应放出热量的反应吸收热量的反应能量利用类型注：一般用Q表示吸收或放出的能量，用E表示化学能。说说看：这节课你学到了哪些知识？THANKSTHANKS