必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能复习.ppt

《必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能复习.ppt（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量无极中学张志英教学目教学目标标（一）知识与技能：（一）知识与技能：1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。（二）（二）过程与方法过程与方法1.通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；2.通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化（三）（三）情感、态度、价值观情感、态度、价值观1.感知能源与人类的密切关系，深刻体会化学知识与生活的密切联

2、系，建立正确的能量观；2.通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。物质发生化学物质发生化学反应时，除了有新反应时，除了有新物质生成外，同时物质生成外，同时还伴随着还伴随着能量的变能量的变化化,而这种能量变而这种能量变化又通常表现为化又通常表现为热热能能变化。变化。组别组别实验内容实验内容实验现象实验现象反应前后反应前后温度变化温度变化结论结论1在一支试管中加入约在一支试管中加入约2mL 6mol/L2mL 6mol/L的盐酸；的盐酸；用镊子取一段铝条放用镊子取一段铝条放入上述溶液中入上述溶液中2将将2 2药匙氢氧化钡晶药匙氢氧

3、化钡晶体与体与1 1药匙氯化铵晶药匙氯化铵晶体加入小烧杯中混合体加入小烧杯中混合后用玻璃棒后用玻璃棒快速快速搅拌搅拌3在一支试管中先加入在一支试管中先加入约约1mL 2mol/L1mL 2mol/L的盐酸；的盐酸；再加入再加入1mL 2mol/L1mL 2mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液实验探究实验探究:化学反应过程中的能量变化化学反应过程中的能量变化有无色无味气有无色无味气有无色无味气有无色无味气体产生体产生体产生体产生产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气味的气体，混味的气体，混味的气体，混味的气体，混合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状试管壁试管壁试管壁试管壁发烫发烫

4、发烫发烫放出放出放出放出热量热量热量热量烧杯底烧杯底烧杯底烧杯底部很冷部很冷部很冷部很冷无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象吸收吸收吸收吸收热量热量热量热量试管壁试管壁试管壁试管壁发烫发烫发烫发烫放出放出放出放出热量热量热量热量放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应一、化学能与化学反应中能量变化一、化学能与化学反应中能量变化放出热量放出热量放出热量放出热量吸收热量吸收热量吸收热量吸收热量化学反应化学反应归纳与整理归纳与整理2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2NaOH+HCl=N

5、aCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OBa(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O化学反应化学反应1、常见的放热反应、常见的放热反应燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属与酸或水反应活泼金属与酸或水反应活泼金属氧化物与水反应活泼金属氧化物与水反应2、常见的吸热反应、常见的吸热反应Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2OC+H2O(g)=CO+H2高温高温CaCO3=CaO+CO2 高温高温一、化学能与化学反应中能量变化一、化学能与化学反应中能量变化物质的缓慢氧化（如食物的腐败）物质的缓慢氧化（如食物的腐败）

6、化学反应热变化的一般规律：化学反应热变化的一般规律：多数化合反应多数化合反应多数分解反应多数分解反应思考交流思考交流2.2.为什么有的化学反应放热，有的化为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热？学反应吸热？1.1.根据化学反应的实质分析化学反应中根据化学反应的实质分析化学反应中能量变化的原因？能量变化的原因？一、化学能与化学反应中能量变化一、化学能与化学反应中能量变化小结微观：微观：化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成大于大于断键吸收的断键吸收的总总能量能量 成键释放出的成键释放出的总总能能量，反应量，反应放出能量放出能量。断键吸收的

7、断键吸收的总总能量能量 成键释放出的成键释放出的总总能能量，反应量，反应吸收能量吸收能量。小于小于一、化学键与化学反应中能量变化一、化学键与化学反应中能量变化例题、已知：在例题、已知：在2525、101kPa101kPa，拆开，拆开1molH-H1molH-H键键吸收吸收436kJ436kJ能量，拆开能量，拆开1molCl-Cl1molCl-Cl键吸收键吸收243kJ243kJ能能量，形成量，形成1molH-Cl1molH-Cl键放出键放出431kJ431kJ能量，试计算推能量，试计算推测氢气与氯气间的反应是吸热反应还是放热反应测氢气与氯气间的反应是吸热反应还是放热反应？能能量量反应进程反应进

8、程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl键放出键放出2431 kJ即即862 kJ能量能量断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243)(436+243)kJ kJ=679679kJkJ形成形成2 2mol H-Cl化学键化学键放出放出的总能量为的总能量为862862kJkJ1mol H2和和1molCl2反应反应放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ一、化学键与化学反应中能量变化一、化学

9、键与化学反应中能量变化能量守恒定律反应物的总能量（反应物的总能量（E反反）、生成物总能量（）、生成物总能量（E生生）和能量（）和能量（E）E反E生EEE反E生化学能其他能量其他能量化学能一、化学能与化学反应中能量变化一、化学能与化学反应中能量变化小结宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物和生成物的总能量相对大小反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量 反应反应放出能量放出能量。大于大于反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量 反应反应吸收能量吸收能量。小于小于化学反应中的能量变化遵循化学反应中的能量

10、变化遵循能量守恒定律能量守恒定律。一试身手一试身手1 1、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.AA.A的能量一定高于的能量一定高于C C B.BB.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.AC.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C C化学反应中能量变化化学反应中能量变化宏观表现宏观表现反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量E放放E吸吸E放放放热放热吸热吸热化学反应中能量变化化学反应中能量变化遵循能量守恒定律遵循能量守恒定律1 1、石灰石、石灰石(主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3)要经过高温煅烧要经过高温煅烧才能变成生石灰才能变成生石灰(CaO)(CaO)，高温条件提供的热能在，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？石灰石的分解反应中起什么作用？思思 考：考：2、凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗、凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗？谢谢同学们的参与谢谢同学们的参与