分子的性质 习题课.pptx

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1、分子的性质（复习课）分子的性质（复习课）陈 强学习目标1、了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2、了解范德华力的实质及对物质性质的影响。3、了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。4、了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因重难点1、极性分子和非极性分子的判断（重点）2、分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（重点、难点）3、能判断与解释无机含氧酸酸性强弱（重点）【合作探究一】键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1、极性键与非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键:共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）同种非金属元素原子间A-A形成的共价

2、键是非极性键不同种非金属元素原子间A-B形成的共价键是极性键2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定注意：分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl41、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子 2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH3【合作探究二】范德华力和氢键对分子熔沸点的影响把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。二

3、、范德华力(1)范德华力大小范德华力很弱，约比共价键能小1-2数量级(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大(3)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力越大，分子的熔沸点越高氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响氢键的表示：表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力属于分子间作用力）（不属于分子间作用力不属于分子间作用力）氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点

4、升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：1、下列化合物中氢键最强的是()ACH3OHBHFCH2ODNH32、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量3、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是()A、水的熔沸点比较高 B、HCl的熔沸点比HI低C、NH3极容易溶于水 D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低【合作探究三】无机含氧酸的酸性三、无机含氧酸

5、的酸性把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROnm ROn，就能根据就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。规律：非羟基氧的个数越多，无机含氧酸的酸性越强1、下列物质中，酸性最强的是（）A.H2

6、CO3B.H3PO4C.H2SO4D.CH3COOH2、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）.HClO.HClO2.HClO3.HClO43、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）A.HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.H2SO4H2SO3HNO3HNO2C.HClO4HClO3HClO2HClOD.HClO4H2SO4H2SO3H2CO31.【2017海南卷19（2）】SiCl4分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”“或非极性”）。SiX4(X为卤族元素）的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。2.【2018百校联考35】（3）NH3沸点为-33.5，BF3沸点为-100.NH

7、3沸点比BF3高的原因是_。（4）酸性：HNO（次硝酸）HNO2（亚硝酸）HNO3，原因是_。直击高考【巩固训练】1、下列说法中正确的是（）A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键2、下列说法正确的是()A.含有极性键的分子一定是极性分子B.范德华力就是分子间的万有引力C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间3、氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是()A、在一定条件下可与烯烃加成B、分子中CC大于CN的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应D、氰化钠、氰化银都易溶于水4、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是()ANF3是离子化合物BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈+3价