分子结构与性质（小组合作）.ppt

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1、 人教版人教版 选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 （复习课）（复习课）第一课时第一课时第一小组第一小组 共价键共价键发言人：王雲龙发言人：王雲龙共价键的本质与特征及其类型共价键的本质与特征及其类型角度一：共价角度一：共价键类键类型的判断型的判断第二小组第二小组 共价键共价键发言人：柳若涵发言人：柳若涵共价键的键参数与等电子体共价键的键参数与等电子体大大 短短 角度角度二二：共价：共价键类键类型的判断型的判断2 2、等电子体、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们许多性质（主要是物理性质）是相近的。角度三：等电子体角

2、度三：等电子体2下列粒子属于等下列粒子属于等电电子体的是子体的是()ACO和和SO3 BNO和和O2CNO2和和O3 DHCl和和H2O总结：常见等电子体总结：常见等电子体类型型实例例二原子10电子的等电子体N2、CO、C22-、CN-二原子11电子的等电子体NO、O2+三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、BeCl2三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2四原子24电子的等电子体NO3-、CO32-、BO33-、BF3、SO3五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-、ClO4-五原子8电子的等电子体CH4、NH4+第三小组第三小组 分子的立

3、体构型分子的立体构型发言人：石先鹏发言人：石先鹏分子的空间结构与价层电子对互斥理论分子的空间结构与价层电子对互斥理论小小 低低 一、一、分子的立体分子的立体结构构角度三：分子的空间结构与价层电子对互斥理论角度三：分子的空间结构与价层电子对互斥理论第四小组第四小组 分子的立体构型分子的立体构型发言人：朱晓春发言人：朱晓春杂化轨道理论杂化轨道理论下列分子中的中心原子下列分子中的中心原子杂杂化化轨轨道的道的类类型相同的是型相同的是()ACO2与与SO2 BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4角度角度四四：杂杂化化轨轨道理道理论论及其及其应应用用第五小组第五小组 分子的性质分

4、子的性质发言人：孙千龙发言人：孙千龙键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响范德华力和氢键及其对物质性质的影响普遍普遍 范德华力范德华力 氢键氢键 组成和结构组成和结构 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很强电负性很强 氢原子氢原子 电负性很强电负性很强 方向方向 饱和饱和 分子内分子内 分子间分子间 升高升高 非极性分子非极性分子正四面体形正四面体形极性键极性键CH4、CCl4XY4极性分子极性分子三角锥形三角锥形极性键极性键NH3非极性分子非极性分子平面三角形平面三角形极性键极性键BF3XY3极性分子极性分子V形形极性键极性键H2O、H2S极性分子

5、极性分子V形形极性键极性键SO2非极性分子非极性分子直线形直线形极性键极性键CO2、CS2XY2(X2Y)极性分子极性分子直线形直线形极性键极性键HCl、NOXY非极性分子非极性分子直线形直线形非极性键非极性键H2、N2X2分子极性分子极性空间构型空间构型键的极性键的极性实例实例类型类型角度五、键的极性与分子的极性角度五、键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响范德华力和氢键及其对物质性质的影响试试回答：回答：H2O2分子的分子的电电子式是子式是_，结结构式是构式是_。H2O2分子是含有分子是含有_键键和和_键键的的_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)分子。分子。第六小组第

6、六小组 分子的性质分子的性质发言人：黄征涵发言人：黄征涵溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性非极非极 性溶剂性溶剂 极性溶剂极性溶剂 互为镜像互为镜像 强强 角度六：溶解性、手性和无机含氧酸的酸性角度六：溶解性、手性和无机含氧酸的酸性2 2、H H2 2O O2 2难溶于难溶于CSCS2 2，简要说明理由：，简要说明理由：_ 答案答案 H H2 2O O2 2为极性分子，而为极性分子，而CSCS2 2为非极性溶剂，根据为非极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，H H2 2O O2 2难溶于难溶于CSCS2 21、下列无机含氧酸分子中酸性最、下列无机含氧酸分子中酸性最强强的是的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4