化学：32《水的电离和溶液的酸碱性》.ppt

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1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离一、水的电离+H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：简写：定量讨论定量讨论定量讨论定量讨论 阅读教材阅读教材P45-P46思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:在在25下，下，c(H+)、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等25时，水电离出来的时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，水是，水是一种一种极弱极弱的电解质（的电解质

2、（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）1.水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质2.水的离子积常数水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)影响影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW值增大值增大思考思考:含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+，任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论:在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也

3、就是任何水溶液任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)如：如：KW25=10-14KW100=5.510-13一、水的电离一、水的电离讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加热热加加HCl加加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离3.

4、条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响一、水的电离一、水的电离水的电离平衡：H2O HOHH0影响因素移动方向c(H)c(OH)KW升温向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属(如Na)向右移动减小增大不变练习：水的电离平衡的移动练习：水的电离平衡的移动2.水的电离过程为水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、

5、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1.25时时，水的，水的电电离达到平衡：离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水中加入稀氨水，平衡逆向移动动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变变C向水中加入少量向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移，平衡逆向移动动，c(H)降低降低D将水加将水加热热，KW增大，增大，c(H)不不变变B2)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液

6、中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？1)判断正误：判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。4.利用利用Kw的定量计算的定量计算1.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol

7、/L3)0.01mol/LNaOH溶液中溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？一、水的电离一、水的电离v思考讨论思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？4.利用利用Kw的定量计算的定量计算2.求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的c(H+)H2O与与c(OH-)H2

8、O相等相等一、水的电离一、水的电离v计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶溶液

9、显碱性液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶溶液显酸性液显酸性=第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第二课时讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性溶液中性溶液c(H+)=110-7mol/Lc(OH-)=110-7mol/L酸性溶液酸性溶液c(H+)110-7mol/Lc(OH-)110-7mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)110-7mol/Lc(OH-)110-7mol

10、/L讨论：讨论：KW100=5.510-13在在100时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者只能通过两者相对大小相对大小比较比较100时，时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？练习练习(常温下常温下)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的

11、溶液的pH值为多少？值为多少？计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则则0.1mol/LNaOH溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示即表示稀溶液稀溶液酸、碱性的强弱。酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一一)pH值概念值概念表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-1

12、2mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L12-lgc(H+)lgc(H+)-12lg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7lg5.5=0.74二、溶液的二、溶液的酸碱性与酸碱性与pH(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7mol/LpH=7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？中性溶液中性溶液c(H+)=c(

13、OH-)c(H+)=110-7mol/L常温下：常温下：适用范围：适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。的溶液。pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下

14、，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 (三三)pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读）、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙

15、橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影

16、响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的c(H+)浓度及浓度及PH.(四四)有关有关pHpH的计算的计算1.简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）1）酸的稀释：）酸的稀释：v在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v如果稀释到如果稀释到1000倍

17、后，倍后，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10-5/10=-lg10-6=6pH7(四四)有关有关pH的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释2）碱的稀释碱的稀释v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？C(OH-)=10-5/10 10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？pH7(四四)有关有关pH的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释酸、碱溶液稀酸、碱溶液稀释释pH变变化化

18、规规律律:(1)强强酸溶液：酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan强强碱溶液：碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn。(2)弱酸溶液：弱酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则apHan。弱碱溶液：弱碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则bnpHpHpH碱碱 C.pHC.pH酸酸+pH+pH碱碱=13=13 D.pHD.pH酸酸=10pH=10pH碱碱.取取PHPH均等于均等于2 2的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释2 2倍后，再分倍后，再分别加入别加入0.03g0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙锌粉，在相同

19、条件下充分反应，有关叙述正确的是（述正确的是（）A.A.醋酸和锌反应放出的氢气多醋酸和锌反应放出的氢气多 B.B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.C.醋酸和锌反应速率较大醋酸和锌反应速率较大 D.D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V21、定义：、定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。

20、和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液C1C2V2V1三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定3、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙3.1-4.4红橙黄红橙黄酚酞酚酞8-10无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到滴定终点，即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的终点的判断是滴定实验是否成功的关键关键。4.中和滴定主要实验仪器中和滴定主要实验仪器:量取液体常

21、用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O O”刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取中和滴定时用来量取待测液）待测液）碱式滴定管碱式滴定管，酸式滴定管酸式滴定管，锥形瓶，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等滴定管夹，铁架台，烧杯等v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：

22、容量分：常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：用途分：酸式滴定管（盛装酸性、酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练2、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器

23、（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练1：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.0处处，若若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30，D、小于、小于30C5.中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤、用前检验、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（是否漏水、旋塞转动是否灵活）、洗涤、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待待盛液盛液润洗润洗锥形瓶锥形瓶自

24、来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（不次（不用待盛液润洗）用待盛液润洗）、装液、装液 滴定管中加入液体滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处于使管内液面处于“0 0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数放放液液记录终点读数记录终点读数放指示剂放指示剂装标准液装标准液 NaOHNaOH、滴定、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动后振动左手左手控制活

25、塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴复滴2到到3次次练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取取一一支支碱碱式式滴滴定定管管，用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净，加加入入待待测测NaOHNaOH溶溶液液，记记录录液液面面刻刻度度的的读读数数，用用酸酸式式滴滴定

26、定管管精精确确放放出出一一定定量量标标准准酸酸液液，置置于于用用标标准准酸酸液液洗洗涤涤过过的的锥锥形形瓶瓶中中，加加入入蒸蒸馏馏水水，加加入入2 2滴滴酚酚酞酞试试剂剂，开开始始滴滴定定，先先慢慢后后快快，边边滴滴边边摇摇荡荡，边边注注视视滴滴定定管管液液面面变变化化，小小心心滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，即即停停止止滴滴定定。记记录录液液面面读读数数，重重复复滴滴定定，根根据据两两次次读读数数得得出出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：中和滴定过程中，容

27、易产生误差的几个方面是：洗涤仪器洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；气泡；体积读数体积读数(仰视、俯视仰视、俯视)；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作(如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)取待测液时，移液管用蒸

28、馏水洗涤后，未用待测液润洗。取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(8)(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(9)(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数

29、。(10)(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(11)(11)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(12)(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。标准溶液至锥形瓶中。(13)(13)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(14)(14)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(15)(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高无影响无影响无影响无影响俯视：体积偏小

30、俯视：体积偏小仰视：体积偏大仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 456456练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响