化学能与电能ppt.ppt

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1、一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率与限度复习课复习课直接从自然界中取得加工.转换电力火力发电中能量是如何转化的呢？化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机（原）电池C1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池2.原电池的电极：负极：电子流进（或电流流出）的一极正极：电子流出（或电流流进）的一极（一）、原电池e-e-e-_外电路：内电路：阳离子正极阴离子负极负极正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流.思考：原电池的工作原理是什么？3.工作原理：正极负极 4.电极反应电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Zn片Cu片

2、电极总离子反应负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2氧化反应氧化反应还原反应还原反应Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（两个电极反应之和）（两个电极反应之和）原电池反应的本质是:氧化还原反应例2.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原D变式2：已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O 石墨：1/2O2+H2O+2e=2OH 据此判断：锌片是()A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原A5.

3、原电池的形成条件两极一液一连线一反应 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极,其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；特殊Al-Mg-NaOH是Al作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极 两电极均插入电解质溶液 形成闭合回路 前提：能自发地发生氧化还原反应例3.下列装置中能组成原电池形成电流的是()()AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精A BA BZnH2SO4ACuH2SO4C DC DACuCuH2SO4C6.判断原电池正、负极的方法(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极活泼性较弱

4、的金属或能导电的非金属为正极(2)根据电流方向或电子流动方向判断电子流出的一极是负极电子流进的一极是正极(3)根据内电路离子移动的方向判断阳离子移向的一极为正极阴离子移向的为负极(4)根据原电池两极发生的变化来判断发生氧化反应的是负极发生还原反应的是正极(5)电极反应现象 不断溶解，质量减少为负极 有气体产生,或质量增加或不变为正极例4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b c d Ba c d b

5、 Cc a b.d Db d c a B7.原电池原理的应用(1)比较金属活泼性:(2)加快氧化还原反应速度:负极:活泼性较强正极:活泼性较弱如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时 a.用粗Zn代替纯Zn b.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子在运动时相互间的干扰减小，化学反应加快。(3)设计原电池如利用反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 设计原电池FeCCuSO4或或Cu例5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C练习：练习：1、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 A CABD练一练：2.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用锌片，改用锌粉B6.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）