氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习.ppt

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1、一、电子得失守恒(化合价升降守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！总数必然等于还原剂失去的电子总数！2H2O22412、常温下，向、常温下，向20L真空容器内通入真空容器内通入a摩摩硫化氢和硫化氢和b摩摩二氧化硫二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大，反应完全后，容器内气体密度最大时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是 。8、NaNO2中加入过量的酸性中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式的离子方程式19、NO+O2+NO2+H2O HNO3,当当O2有有1/3被被 NO还原时，此反应中各物质

2、的化学计量数之比还原时，此反应中各物质的化学计量数之比是是 。21、Na2S2O3和和Cl2反应的产物是反应的产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。B 1：21：4B 4：9：24：14：28上海高考题（上海高考题（2008，本卷本卷21）某反应体系中的某反应体系中的物质有：物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。空格内。反应中，被还原的元素是反应中，被还原的元素是 ，还原剂是，还原剂是 。将氧化剂与还

3、原剂填入下列空格中，并标出电子将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。【高考这样考高考这样考】Na2S2O3H2OAu2ONa2S4O6NaOHNa2S2O3Au2O3Na2S2O34e-Au+305年高考题年高考题 上海卷上海卷)某一反应体系有反应物某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是 。

4、（3）如反应转移了）如反应转移了0.4mol电子，则产生的电子，则产生的气体在标准状况下体积为气体在标准状况下体积为 。H2O2H2CrO4Cr(OH)24.48L8、下列离子方程式中，正确的是、下列离子方程式中，正确的是A NaHCO3中加过量中加过量Ba(OH)2 少量少量二、与量有关的离子方程式的写法二、与量有关的离子方程式的写法(酸式盐与碱型酸式盐与碱型)提问：少量提问：少量Ba(OH)2中加过量中加过量NaHCO3？HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2OBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-少量的少量的Ca(HCO3)2溶液与足量溶液与足量NaOH

5、溶液反应溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O少量的少量的NaOH溶液与足量溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应溶液反应OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O【变式练习变式练习1 1】少量的少量的Ba(OH)2溶液与足量溶液与足量NaHSO4溶液反应溶液反应 Ba2+2OH-+2H+2SO42-=BaSO4+2H2O少量的少量的NaHSO4溶液与足量溶液与足量Ba(OH)2溶液反应溶液反应H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O【变式练习变式练习2 2】例例4：（：（1997年上海市高考题）年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是下列

6、离子方程式书写正确的是 ()A.在氯化铝溶液中加入过量的在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-D.在在Ca(HCO3)2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液：溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC(96年全国年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经蒸气反应可以得到铁的氧化物，

7、该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称燃烧，所以俗称“引火铁引火铁”。请分别用图中示意的。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。加热设备等在图中均已略去）。（2）

8、实验时，）实验时，U形管形管G中加入的试剂是中加入的试剂是 ；长颈漏斗长颈漏斗H中应加入中应加入 。（4）试管）试管E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。（5）为了安全，在）为了安全，在E管中的反应发生前，在管中的反应发生前，在F出口处必须出口处必须 ；E管中的反应开始后，在管中的反应开始后，在F出口处应出口处应 。6mol/LHCl碱石灰碱石灰检验检验H2的纯度的纯度点燃点燃H2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O高温高温制制H2的的装置装置收集收集H2（1）实验进行时试管）实验进行时试管A中应加入的试剂是中应加入的试剂是 ；烧瓶；烧瓶B的作用是的作用是 ；烧瓶；烧瓶C的作用

9、是的作用是 ；在试管；在试管D中收集得到的是中收集得到的是 。H2普通铁粉普通铁粉作为水蒸气发生器作为水蒸气发生器防止倒吸防止倒吸(安全瓶安全瓶)（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 。A、B、E24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称称“引火铁引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和化物和“引火铁引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。等在图中均已略去）。