硫和硫的化合物课件.ppt

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1、二、硫及其化合物一、氯及其化合物一、硫一、硫1物理性质 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体弹性硫等。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、黄铁矿、TNT等等)。不溶于水，微。不溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于酒精，易溶于CS2。三、氮及其化合物2化学性质 硫原子最外层有硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。较强的氧化性。(1)与金属反应：与金属反应：NaS=Na2S(剧烈反应并发生爆炸剧烈反应并发生爆炸)2Al3S Al2S3(制取制取Al2S3的唯一

2、途径的唯一途径)FeS FeS(黑色黑色)(2)与非金属的反应：与非金属的反应：SO2 SO2SH2=H2S(3)与化合物的反应：与化合物的反应：S6HNO3(浓浓)H2SO46NO22H2OS2H2SO4(浓浓)3SO22H2O3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O【基础题一】(1)将将m g铁粉和铁粉和n g硫粉均匀混合，在密硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入闭容器中加热到红热，冷却后加入 L b molL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是 。(1)由由FeS Fe

3、S，FeS2HCl=FeCl2H2S，得，得Fe2HCl；又由；又由Fe2HCl=FeCl2H2，得，得Fe2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入设加入b molL1盐酸的体积为盐酸的体积为V，则，则 2Vb molL1得得V L或或 mL 标准状况下产生气体的体积为标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol10.4m mL。二、硫的氧化物二、硫的氧化物1SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化易液化(10)，易溶于水，易

4、溶于水(140)，有毒，有毒化学性质酸性氧化物酸性氧化物与碱反与碱反应应生成生成亚亚硫酸硫酸盐盐和水：和水：SO22NaOH=Na2SO3H2O与水反与水反应应生成生成亚亚硫酸：硫酸：SO2H2OH2SO3(可逆反可逆反应应，H2SO3为为中中强强酸，可使石蕊酸，可使石蕊试试液液变红变红)与碱性氧化物反与碱性氧化物反应应：SO2CaO=CaSO3 化学性质既具有氧化既具有氧化性又具有性又具有还还原性，以原性，以还还原性原性为为主主还还原性：原性：2SO2O2 2SO3(可逆反可逆反应应，用于工用于工业业制制H2SO4)SO2Cl2H2O=2HClH2SO4(Br2、I2也也有有类类似反似反应应

5、)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3等也可将等也可将SO2氧化氧化氧化性：氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性漂白性使品使品红红溶液褪色，加溶液褪色，加热热又恢复原来又恢复原来颜颜色色(可可逆性逆性)二氧化硫的用途用于制用于制H2SO4、漂白、漂白纸浆纸浆、消毒、消毒杀杀菌等菌等2.SO2的实验室制法反应原理Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(可加可加热热提高反提高反应应速率速率)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O发生装置固体与液体反固体与液体反应应制取气体，制取气体，发发生装置与制生装置与制Cl2相似相似收集方法向上排空气法干燥用用浓浓H2SO4或或P2O

6、5酸性干燥酸性干燥剂剂(不可用碱石灰不可用碱石灰)尾气处理用用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体3.几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物与有色物质结质结合生成无色物合生成无色物质质将有色物将有色物质质氧氧化化为为无色物无色物质质吸附有吸附有色物色物质质变化类型化学化学变变化化化学化学变变化化物理物理变变化化是否可逆可逆，加可逆，加热热或或日久后恢复原日久后恢复原来来颜颜色色不可逆，加不可逆，加热热或日久后不恢或日久后不恢复原来复原来颜颜色色4.SO2的危害和治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体是大气主要污

7、染物，直接危害人类身体健康，酸雨为健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。产生的二次污染物。SO2的主的主要来源为燃烧含硫的燃料要来源为燃烧含硫的燃料(如煤如煤)，消除，消除SO2污染污染的最有效的途径是减少的最有效的途径是减少SO2的排放。的排放。5三氧化硫 SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物体，是典型的酸性氧化物。【基础题二】下列实验能证明某无色气体为下列实验能证明某无色气体为SO2的的是是()能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使品红试液褪色

8、，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀产生沉淀产生A BC DC【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体性气体(如：如：HCl、HBr、SO2、CO2等等)；能使品；能使品红褪色的气体有红褪色的气体有Cl2、SO2，但，但Cl2有颜色，褪色后有颜色，褪色后加热又显红色的只有加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加；能使溴水褪色，再滴加酸化的酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有溶液有白色沉淀生成，只有SO

9、2气体气体符合符合。【思考题】研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性的制备及性质探究实验。质探究实验。(1)根据反应根据反应Na2SO3(s)H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O，制备，制备SO2气体。气体。用下列简图，在方框中画出制备并收集用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的的实验装置实验装置(含试剂含试剂)示意图。示意图。答：实验装置图如下：实验过实验过程中，使用分液漏斗滴加程中，使用分液漏斗滴加浓浓硫酸的操作硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，塞，缓缓慢滴加。慢滴加。(2)将将SO2气体分别通入下列

10、溶液中：气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是品红溶液，现象是 。溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是 。硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满可以不填满)原因原因 ，验证方法验证方法 。原因原因 ，验证方法验证方法 。Na2SO3变质变质 取待测试样于试管中

11、，加适量蒸馏水配取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有溶液有白色沉淀生成，则证明该白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质固体变质不是浓硫酸不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸变黑，则证明该溶液不是浓硫酸【解析】(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、密度、水溶性

12、、毒性等毒性等)确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。础上画出收集二氧化硫的实验装置图。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性

13、问题，缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被变质，被氧化为氧化为Na2SO4或所用液体不是浓硫酸等或所用液体不是浓硫酸等。三、浓硫酸三、浓硫酸1脱水性：脱水性：将有机物中的将有机物中的H、O元素按水的组元素按水的组成成(2 1)比脱去。比脱去。2吸水性：吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S等。等。3强氧化性：(1)氧化金属：可以氧化大多数金属氧化金属：可以氧化大多数金属(除除Pt和和Au外外)，如铜在加热条，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：件下与浓硫酸的反应方程式：Cu2H2SO

14、4(浓浓)CuSO4SO22H2O，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性。性。(2)氧化某些非金属：如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方氧化某些非金属：如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：程式：C2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O，浓硫酸在反应，浓硫酸在反应中表现了氧化性。中表现了氧化性。(3)氧化某些还原性化合物：如氧化某些还原性化合物：如H2S、Fe2等。等。H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O(不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥H2S)。在以上反应中，浓硫酸一般被还原为在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。【考点释例3】单质单质X与浓与

15、浓H2SO4共热，反应中共热，反应中X与与H2SO4的物质的量之比为的物质的量之比为1 2，则，则X元素在生成物中元素在生成物中的化合价可能为的化合价可能为()1234A BC DA【解析】若若X为金属：为金属：X2H2SO4 XSO4SO22H2OX为为2价价若若X为非金属：为非金属：X2H2SO4 XO22SO22H2OX为为4价。价。重要考点重要考点1 二氧化硫二氧化硫1二氧化硫与某些物质反应的现象化学式或名称实验现实验现象象反反应应的化学方程式的化学方程式溴水使橙色溶液使橙色溶液变变无色无色Br22H2OSO2=2HBrH2SO4酸性高锰酸钾使紫使紫红红色溶液色溶液变变无色无色2KMn

16、O45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4碘淀粉使使蓝蓝色溶液色溶液变变无色无色SO2I22H2O=H2SO42HI石蕊试液使紫色溶液使紫色溶液变红变红色色SO2H2O H2SO3品红使使红红色溶液色溶液变变无色无色不作要求不作要求化学式或名称实验现象反应的化学方程式氯水使浅黄使浅黄绿绿色溶液色溶液变变无色无色SO2Cl22H2O=H2SO42HClFe3使黄色溶液使黄色溶液变变浅浅绿绿色色2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42-澄清石灰水使无色溶液出使无色溶液出现现白白色色浑浊浑浊，再通入，再通入SO2又溶解又溶解SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2

17、O=Ca(HSO3)2硝酸钡溶液使无色溶液出使无色溶液出现现白白色色浑浊浑浊，再通入，再通入SO2不溶解不溶解3Ba22NO3-3SO22H2O=3BaSO42NO4H2.二氧化碳和二氧化硫性质的异同(1)物理性质相同点：相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。常温下，都是无色气体，密度都大于空气。不同点：不同点：CO2没有气味，没有气味，SO2有刺激性气味；有刺激性气味；CO2无无毒，毒，SO2有毒；有毒；CO2能溶于水能溶于水(1体积水大约溶解体积水大约溶解1体积体积气体气体)，SO2易溶于水易溶于水(1体积水大约溶解体积水大约溶解40体积气体体积气体)；SO2易液化。易液化。(2)

18、化学性质相同点：都是酸性氧化物。相同点：都是酸性氧化物。都能和水反都能和水反应应，生成的酸不，生成的酸不稳稳定，只能存在于溶定，只能存在于溶液中液中CO2H2O H2CO3；SO2H2O H2SO3。都能与碱反都能与碱反应应，用量比不同，可以生成两种，用量比不同，可以生成两种盐盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当淀，当SO2、CO2过过量量时时又溶解。又溶解。Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同点：不同点：SO2

19、常表现还原性：常表现还原性：2SO2O2 2SO3CO2表现氧化性：表现氧化性：CO2C 2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。不能。造成环境破坏的原因不同：造成环境破坏的原因不同：SO2形成酸雨，形成酸雨，CO2引引起温室效应。起温室效应。(3)鉴别方法 SO2和和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别灰水

20、鉴别SO2和和CO2。通常可用以下方法：。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红，不能使品红溶液褪色的是溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。Br22H2OSO2=2HBrH2SO4用硝

21、酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象，无明显现象的是的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3用用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl【考点释例1亚硫酸钠中有亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水

22、。溶液、氨水。(1)要证明要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是，看到的现象是 _，反应的离子方程式反应的离子方程式_。(2)要证明要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是，看到的现象是 _，反应的离子方程式，反应的离子方程式_。答案：(1)溴水溴水褪色 SO32-Br2H2O=SO42-2Br2H(2)硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成 SO32-2S26H=3S3H2O【温馨提示】SO2和SO等4价的S既有氧化性，又有还原性，但是一般以还原性为主。1把把SO2通入通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色

23、变为浅溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是被还原的是()ASO2 BClCFe3 DNO3-D2.CO2气体中含少量气体中含少量SO2，将此混合气体通过下，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙，则甲、乙两瓶中所装的试剂是两瓶中所装的试剂是()甲乙ANaOH溶液溶液浓浓硫酸硫酸B浓浓硫酸硫酸NaOH溶液溶液C饱饱和的和的NaHCO3溶溶液液浓浓硫酸硫酸D浓浓硫酸

24、硫酸饱饱和的和的NaHCO3溶溶液液答案：C重要考点重要考点2 浓硫酸浓硫酸1浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：浓浓硫酸硫酸稀硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的分子中的6价价S电电离出来的离出来的H还原产物一般是一般是SO2H2与Cu反应加加热时热时能氧化能氧化Cu不反不反应应与Zn反应生成生成SO2生成生成H2与Fe、Al反应常温下将常温下将Fe、Al钝钝化化加加热时热时能能继续继续氧化氧化均均发发生置生置换换反反应应浓硫酸稀硫酸氧化性的强弱情况氧化性氧化性强强氧化性弱氧化性弱脱水性有有无无吸水性有有无无2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比较如下：试剂方法现象SO42-稀稀盐盐酸酸Ba

25、Cl2溶液溶液先加先加盐盐酸酸化，酸酸化，再加再加BaCl2溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀产产生生SO32-盐盐酸，品酸，品红红加加盐盐酸，将酸，将产产生的气生的气体通入品体通入品红红中中品品红红溶液褪色溶液褪色BaCl2溶液，溶液，盐盐酸酸先加先加BaCl2溶液，溶液，再加再加盐盐酸酸先有白色沉淀先有白色沉淀产产生，生，后沉淀溶解且后沉淀溶解且产产生有生有刺激性气味的刺激性气味的气体气体【考点释例2】在如图的实验装置中，实验开始一段在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“

26、白斑白斑C小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出 DpH试纸变红试纸变红【解析】浓浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，的酸性和脱水性，pH试试纸应先变红后变黑。纸应先变红后变黑。答案：D【温馨提示】硫酸的性质取决于硫酸的浓度。硫酸的性质取决于硫酸的浓度。98.3%的的浓浓H2SO4密度为密度为1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将的浓度越大，密度越大，如将50%的的H2SO4溶

27、液和溶液和10%的的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于分数大于30%；浓；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓混合时，都是将浓H2SO4沿玻沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。1下图是某学校实验室从化学试剂商店买回实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的容。据此，下列说法正确的是是()A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应

28、产生与足量的该硫酸反应产生2 g H2C配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于量浓度等于9.2 molL1答案：C2将质量分数为将质量分数为98%，密度为，密度为1.84 g/mL的浓硫酸，的浓硫酸，用蒸馏水稀释到用蒸馏水稀释到49%的硫酸。则其物质的量浓度的硫酸。则其物质的量浓度()A大于大于9.2 B小于小于9.2C等于等于9.2 D不能确定不能确定B3.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位

29、同学进行了下列实验：取况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。余，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：由：。可以证明有余酸的实验方案是。可以证明有余酸的实验方案是(填字母填字母)。a再加入铁粉再加入铁粉 b再滴入再滴入BaCl2溶液溶液c再加入银再加入银 d再滴入再滴入

30、Na2CO3溶液溶液 铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱ad(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是是 (填字母填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入高锰酸钾酸性溶液，再加将产生的气体缓缓通入高锰酸钾酸性溶液，再加入足量入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测

31、定其产生气体的体积用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况折算成标准状况)d用排饱和用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的溶液的方法测出其产生气体的体积体积(折算成标准状况折算成标准状况)ac(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加蒸的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至馏水稀释至100 mL，加入足量，加入足量Na2S溶液，充分反应溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：淀的离子方程式：。(4)根据

32、甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是测量数据是 。Cu2S2=CuS反应后溶液的体积(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为为W g，测得反应后溶液的体积为，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余，请计算剩余硫酸的

33、物质的量浓度硫酸的物质的量浓度 mol/L(用含用含W、V的代数式表示的代数式表示)。【解析】(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2和Cu2反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g，n(Cu)mol。根据反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2，可知反应掉的硫酸为：n(H2SO4)2n(Cu)mol，所以剩余的硫酸为：18 mol/L0.02 L mol(0.36 )mol，其浓度为 mol/L。