复习：牙齿的损坏是牙釉质溶解的结果,口腔中有如下平衡Ca5.ppt

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1、复习：复习：牙齿的损坏是牙釉质溶解的结果，口腔中有如牙齿的损坏是牙釉质溶解的结果，口腔中有如下平衡下平衡Ca5(PO4)OH 5Ca2+3PO43-+OH 如果牙如果牙上附着糖，发酵时会产生上附着糖，发酵时会产生H+，（1）运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影）运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响？响？（2）这个方程式属于什么类型？）这个方程式属于什么类型？（A）电离方程式（）电离方程式（B）电解方程式）电解方程式（3）此平衡是平衡中的哪一种？）此平衡是平衡中的哪一种？第三节第三节电离平衡电离平衡一、学习目标一、学习目标1.了解强、弱电解质了解强、弱电解质2.理解弱电解质的电离平衡理

2、解弱电解质的电离平衡3.了解浓度等条件对电离平衡的影响了解浓度等条件对电离平衡的影响二、重点、难点二、重点、难点重点：电离平衡的建立及电离平衡的移动。重点：电离平衡的建立及电离平衡的移动。难点：外界条件对电离平衡的影响。难点：外界条件对电离平衡的影响。复习：五种溶液的导电复习：五种溶液的导电能力比较能力比较HCl,NaOH,NaCl,CH3COOH,NH3,H2O（1）导电能力强的是）导电能力强的是_属于属于_（强，弱）电解质。（强，弱）电解质。（2）导电能力弱的是）导电能力弱的是_属于属于_（强，弱）电解质。（强，弱）电解质。（3）强、弱电解质的定义？常见的强弱电解）强、弱电解质的定义？常见

3、的强弱电解质有哪些？为什么它们的导电能力不同？质有哪些？为什么它们的导电能力不同？练习：练习：上述物质属于强电解质的是上述物质属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ A.H2S B.H2SO4 C.HCl D.HClO E.Ba(OH)2 F.NH3H2O G.NaCl H.H2O L.C2H5OH(酒精）酒精）B、C、E、GA、D、F、H强电解质和弱电解质的不同在于电离程强电解质和弱电解质的不同在于电离程度不同度不同，可用电离，可用电离方程式表示方程式表示。三、电离方程式：三、电离方程式：注意：电离方程式中强用注意：电离方程式中强用（=）弱用（）弱用（）的符号的符号,练习练习

4、下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是 （）A.NH4Cl NH 4+Cl-B.HClO=H+ClO-C.H2SO4 =H+SO42-D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-强电解质在水溶液里能强电解质在水溶液里能完全电离完全电离而而弱电解质只能部分电离。弱电解质只能部分电离。弱电解质其电离过程是可逆的，与可逆弱电解质其电离过程是可逆的，与可逆反应一样，反应一样，最终必达到最终必达到(正正)=(逆逆)，弱电解质的电离在一定条件下也可以弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态。达到平衡状态。在一定条件下，弱电解质在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结分子电离成离子的速率

5、和离子结合成分子的速率相等，溶液未电合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。度保持不变的状态叫电离平衡。四、电离平衡四、电离平衡定义：定义：动、等、定、变。动、等、定、变。特点：特点：化学平衡的原理也适用于电化学平衡的原理也适用于电离平衡。当离平衡。当外界条件改变时弱电外界条件改变时弱电解质的电离平衡会发生移动。解质的电离平衡会发生移动。浓度对电离平衡的影响浓度对电离平衡的影响减小离子的浓度平衡向减小离子的浓度平衡向_ 增大离子的浓度平衡向增大离子的浓度平衡向_P30讨论题讨论题作业：作业：o你对化学教学有什么意见？有什么你对化学教学有什么意见？有什么地方还要改进呢？地方还要改进呢？