必修一第四章第四节第一课时 氨.ppt

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1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸德国物理化学德国物理化学家。是合成氨法家。是合成氨法的的发发明者。因明者。因发发明用氮气和明用氮气和氢氢气气直接合成氨的方直接合成氨的方法法,获获19181918年年诺诺贝贝尔尔化学化学奖奖金金 19181918年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖哈伯,F.Fritz Haber 18681934博施(Carl lBosch)，德国化学工程专家。将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产，发展了哈伯的研究成果。他用了5年的时间，进行了上万次的试验，才确定了适合于合成氨用的催化剂。他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置。一、氮的存在一、

2、氮的存在 1定义：将游离的氮（定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程转变为氮的化合物的过程2方法：方法：二、氮的固定二、氮的固定(1)自然固氮自然固氮（2）人工固氮：）人工固氮：雷雨固氮雷雨固氮生物固氮（根瘤菌固氮）生物固氮（根瘤菌固氮）合成氨工业等合成氨工业等高温高压 催化剂 工业制工业制取氨取氨气：气：N2+3H2 2NH3氨气的泄漏事件氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上

3、。消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。易液化易液化(-33.5)，液氨常作制冷剂，液氨常作制冷剂。氨的物理性质氨的物理性质 色、有色、有 气味的气体，密度气味的气体，密度比空气比空气 ，溶于水，在常温下，溶于水，在常温下，1体体积水大约可溶解积水大约可溶解 体积氨气。体积氨气。无刺激性小极易700喷泉实验喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈丽的喷泉；烧瓶中的液体呈？。氨气极易溶于水（氨气极易溶于水（1 700）。使烧瓶内。使烧瓶内气压急剧下降。气压急剧下降。氨气水溶液呈。氨气水溶液呈。红色红色碱

4、性碱性当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。形成喷泉。结论结论:P98 (1)氨气与水的反应氨气与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、微量微量H+弱电解质弱电解质:易挥发，不稳定，易分解易挥发，不

5、稳定，易分解NH3H2O=NH3+H2O保存：密封保存：密封NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-氨水的性质氨水的性质(2)NHNH3 3与与酸酸的反应的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）现象：现象：产生大量白烟产生大量白烟【实验实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4挥挥发发性性酸酸（HCl、HNO3等等）遇遇氨氨气气均均有有白白烟烟生成生成；难挥

6、发性酸；难挥发性酸H2SO4无此现象。无此现象。4NH4NH3 3+5O+5O2 2 =4NO+6H=4NO+6H2 2O O催化剂催化剂(3)NH3(3)NH3的还原性的还原性-3-3 思考：生产思考：生产ClCl2 2的化工厂常用浓氨水来检查生的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气。原理如下产设备和管道是否漏气。原理如下:如果管道漏气，将会有什么现象产生？如果管道漏气，将会有什么现象产生？3Cl2+2NH3=6HCl+N2 思考与交流P983Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 NH3+HCl=NH4ClN2NH3NONO2HNO3O2O2H2O N2+3H2 2NH3高温、高压高

7、温、高压催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO铵盐铵盐受热易分解受热易分解(共性共性)NH4Cl =NH3 +HCl NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验来检验NHNH4 4的存在。的存在。铵盐与碱反应放出氨气铵盐与碱反应放出氨气（NH4)2SO4 +2NaOH =2NH3+Na2SO4+2H2O实质：实质：NH4+OH-=NH3 +H2O铵盐都铵盐都易溶于水易溶于水不是所有的铵盐受热分解都产生氨气不是所有的铵盐受热分解都

8、产生氨气2、铵盐、铵盐铵根离子的检验铵根离子的检验:原理原理:某白色固体某白色固体或待测液或待测液浓浓NaOH溶液溶液气体气体该气体能使该气体能使湿湿润的红色石蕊润的红色石蕊试纸试纸变蓝变蓝证明有证明有NH4+离子存在离子存在加热加热NH4+OH-NH3+H2O（3 3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（6 6）尾气吸收：）尾气吸收：稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1 1）试剂：）试剂：氯化铵晶体、

9、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 33.3.氨的实验室制法氨的实验室制法 棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成形成CaClCaCl2 2 8NH8NH3 3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速

10、制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂氨的用途氨的用途思考与交流思考与交流P99P99无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+HCl=NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2归纳总结归纳总结2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O下列装置中都收满了下列装置中都收满了3，你认为都能引发喷泉实验吗？你认为都能引发喷泉实验吗？知识知识迁移迁移1