化学课件酸碱中和滴定.ppt

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1、1 1、定义：、定义：2 2、原理：、原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。法。c c(H(H+)V V(酸酸)=)=c c(OH(OH-)V V(碱碱)(一元强酸和一元强碱一元强酸和一元强碱)实验的关键实验的关键一一:准确判断中和反应是否恰好完准确判断中和反应是否恰好完全反应全反应常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色

2、无色无色红色红色黄色黄色 滴定终点是滴定终点是PH值等于值等于7,而常用指示剂而常用指示剂没有在没有在PH值等于值等于7时变色的时变色的?疑问疑问1疑问疑问2如果选用指示剂去判断滴定终点误差如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大会不会很大?情景创设情景创设 产生疑问产生疑问 滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加入NaOH(ml)0.000.0018.018.00 019.619.68 819.919.98 820.0020.0020.020.02 220.220.20 022.022.00

3、023.023.00 0溶液PH值 1.0 2.3 3.1 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一组一组二组二组三组三组问题探究问题探究问题问题2:滴定终点时多半滴滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变发生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210 8

4、 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH值值突突变变pH4.3突跃到突跃到9.7PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗改变，误差很大吗?4.3突跃到突跃到9.7 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围酚酞酚酞中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞8.210.0 0 10 20 30 40 V(NaOH)m

5、L 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围甲基橙甲基橙中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙3.14.4 酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达滴定终点的到达.总总 结结结论结论:强酸强酸滴滴 强碱强碱强碱强碱滴滴 强酸强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙 橙色橙色黄色黄色无色无色粉红色粉红色无色无色 橙色橙色红色红色终点颜色变化终点颜色变化红色红色石蕊的石蕊的“红色红色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不够明显的颜色变化不够明显为便于

6、观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色由浅色向深色过渡过渡A、指示剂的、指示剂的PH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近 中和时的中和时的PHB、颜色变化明显。、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不石蕊颜色变化不明显，一般不选用明显，一般不选用)。指示剂的选择原则指示剂的选择原则:关关 键键 二二 准确测量参加反应的两种溶准确测量参加反应的两种溶液的体积液的体积滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读数的

7、精确度为数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，下端。盛满溶液时，体积体积 所标容积。所标容积。大于大于酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液；碱式滴定管：橡胶管碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛玻璃珠，不能盛 和和 ，溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性上上端端4.4.实验仪器及试剂实验仪器及试剂:仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、铁架台、铁架台、滴定管夹、烧杯、滴定管夹、烧杯、白纸白纸试剂试剂：标准液、：标准液、待测液、指示剂待测液、指示剂五五 实验步骤：实验步骤：1.查漏：查漏：检查两

8、滴定管是否漏水、检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；堵塞和活塞转动是否灵活；2.洗涤：洗涤：用水洗净后，各用少量待装液用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管润洗滴定管23次；次；3.装液：装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡：赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液：调液：调节滴定管中液面高度，并调节滴定管中液面高度，并记下读数记下读数6.取液：取液：从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出20.00ml待测液待测液NaOH溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶

9、中滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定：滴定：左手控制酸式滴定管活塞左手控制酸式滴定管活塞右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入标准右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动，眼睛液盐酸，边不断顺时针摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。8.记录：记录：当看到加一滴盐酸时，锥当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用盐酸读数，并准确求

10、得滴定用去去9.9.重复上述实验操作，取平均值重复上述实验操作，取平均值10.10.计算：整理数据进行计算。计算：整理数据进行计算。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题个问题(1)酸酸、碱碱式式滴滴定定管管的的构构造造以以及及读读数数准准确确度度0.01 mL。(2)溶溶液液使使指指示示剂剂改改变变颜颜色色，发发生生的的是是化化学学变变化化。指指示示剂剂滴滴加加太太多多比比将将消消耗耗一一部部分分酸碱溶液（一般为酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。(3)(3)滴滴定定速速度度，先先快快后后慢慢，接接近近滴滴定定终终点点时时，应一滴一摇动。应一滴一摇动。(4)(4)振振荡荡半半分分钟钟溶溶液液颜颜色色不不发发生生变变化化，达达滴滴定终点。定终点。(5)(5)读读数数时时，视视线线与与液液面面的的凹凹液液面面的的最最低低处处及刻度在同一水平线上。及刻度在同一水平线上。