溶液的配制及分析 正式.ppt

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1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋

2、白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案杭州市第三医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:董波董波51溶液的浓度：溶液的浓度：表示表示一定量的溶液一定量的溶液里所含里所含溶质的量溶质的量多少物理量。多少物理量。质量或体积质量或体积 质量或物质的量质量或物质的量 2质量分数质量分数（即质量百分比浓度）（即质量百分比浓度）一溶液的浓度一溶液的浓度一溶液的浓度一溶液的浓度mmB Bmm 100%100%ww=二物质的量浓度二物质的量浓度二物质的量浓度二物质的量浓度 1 1定义：定义：定义：定义：以以单位体积溶液单位体积

3、溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组来表示溶液组成成（浓度）（浓度）的物理量。的物理量。2 2符号：符号：符号：符号：c cB B 常用单位：常用单位：常用单位：常用单位：molLmolL-1-13 3计算式：计算式：计算式：计算式：4 4与体积无关与体积无关与体积无关与体积无关 1L溶液中取出溶液中取出50mL溶液，溶质只占溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；，但浓度与原来相等；5 5注意：注意：注意：注意：溶液溶液溶液溶液1L1L而非溶剂而非溶剂而非溶剂而非溶剂1L 1L n nB B=c=cB BV V n nB BV Vc cB B=n nB BV Vc c

4、B B=或或或或或或或或1、在一定温度下，、在一定温度下，11.7g的的NaCl固体溶于固体溶于100g水中，求溶质的质量分数。水中，求溶质的质量分数。2、在一定温度下，、在一定温度下，11.7g的的NaCl固体溶于水配固体溶于水配成成100ml溶液，求溶质的物质的量浓度。溶液，求溶质的物质的量浓度。结论结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）1 1、将、将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在）溶解在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶

5、质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？2 2、从、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物质的量物质的量浓度及物质的量浓度及物质的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。不同。一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度不变不变结论结论:类型一：基本量的换算类

6、型一：基本量的换算V（溶液）ncBB=Mm=nV（气体）m=n例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3溶液 =0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)课本P23“问题解决”求：碳酸钠溶液中CO32-和Na+的浓度下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

7、盐盐 酸酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%物质的量浓度与质量分数的关系如何配制如何配制100ml 0.100mol/L100ml 0.100mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？问题探究问题探究分析问题：分析问题：100 mL0.100molL-1 的Na2CO3 溶液溶液n(Na2CO3)需要解决的问题：需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器V(Na2CO3溶液溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)步骤：步骤：计算计算称

8、量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、胶头滴管、洗瓶、胶头滴管、洗瓶容量瓶介绍容量瓶介绍50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：特点：一个刻度线一个刻度线 两个数据两个数据 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 容量瓶上标有规格（容积）和温度容量瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量

9、瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行引流转移溶液时要用玻璃棒进行引流不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水如何检漏如何检漏?加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察一定物质的量浓度溶液的配制步骤：一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算计算 需要称量的碳酸

10、钠的质量需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g需称量碳酸钠需称量碳酸钠1.1g （精确到（精确到0.1g）2.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？什么？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取

11、砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零不能，不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯3溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?不能不能玻璃棒玻璃棒不能，应该不能，应该冷却至室温后冷却至室温后再移入容量瓶再移入容量瓶1.1g Na2CO34.4.转移转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液

12、倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶？到容量瓶？应如何处理？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细，不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体为避免液体 洒在外面，应该洒在外面，应该用用玻璃棒引流玻璃棒引流。没有，应该没有，应该没有，应该没有，应该洗涤洗涤洗涤洗涤用少量蒸用少量蒸用少量蒸用少量蒸馏水洗涤馏水洗涤馏水洗涤馏水洗涤烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2-32-32-32-3次，次，次，次，洗涤液应洗涤液应洗涤液应洗涤液应全部转移全部转移全部转移全部转移到容量瓶中到容量瓶中到容量瓶中到容量瓶中 。两靠一不靠两靠一不靠引流引流5.5.洗涤洗涤用少量

13、蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次，洗，洗涤液要涤液要全部全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液液体凹液液体凹液液体凹液面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切）思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？倒掉重新配制倒掉重新配制100m

14、L加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了正确正确错误，须再加错误，须再加水至刻度线水至刻度线错误，须倒错误，须倒掉重新配制掉重新配制俯视俯视仰视仰视眼眼睛睛眼睛眼睛定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小浓度减小。俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度增大；浓度增大；7.7.摇匀摇匀思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？把定容好的容

15、量瓶瓶塞塞紧，用把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。动几次，混合均匀。答答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状当静置后就会恢复原状.8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中容量瓶中不能存放溶液不能存放溶液，因此要把配制好的溶液因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称标签，注明溶液的名称和浓度。和浓度。实验再现精确到精确到0.1g冷却到室冷却到室温温引流引流洗涤洗涤胶头胶头滴管滴管

16、思考思考:如何用浓硫酸（浓度为如何用浓硫酸（浓度为18.4mol/L）溶液配制）溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？的稀硫酸溶液？溶液稀释溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变 C1V1=C2V2配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用溶液（用98%浓硫浓硫酸，浓度为酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸浓硫酸沿沿玻璃棒缓缓注入玻璃棒缓缓注入盛有一定盛有一定量量蒸馏水蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却冷却

17、至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签 浓溶液配制成稀浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质溶液，稀释前后溶质的物质的量不变的物质的量不变 C1V1=C2V2实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/L标准NaOH溶液中和25mL该稀盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL，试求该稀盐酸的物质的量浓度。在溶液配制过程中哪些操作可能引起在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；

18、未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线定容时未平视刻度线,等。等。俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视俯视仰视仰视平视平视误差分析（误差分析（1）能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作（以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液为例）溶液为例）因变量因变量 VC(mol L1

19、)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数定容时俯视读数 定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小减少减少无影响无影响减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大偏偏 小小减少减少减少减少练习练习误差分析（误差分析（2）能引起误差的一些操

20、作能引起误差的一些操作因变量因变量 VC(mol L1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而而砝码放在左盘砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视量筒量取液体药品时仰视读数读数 量筒量取液体药品时俯视量筒量取液体药品时俯视读数读数偏偏 小小减少减少增多增多偏偏 大大减少减少偏偏 小小偏偏 小小减少减少练习练习1.1.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥3.3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。有部分溅出。2.2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响对浓度无影响误差分析（误差分析（3

21、）1、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？2、课、课P26 4、5、6 P25 “问题解决问题解决”“课课练课课练P24 实验园地实验园地”作业3、“课课练相应的章节课课练相应的章节”配制一定物质的量浓度的溶液，下列配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（操作会造成溶液浓度偏高的是（）A A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C C定容时，眼睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线

22、D D定容时，眼睛仰视刻度线定容时，眼睛仰视刻度线ACAC课堂练习课堂练习 1.欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入_ 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液移入液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶