第三章_第一节金属的化学性质课件123.ppt

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1、商代商代司母戊司母戊鼎鼎人类最早发现和冶炼的是铜。人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前年远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品，前年）开始有青铜铸品，距今距今四千年四千年以上。以上。战战国国铁铁锄锄战国（公元前战国（公元前475前前221年）年）东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的杰出代表。杰出代表。东汉（公元东汉（公元25年年220年）年）艾艾菲菲尔尔铁铁塔塔埃菲尔铁塔（法语：埃菲尔铁塔（法语：LaTourEiffel）是一座于）是一座于1889年建成位于法国巴黎年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔，高战神广

2、场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高米，天线高24米，总高米，总高324米。米。汽车汽车海轮海轮2005年年10月月12日成功发射的神州六号日成功发射的神州六号!思考：思考：金属使用的早晚与金属使用的早晚与金属的什么性金属的什么性质有关？质有关？年代年代年代年代商商朝朝司司母母戊戊鼎鼎春春秋秋时时期期的的铁铁锄锄和和铁铁器器现现代代用用电电解解法法冶冶炼炼铝铝金属共同的物理性质：金属共同的物理性质：1、除、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色外，大多数金属呈银白色2、有导电性、有导电性3、有导热性、有导热性4、有延性、有延性延性最好延性最好Pt金属共同的物理性质：金属共同的物理性质：1、除、除

3、Au、Cu外，大多数金属呈银白色外，大多数金属呈银白色2、有导电性、有导电性3、有导热性、有导热性4、有延性、有延性5、有展性、有展性展性最好展性最好Au金属共同的物理性质：金属共同的物理性质：1、除、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色外，大多数金属呈银白色2、有导电性、有导电性3、有导热性、有导热性4、有延性、有延性5、有展性、有展性金属共同的物理性质：金属共同的物理性质：1、除、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色外，大多数金属呈银白色2、有导电性、有导电性3、有导热性、有导热性4、有延性、有延性5、有展性、有展性熔点最低：熔点最低：Hg（汞（汞常温下呈液态）常温下呈液态）熔点最高：熔点最高

4、：W（钨（钨熔点高达熔点高达3000）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第一课时第一课时活动一：金属分布特征活动一：金属分布特征含量含量特征特征 地壳地壳地壳地壳中中中中元素含量是元素含量是元素含量是元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量。其中含量最多最多最多最多的的的的金金金金属元素属元素属元素属元素是是是是铝铝铝铝。存在形式存在形式特征特征 除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼金属金属金属金属以以以以游离态游离态游离态游离态存在

5、存在存在存在外，大多外，大多外，大多外，大多数金属元素在数金属元素在数金属元素在数金属元素在自然界自然界自然界自然界中以中以中以中以化化化化合态合态合态合态存在存在存在存在。金黄色金黄色 Au赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是Fe2O3用途最广用量最大的金属是用途最广用量最大的金属是铁铁活动二：活动二：金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。易导热、有延展性等。活动三：金属原子结构示意图活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中

6、容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？金属能发生哪些化学反应呢？金属最外层电子数金属最外层电子数 ，易，易 e-化合价化合价 ，作，作 剂剂 4还原还原升高升高失去失去2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2金属共同的化学性质金属共同的化学性质：金属能与酸反应金属能与酸反应与盐溶液发生反应与盐溶液发生反应与非金属单质的反应与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能与酸反应）（是不是所有的金属都能与酸反应）一、金属和

7、非金属的反应：一、金属和非金属的反应：实验实验1：Na暴露在空气中暴露在空气中结论：结论：Na比比Mg和和Fe更活泼更活泼反应：反应：2Na+O2=2Na2O（白色）（白色）现象：现象：切开的切开的Na呈银白色，呈银白色，暴露在空气中暴露在空气中迅速变暗迅速变暗一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应（1）常温下反应）常温下反应钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白

8、色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化实验31：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一一.金属与非金属的反应金属与非金属的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！回原瓶！滤纸吸干煤油滤纸吸干煤油镊子夹取镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿小刀在玻璃片或表面皿上切割。上切割。金属钠的切割方法：金属钠的

9、切割方法：物物理理性性质质：取取出出的的金金属属表表面面有有一一灰灰黄黄色色层，钠具有银白色金属光泽，质软。层，钠具有银白色金属光泽，质软。实实验验现现象象：切切开开后后的的切切口口处处露露出出银银白白色色金金属属光光泽泽。切切口口在在空空气气中中露露置置一一会会儿儿，会会逐逐渐渐变变暗暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)结结论论：钠钠的的氧氧化化速速度度远远比比镁镁铝铝要要快快，金金属性要强。属性要强。4Na+O2=2Na2O【科学探究一科学探究一】常温下钠和氧气的反应常温下钠和氧气的反应操作步骤操作步骤操作步骤操作步骤实验现象实验现象实验现象实验现象结论解释结论解释结

10、论解释结论解释1 1、观察钠的保存、观察钠的保存、观察钠的保存、观察钠的保存2 2、用用用用镊镊镊镊子子子子取取取取出出出出一一一一小小小小块块块块钠钠钠钠，观察外观。观察外观。观察外观。观察外观。3 3、用用用用滤滤滤滤纸纸纸纸吸吸吸吸尽尽尽尽钠钠钠钠表表表表面面面面的的的的煤煤煤煤油油油油，将将将将钠钠钠钠放放放放在在在在玻玻玻玻璃璃璃璃片片片片上，用上，用上，用上，用小刀小刀小刀小刀将钠切开。将钠切开。将钠切开。将钠切开。立即立即立即立即观察断面的色泽。观察断面的色泽。观察断面的色泽。观察断面的色泽。4 4、继继继继续续续续观观观观察察察察一一一一段段段段时时时时间间间间，看看看看看看看

11、看断断断断面面面面的的的的颜颜颜颜色色色色有有有有没没没没有有有有变化。变化。变化。变化。实验后将钠放回煤油中实验后将钠放回煤油中实验后将钠放回煤油中实验后将钠放回煤油中煤油中的钠表面煤油中的钠表面煤油中的钠表面煤油中的钠表面为为为为色。色。色。色。钠钠钠钠质质质质地地地地 ，钠钠钠钠的的的的切面为切面为切面为切面为色，色，色，色，有有有有光泽。光泽。光泽。光泽。在在在在空空空空气气气气中中中中暴暴暴暴露露露露后后后后很很很很快变快变快变快变。常常常常温温温温下下下下，钠钠钠钠就能和就能和就能和就能和 反应反应反应反应 灰白灰白软软银白银白金属金属灰暗灰暗O2 实验探究实验探究1 1从煤油中取

12、从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠,用刀切用刀切去一端的外去一端的外皮皮,观察实观察实验现象验现象.现象现象：切口处可观察到银白切口处可观察到银白色的金属光泽色的金属光泽,在空气中很快在空气中很快变暗。变暗。一、金属的化学性质一、金属的化学性质（一）（一）.金属与非金属的反应金属与非金属的反应(氧气氧气)常温常温物理性质：物理性质：1.1.为银白色、有金属光泽为银白色、有金属光泽 的固体的固体2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质：化学性质：很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2OO常温常温 NaNa的的性性质质 实验探

13、究实验探究2 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚中，加坩埚中，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O21、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1（2）加热后反应）加热后反应实验32 现象：现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，

14、最后留下的固体呈淡黄色。黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：结论：钠的熔点较低，钠与钠的熔点较低，钠与O2反应，条反应，条件不同，现象不同，产物不同。件不同，现象不同，产物不同。2Na+O2=Na2O2 思考：过氧化钠会有什么性质呢？思考：过氧化钠会有什么性质呢？回忆：回忆：H2O2的性质的性质实验实验2：Na在空气中点燃在空气中点燃现象：现象：Na受热熔化成受热熔化成小球小球，剧烈燃烧，剧烈燃烧，发出发出黄色黄色火焰，生成火焰，生成淡黄色淡黄色固体固体结论：相同反应物，条件不同，产物有别！结论：相同反应物，条件不同，产物有别！反应反应2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃小结：

15、钠与小结：钠与氧气氧气反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）点燃：点燃：2Na+O2=Na2O2 （淡黄色）（淡黄色）点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性：Na2O Na2O2 科学视野：科学视野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2条件不同产物不同条件不同产物不同v钠长期放置在空气中会怎样变化？思考思考银白色金属钠银白色金属钠 （Na）表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O）出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3）白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 31

16、0H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？【科学探究二科学探究二】加热时钠和氧气的反应加热时钠和氧气的反应操作步骤操作步骤操作步骤操作步骤实验现象实验现象实验现象实验现象结论解释结论解释结论解释结论解释取取一一小小块块钠钠放放在在坩坩埚埚里里，加加热热坩坩埚埚，观观察察钠钠受受热热后后的的现现象。象。钠受热后先钠受热后先，然后开始，然后开始，产生，产生火焰，火焰，坩埚中最后留下坩埚中最后留下色固体。色固体。钠钠钠钠在在在在加加加加热热热热条条条条件件件件下下下下与与与与氧氧氧氧气气气气反反反反应

17、应应应更更更更。熔化熔化燃烧燃烧黄色黄色淡黄淡黄剧烈剧烈隔绝空气！隔绝空气！如何保存如何保存Na？思考：思考：已知密度已知密度:CCl4Na煤油煤油石蜡油，石蜡油，问问Na能否保存在能否保存在CCl4中？石蜡油呢？中？石蜡油呢？浸没在煤油或石蜡油中保存！浸没在煤油或石蜡油中保存！保存：要保存在保存：要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中。中。能隔绝能隔绝空气空气。钠的保存钠的保存Na2ONa2O2色色 态态氧元素的价态氧元素的价态生成条件生成条件常温常温白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体加热加热-2-1比较比较Na2O和和Na2O2 现现 象：象：铝箔熔化，表面失去光铝箔熔化，表面失去光

18、泽，熔化的铝并不滴落，好象有一泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着层膜兜着 科学探究科学探究3 3加热铝箔加热铝箔科学探究：科学探究：现象：现象：铝箔熔化，表面失去铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落光泽，熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的构有薄膜的构有薄膜的构有薄膜的A

19、lAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3的熔点（的熔点（的熔点（的熔点（2050205020502050）高于）高于）高于）高于AlAl（660 660 ），没有熔化，没有熔化，没有熔化，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔加热铝箔2 2、铝与氧气反应、铝与氧气反应 现象解释：现象解释：资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。化膜进行处理，得到应有更

20、广泛的金属材料。科学探究科学探究4 4 用砂纸打用砂纸打磨铝箔，除磨铝箔，除去氧化膜后，去氧化膜后，再加热至熔再加热至熔化。化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不落。不落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层一层致密致密的氧化膜，起保护的氧化膜，起保护的作用。该的作用。该氧化膜氧化膜熔点很高熔点很高。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。3、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应（2

21、2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=F

22、e3 3O O4 4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结：一、金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClFe+S=Fe+S=FeSFeS4Al+3O2=2Al2O3常温或加热常温或加热是不是所

23、有的氧化膜都能起是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？保护作用呢？思考思考金属与非金属反应金属与非金属反应 新视野新视野金属除了能和氧气反应外，金属还金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气能被氯气ClCl2 2、S S等氧化性的物质所等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！试着相信自己写写化学方程式看！v1.下列关于钠的叙述中，下列关于钠的叙述中，不不正确的正确的是（是（）vA.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰vB.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠vC.钠有很强的还原性钠有很强的还原性vD.钠原子的最外层只有一

24、个电子钠原子的最外层只有一个电子Bv2.2.下列关于铝的叙述中，下列关于铝的叙述中，不不正确正确的是（的是（）vA.A.铝是地壳中含量最多的金属元铝是地壳中含量最多的金属元素素vB.B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应vC.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属vD.D.在化学反应中，铝容易失去电在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂子，是还原剂Bv3.3.下列物质放置在空气中，因发下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（生氧化还原反应而变质的是（）vA A、Na BNa B、NaClNaCl vC C、NaOHNaOH D D、NaNa2 2O OA

25、v4.4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）下列实验现象正确的是（）v金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄在空气中燃烧火焰呈黄色色燃烧时火星四射燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄燃烧后生成淡黄色固体色固体燃烧后生成白色固体燃烧后生成白色固体vA A、B B、v C C、D D、B5.5.下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是()A A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为所得产物为NaNa2 2O O2 2B B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面

26、的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层层C作业：考一本第一课时第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第二课时第二课时珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷”20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附

27、近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

28、据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。伤害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查起，紧张地调查“水雷水雷”

29、的性质。的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么后把一小块钠放入水中，你看到什么现象现象？注意观察注意观察:浮还是沉？浮还是沉？钠的状态钠的状态运动运动还是静止？还是静止？有何声响？有何声响？溶液颜色变化？溶液颜色变化？注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手接触

30、)煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。钠与水钠与水的反应的反应在烧杯中加一些水在烧杯中加一些水 科学探究实验科学探究实验33:操作步骤：操作步骤：滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 把一把一小块小块钠放入水中钠放入水中 钠所在的位置钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况溶液颜色的变化情况观察点观察点二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应钠浮在水面上钠浮在水面上-钠熔成一个闪亮的小球钠熔成一个闪亮的小球-小球四处游动小球四处游动-发出发出“嘶嘶

31、嘶嘶嘶嘶”的响声的响声-加入酚酞，溶液变红加入酚酞，溶液变红-浮浮熔熔游游响响红红实验现象：实验现象：二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶

32、声”反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质现现象象分析（或分析（或结论结论）（1）钠钠浮浮在水面上在水面上（2）钠钠熔熔成一小亮球成一小亮球（3）钠钠球不停的球不停的游游动动（4）发发出嘶嘶的出嘶嘶的响响声声（5）溶液）溶液变变红红密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生了气体，产生了气体，气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生反应剧烈、有可燃性气体生成

33、成生成了碱性物质生成了碱性物质二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应的反应的实验现象实验现象及解释及解释:现象:产生轻微的爆鸣产生轻微的爆鸣声声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+H2O =2NaOH+H2 2Na2H2O2NaOHH2 基本反应类型基本反应类型：置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应电子得失角度电子得失角度：能量变化角度：能量变化角度：放热反应放热反应思考思考：是否是一个离子反应？：是否是一个离子反应？2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-

34、+H+H2 2课课堂堂思考思考1 1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？2 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入将钠放入将钠放入将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4 2NaO

35、H+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失失2e2e-得得2e2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂用双线桥法标出电子转移用双线桥法标出电子转移 氧化还原反应氧化还原反应2 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+H2Na+H2 2SOSO4 4=Na =Na 2 2SOSO4 4+H2 钠

36、无论是跟水还是跟酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与实际上都是与H H+反应反应钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应注意一般规律：一般规律：钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！保存：为什么要保存：为什么要保存在保存在

37、煤油（或煤油（或石蜡油）石蜡油）中？中？不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油大，能隔绝绝空气和水空气和水。思考：能否用手直接取用钠？思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠的保存钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？思考与交流思考与交流用干燥的沙用干燥的沙土扑灭土扑灭 物理性质：物理性质：银白色的固体，质软，密度银白色的固体，质软，密度比水还小比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na+2

38、H2O=2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2=2NaCl小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质1.1.预测金属钠与盐酸的反应预测金属钠与盐酸的反应的现象。的现象。钠钠与酸与酸反应比与水反应剧烈。由于反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；而酸中的反应；而酸中的H H+浓度比水浓度比水中中H H+浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2思

39、思维维拓拓展展2 22Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。v2.2.若将金属若将金属钠钠投入到硫酸投入到硫酸铜铜溶液中，能溶液中，能否置否置换换出出铜铜来呢？来呢？3、将金属钠、

40、将金属钠(密度为密度为0.98g/cm3)放入煤油放入煤油(密密度比水小度比水小,不溶于水不溶于水)和水的混合物中，你推和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。测可能会观察到什么现象？并解释原因。钠块将沉到煤油和水的界面上，有钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到钠块又下沉到煤油煤油和水的界面上，又发和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生反应，重复发生上述现象至钠块消失。铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？反应？你能不能用你能不能用3 3支试管、水

41、槽、胶塞、导支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）与课本的实验相比较，你觉得哪一套更与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？好？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:方案方案2:课本中设计的装置更好课本中设计的

42、装置更好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点燃肥铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 方案方案3:水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:方案方案4:作业：考一本第二课时第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第三课时第三课

43、时 NaNa、AlAl分别能哪些物质反应？分别能哪些物质反应？思考思考 NaNa、MgMg、AlAl都能与稀盐酸、稀都能与稀盐酸、稀硫酸反应，硫酸反应，NaNa、MgMg不能与不能与NaOHNaOH 溶溶液反应。液反应。AlAl能否与能否与NaOHNaOH溶液反应？溶液反应？探索探索三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验探究：实验实验3-41.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:离子方程式为离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2

44、O=2AlO2-+3H2铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又能跟又能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠特性特性 以上我们学习了金属的一些化学性质，通以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从合价都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。在这些变化中，金属在这些变化中，金属表现了强的表现了强的还原性还原性，做还做还原剂原剂 。在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，只有极存在，只有

45、极少数不活泼的金属如金以游离态存在。少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在小结：小结：课课 堂堂 练练 习习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.A.铝属于金属单质铝属于金属单质,不与任何碱反应不与任何碱反应 B.B.铝是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应A CA C 2、下列离子方程式不正确的是（、下列离子方程式不正确的是（）A.钠与水的反应：钠与水的反应：2Na+2H2O=2

46、Na+2OH+H2 B.铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习练习:3.3.向一个铝制易拉罐充满向一个铝制易拉罐充满COCO2 2,然后往罐中注入足量然后往罐中注入足量的的NaOHNaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口立即用胶布严封罐口,不一会儿听到不一会儿听到罐内罐内“咔咔咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来儿易拉罐又鼓起来（1

47、1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式；程式；（2 2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。子方程式。NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐内压强减小，外界，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。压强将易拉罐压瘪。COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O AlAl表面氧化膜溶解后，表面氧化膜溶解后，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应产生溶液反应产生H H2 2，罐内压强又增大。罐内压强又增大。2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2

48、 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 2 练习练习:v练习练习4 4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是vA、123 B、632 vC、311 D、111(A A)课课 堂堂 练练 习习5.5.在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：共存的离子组是：A.KA.K+、NaNa+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-B.NH B.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.KC.K+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.K D.K+、HCOHCO

49、3 3-、ClCl-、SOSO4 42-2-C C2005年普通高等学校招生全国统年普通高等学校招生全国统一考试一考试 单项选择题单项选择题v练习练习6 6、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是vA、123 B、632 vC、311 D、111(C )(C )作业：学案二第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界第四课时第四课时合作探究：物质的量物质的量与哪些物理量建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的

50、纽带，是中心环节物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物物 质质 的的 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度 (c)M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq)V(aq)化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 2 2 1扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2NNA A 2 2NNA A 2 2NNA A 1NA1NA物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 2 2 2 1（一）、（一）、计算的依据：计算的依据：2Na +2H 2Na +2H2 2O=2NaOH +HO=2Na