大学化学习题集.ppt

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1、1 1大学化学习题大学化学习题原子结构原子结构分子结构分子结构配合物配合物2 2原子结构原子结构(填空题填空题)1.N原子中原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为轨道上三个电子的四个量子数分别为()、()、()。2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要()些，因为些，因为Y值是值是()的。的。3.29Cu元素原子的核外电子排布式为元素原子的核外电子排布式为()，有有()个个未成对电子，未成对电子，Cu2+的外层电子构型为的外层电子构型为()，未成对电，未成对电子数为（子数为（）。）。4.15P基态原子的核外电子排布式为基态原子的核外电子排布式为()。

2、5.元素元素24Cr的外层电子构型是的外层电子构型是()，该元素在周期表中该元素在周期表中属于第属于第()周期，周期，()族。族。6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐同一周期从左到右逐渐()，同一主族从上到下逐渐，同一主族从上到下逐渐()。3 31.N原子中原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为轨道上三个电子的四个量子数分别为(2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2)、(2,1,-1,+1/2)。或：。或：ms都写都写成成-1/2 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要电子云角度分布图比原子

3、轨道角度分布图要(瘦瘦)些，因为些，因为Y值是值是(小于小于1)的。的。3.29Cu元素原子的核外电子排布式为元素原子的核外电子排布式为(Ar 3d104s1)，有有(1 )个未成对电子，个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为的外层电子构型为(3s23p63d9)，未成，未成对电子数为（对电子数为（1）。）。4.15P基态原子的核外电子排布式为基态原子的核外电子排布式为(1s22s22p63s23px13py13pz1)。5.元素元素24Cr的外层电子构型是的外层电子构型是(3d54s1)，该元素在周期表中属于第该元素在周期表中属于第(四四)周期，周期，(VIB)族。族。6.主族元素的原子半径

4、随原子序数的递增呈现周期性变化主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐同一周期从左到右逐渐(减小减小),同一主族从上到下逐渐同一主族从上到下逐渐(增增大大)。原子结构原子结构(填空题填空题)答案答案4 4原子结构原子结构(判断题判断题)1.s电子云是球形对称的，所以电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。面运动的。()2.4f符号表示第四电子层中符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有亚层，该亚层共有7个轨道。个轨道。()3.多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。(

5、)4.下列原子核外的电子运动状态并不存在：下列原子核外的电子运动状态并不存在：n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。()5.3d轨道轨道n=3，l=3，有，有5个伸展方向不同的等价轨道。个伸展方向不同的等价轨道。()6.电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的，电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的，它是它是2的空间分布，的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。综合考虑了径向分布和角度分布。()7.对对Cr3+的外层电子构型为的外层电子构型为(3d24s1)。()8.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。()9

6、.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。()10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。()5 5原子结构原子结构(判断题判断题)答案答案1.s电子云是球形对称的，所以电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表面轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。运动的。()2.4f符号表示第四电子层中符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有亚层，该亚层共有7个轨道。个轨道。()3.多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。()4.下列原

7、子核外的电子运动状态并不存在：下列原子核外的电子运动状态并不存在：n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。()5.3d轨道轨道n=3，l=3，有，有5个伸展方向不同的等价轨道。个伸展方向不同的等价轨道。()6.电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的，电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的，它是它是2的空间分布，的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。综合考虑了径向分布和角度分布。()7.对对Cr3+的外层电子构型为的外层电子构型为(3d24s1)。()注：注：3s2 3p6 3d38.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。每周期的元素数目等于相应能级组中的

8、原子轨道数。()9.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。()10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。()6 6原子结构原子结构(选择题选择题)1.下列各组量子数中，合理的是下列各组量子数中，合理的是()A.n=1,l=0,m=1 B.n=3,l=2,m=-2 C.n=2,l=2,m=1 D.n=4,l=-2,m=02.下列原子轨道不可能存在的是下列原子轨道不可能存在的是()A.8s B.2d C.4f D.8p3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是决定多电子原子

9、核外电子运动能量的两个主要因素是()A.电子层和电子的自旋状态电子层和电子的自旋状态 B.电子云的形状和伸展方向电子云的形状和伸展方向 C.电子层和电子亚层电子层和电子亚层 D.电子云的形状和电子的自旋状态电子云的形状和电子的自旋状态 4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是()A.He B.H C.Li D.Li+E.Be3+5.某元素的价电子结构为某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中则该元素位于周期表中()A.四周期、四周期、A、s区区 B.四周期、四周期、B、s区区 C.四周期、四周期、B、d区区 D.四周期、

10、四周期、A、d区区 7 7原子结构原子结构(选择题选择题)答案答案1.下列各组量子数中，合理的是下列各组量子数中，合理的是(B)A.n=1,l=0,m=1 B.n=3,l=2,m=-2 C.n=2,l=2,m=1 D.n=4,l=-2,m=02.下列原子轨道不可能存在的是下列原子轨道不可能存在的是(B)A.8s B.2d C.4f D.8p3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C)4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(B E)A.He B.H C.Li D.Li+E.Be

11、3+5.某元素的价电子结构为某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中则该元素位于周期表中(C)A.四周期、四周期、A、s区区 B.四周期、四周期、B、s区区 C.四周期、四周期、B、d区区 D.四周期、四周期、A、d区区 8 8杂化轨道理论杂化轨道理论化合物化合物中心原子杂化中心原子杂化轨道类型轨道类型空间构型空间构型偶极矩是否为偶极矩是否为零零OF2BCl3HgCl2NH3Zn(NH3)42+Co(NH3)63+(m=0)9 9杂化轨道理论答案杂化轨道理论答案化合物化合物中心原子杂化中心原子杂化轨道类型轨道类型空间构型空间构型偶极矩是否为偶极矩是否为零零OF2sp3不等性杂不等

12、性杂化化V形形否否BCl3sp2等性杂化等性杂化正三角形正三角形是是HgCl2sp杂化杂化直线型直线型是是NH3sp3不等性杂不等性杂化化三角锥三角锥否否Zn(NH3)42+sp3杂化杂化正四面体型正四面体型Co(NH3)63+(m=0)d2sp3杂化杂化正八面体型正八面体型1010分子结构分子结构(填空题填空题)1.元素氧的核外电子排布式为元素氧的核外电子排布式为()，H2O分子中分子中O原子采用原子采用()杂化类型，杂化类型，H2O分子的空间构型为分子的空间构型为()，H2O分分子之间的作用力有子之间的作用力有()、()、()、氢键。因、氢键。因为为H2O分子为分子为()分子且分子且O原子

13、电负性原子电负性()，原子半径，原子半径()，所以，所以H2O分子间易形成氢键，使分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同族的熔点比同族氢化物的熔点氢化物的熔点()。2.晶体的特性是晶体的特性是()，()，()，()。3.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为同，晶体可分为()、()、()和和()等等四种基本类型。四种基本类型。4.离子晶体晶格结点上交替排列着离子晶体晶格结点上交替排列着()、()，微粒，微粒间的结合力是间的结合力是()。5.下列物质熔点由高到低的排列顺序为下列物质熔点由高到低的排列顺序为()。(1)S

14、iC (2)SiF4 (3)SiCl4 (4)SiBr4 1111分子结构分子结构(填空题填空题)答案答案1.元素氧的核外电子排布式为元素氧的核外电子排布式为(1s22s22p4)，H2O分子中分子中O原原子采用子采用(sp3不等性不等性)杂化类型，杂化类型，H2O分子的空间构型为分子的空间构型为(V型型)，H2O分子之间的作用力有分子之间的作用力有(取向力取向力)、(诱导力诱导力)、(色散色散力力)、氢键、氢键。因为。因为H2O分子为分子为(极性极性)分子且分子且O原子电负性原子电负性(大大)，原子半径，原子半径(较小较小)，所以，所以H2O分子间易形成氢键，使分子间易形成氢键，使H2O的熔

15、点比同族氢化物的熔点的熔点比同族氢化物的熔点(高高)。2.晶体的特性是晶体的特性是(具有一定的几何外形具有一定的几何外形)，(具有各向异性具有各向异性)，(具有一定的熔点具有一定的熔点)，(具有对称性具有对称性)。3.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为不同，晶体可分为(离子晶体离子晶体)、(原子晶体原子晶体)、(分子晶体分子晶体)和和(金属晶体金属晶体)等四种基本类型。等四种基本类型。4.离子晶体晶格结点上交替排列着离子晶体晶格结点上交替排列着(正离子正离子)、(负离子负离子)，微微粒间的结合力是粒间的结合力是(

16、离子键离子键)。5.下列物质熔点由高到低的排列顺序为下列物质熔点由高到低的排列顺序为(SiC SiBr4 SiCl4 SiF4)。1212分子结构分子结构(判断题判断题)1.共价单键一般是共价单键一般是 键，而共价双键一定有一个键，而共价双键一定有一个 键。键。()2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3杂化。杂化。()3.由由1s轨道和轨道和3p轨道杂化成轨道杂化成sp3杂化轨道。杂化轨道。()4.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。()5.色散力仅存在于非极性分子之间。色散力仅存在于非极性分子之间。()6.

17、因为因为PH3的分子量比的分子量比NH3大，所以大，所以PH3的熔点比的熔点比NH3高。高。()7.BF3和和NH3都是非极性分子。都是非极性分子。()8.由极性键构成的分子一定是极性分子。由极性键构成的分子一定是极性分子。()9.非极性分子内的化学键都是非极性键。非极性分子内的化学键都是非极性键。()10.物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。()11.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。()12.分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。

18、()13.在在SiO2晶体中，不存在独立的晶体中，不存在独立的SiO2分子。分子。()1313分子结构分子结构(判断题判断题)答答案案1.共价单键一般是共价单键一般是 键，而共价双键一定有一个键，而共价双键一定有一个 键。键。()2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3杂化。杂化。()注：注：PCl3不等不等性性3.由由1s轨道和轨道和3p轨道杂化成轨道杂化成sp3杂化轨道。杂化轨道。()4.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。()5.色散力仅存在于非极性分子之间。色散力仅存在于非极性分子之间。()6.因为因为

19、PH3的分子量比的分子量比NH3大，所以大，所以PH3的熔点比的熔点比NH3高。高。()7.BF3和和NH3都是非极性分子。都是非极性分子。()8.由极性键构成的分子一定是极性分子。由极性键构成的分子一定是极性分子。()9.非极性分子内的化学键都是非极性键。非极性分子内的化学键都是非极性键。()10.物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。()11.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。()12.分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。()13

20、.在在SiO2晶体中，不存在独立的晶体中，不存在独立的SiO2分子。分子。()1414分子结构分子结构(选择题选择题1)1.下列分子间存在氢键的是下列分子间存在氢键的是()A.HCl B.C2H6 C.CH3OH D.H2S2.下列物质中熔点最高的是下列物质中熔点最高的是()A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.SiCl43.石墨晶体中层与层之间的结合力是石墨晶体中层与层之间的结合力是()A.金属键金属键 B.共价键共价键 C.范德华力范德华力 D.离子键离子键4.NH3和水之间的作用力包括和水之间的作用力包括()取向力取向力 诱导力诱导力 色散力色散力 氢键氢键A.B.C.D.5

21、.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是()A.金属键金属键 B.离子键离子键 C.共价键共价键 D.氢键氢键1515分子结构分子结构(选择题选择题1)答案答案1.下列分子间存在氢键的是下列分子间存在氢键的是(C)A.HCl B.C2H6 C.CH3OH D.H2S2.下列物质中熔点最高的是下列物质中熔点最高的是(B)A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.SiCl43.石墨晶体中层与层之间的结合力是石墨晶体中层与层之间的结合力是(C)A.金属键金属键 B.共价键共价键 C.范德华力范德华力 D.离子键离子键4.NH3和水之间的作用力包括和水之间

22、的作用力包括(D)取向力取向力 诱导力诱导力 色散力色散力 氢键氢键A.B.C.D.5.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是(C)A.金属键金属键 B.离子键离子键 C.共价键共价键 D.氢键氢键1616分子结构分子结构(选择题选择题2)1.下列物质中键的极性最大的是下列物质中键的极性最大的是()A.BCl3 B.BeCl2 C.LiCl D.HCl2.下列各物质分子间只存在色散力的是下列各物质分子间只存在色散力的是()A.H3BO3 B.CHCl3 C.HgCl2 D.C(石墨石墨)3.下列各分子中，中心原子在成键时以下列各分子中，中心原子在成键时以s

23、p3不等性杂化的是不等性杂化的是()A.SF6 B.BeCl2 C.PH3 D.BF34.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是()的作用。的作用。A.取向力取向力 B.诱导力诱导力 C.色散力色散力 D.氢键氢键1717分子结构分子结构(选择题选择题2)答案答案1.下列物质中键的极性最大的是下列物质中键的极性最大的是(C )A.BCl3 B.BeCl2 C.LiCl D.HCl2.下列各物质分子间只存在色散力的是下列各物质分子间只存在色散力的是(C )A.H3BO3 B.CHCl3 C.HgCl2 D.C(石墨石墨)3.下列各分子中，

24、中心原子在成键时以下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是不等性杂化的是(C )A.SF6 B.BeCl2 C.PH3 D.BF34.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是(C)的作用。的作用。A.取向力取向力 B.诱导力诱导力 C.色散力色散力 D.氢键氢键1818配合物配合物(判断题判断题)1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。()2.对于任意两种配离子，对于任意两种配离子，K稳稳值较大的配离子在水溶液中更稳定。值较大的配离子在水溶液中更稳定。()3.具有

25、五元环或六元环的螯合物最稳定。具有五元环或六元环的螯合物最稳定。()4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。在水溶液中一般仅部分发生解离。()5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。()6.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()1919配合物配合物(判断题判断题)答案答案1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。()

26、2.对于任意两种配离子，对于任意两种配离子，K稳稳值较大的配离子在水溶液中更稳定值较大的配离子在水溶液中更稳定.()3.具有五元环或六元环的螯合物最稳定。具有五元环或六元环的螯合物最稳定。()4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。在水溶液中一般仅部分发生解离。()5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。()6.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()2020配合物配合物(填空题

27、填空题)填空：填空：1.在在AgCl的饱和溶液中的饱和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固体固体)加入加入NaCl，AgCl的溶解度将的溶解度将 ，这种现象称为，这种现象称为 ；若加入；若加入NH3H2O，则则AgCl的溶解度将的溶解度将 。2.配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名称是的名称是 ，内界是，内界是 ，外界是，外界是 ，中心离子是，中心离子是 ，配体是，配体是 ，配位原子是，配位原子是 ，配位，配位数是数是 。3.配离子配离子(或配分子或配分子)是由配位原子上的是由配位原子上的 进入中进入中心离子心离子(或原子或原子)的的 轨道，以轨道，以 键结合形成的。键结合

28、形成的。2121配合物配合物(填空题填空题)答案答案1.在在AgCl的饱和溶液中的饱和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固体固体)加入加入NaCl，AgCl的溶解度将的溶解度将 减小减小，这种现象称为，这种现象称为 同离子效应同离子效应；若加入；若加入NH3H2O，则则AgCl的溶解度将的溶解度将 增大增大。2.配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名称是的名称是 氯化二氯氯化二氯二水二水二氨二氨合钴合钴()，内界是内界是Co(NH3)2(H2O)2Cl2+，外界是，外界是Cl-，中心中心离子是离子是 Co3+，配体是配体是 NH3、H2O、Cl-，配位原配位原子是子是 N、O

29、、Cl ，配位数是配位数是 6 。3.配离子配离子(或配分子或配分子)是由配位原子上的是由配位原子上的孤电子对孤电子对进入中心离子进入中心离子(或原子或原子)的的空空轨道，以轨道，以配位配位键键结合形成的。结合形成的。2222配合物配合物(选择题选择题)1.下列粒子中可作为多齿配体的是下列粒子中可作为多齿配体的是()A.S2O32-B.SCN-C.NH3 D.en2.下列配离子中属于内轨型配合物的是下列配离子中属于内轨型配合物的是()A.Ag(NH3)2+B.Zn(NH3)42+(正四面正四面体型体型)C.Ni(CN)42-(平面正方形平面正方形)D.Fe(CN)63-(m=2.0B.M.)E

30、.FeF63-(m=5.9B.M.)3.AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中沉淀易溶于下列哪一种水溶液中()A.H2SO4 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2S2O3 2323配合物配合物(选择题选择题)答案答案1.下列粒子中可作为多齿配体的是下列粒子中可作为多齿配体的是(D)A.S2O32-B.SCN-C.NH3 D.en(NH2CH2CH2NH2)2.下列配离子中属于内轨型配合物的是下列配离子中属于内轨型配合物的是(C D )A.Ag(NH3)2+B.Zn(NH3)42+(正四面体型正四面体型)C.Ni(CN)42-(平面正方形平面正方形)D.Fe(CN)63-(m=2.0B.M.)

31、E.FeF63-(m=5.9B.M.)注：注：m=n(n+2)1/23.AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中沉淀易溶于下列哪一种水溶液中(D)A.H2SO4 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2S2O3 2424判断下列反应的方向判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明用箭头表示，未注明者为标准条件者为标准条件)，并通过计算说明理由。，并通过计算说明理由。Ag(NH3)2+Br-()AgBr+2NH3 已知：已知：Ksp(AgBr)=7.710 13，K稳稳(Ag(NH3)2+)=1.210 72525解：解：Ag(NH3)2+Ag+2NH3，K1=1/K稳稳，(1)Br-+Ag+AgBr，

32、K2=1/Ksp，(2)反应式反应式(1)+(2)(3)即即Ag(NH3)2+Br-AgBr+2NH32626复习复习1（选择题（选择题1）1.已知，已知，(MnO2/Mn2+)=1.23V，(Cl2/Cl-)=1.36V，从从标准电极电势看，标准电极电势看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加浓盐酸加浓盐酸可以生成可以生成Cl2(g)，这是因为这是因为()()A.两个两个 相差不太大相差不太大 B.酸度增加酸度增加,(MnO2/Mn2+)也增也增加加C.c(Cl-)增加，增加，(Cl2/Cl-)相应减小相应减小 D.上面三因素都有上面三因素都有2.下列关于元素所处周期数及族数的

33、说法正确的是：下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：()()A.s区、区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数数 B.周期数等于原子核外电子所占有的电子层数周期数等于原子核外电子所占有的电子层数C.周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数D.副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：(C )A.1个个sp3 p 键键 B.2个个sp3 p 键键 C.3个个sp3 p 键键 D.5个个sp3 p 键键

34、 2727复习复习1（选择题（选择题1答案）答案）1.已知，已知，(MnO2/Mn2+)=1.23V，(Cl2/Cl-)=1.36V，从从标准电极电势看，标准电极电势看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加浓盐酸加浓盐酸可以生成可以生成Cl2(g)，这是因为这是因为(D)A.两个两个 相差不太大相差不太大 B.酸度增加酸度增加,(MnO2/Mn2+)也增加也增加C.c(Cl-)增加，增加，(Cl2/Cl-)相应减小相应减小 D.上面三因素都有上面三因素都有2.下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：(C、B )A.s区、区、p区元素

35、的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数数 B.周期数等于原子核外电子所占有的电子层数周期数等于原子核外电子所占有的电子层数C.周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数D.副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：(C )C.3个个sp3 p 键键 2828复习复习1（选择题（选择题2）4.下列配合物的命名不正确的是：下列配合物的命名不正确的是：()A.K3Co(NO2)3Cl3三氯三氯三硝基合钴三硝基合钴()酸钾酸

36、钾B.K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三氯合钴三硝基三氯合钴()酸钾酸钾C.Co(OH2)3(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯一水三氨合铬氯化二氯一水三氨合铬()D.H2PtCl6 六氯合铂六氯合铂()酸酸5.下列哪一种离子通常不采用下列哪一种离子通常不采用 sp杂化轨道形成配合物：杂化轨道形成配合物：()A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：石墨晶体中，层与层之间的结合力是：()A.金属键金属键 B.共价键共价键 C.分子间力分子间力 D.离子键离子键7.原子中原子中“充填充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能电子时，必须遵循能量最低原理，这里

37、的能量是指：量是指：()A.原子轨道的能量原子轨道的能量 B.电子的势能电子的势能 C.原子的能量原子的能量 D.电子的动能电子的动能 2929复习复习1（选择题（选择题2答案）答案）4.下列配合物的命名不正确的是：下列配合物的命名不正确的是：(B)A.K3Co(NO2)3Cl3 三氯三氯三硝基合钴三硝基合钴()酸钾酸钾B.K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三硝基三氯合钴三氯合钴()酸钾酸钾C.Co(OH2)(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯氯化二氯一水一水三氨合铬三氨合铬()D.H2PtCl6 六氯合铂六氯合铂()酸酸5.下列哪一种离子通常不采用下列哪一种离子通常不采用 sp杂化轨道形成配合物

38、：杂化轨道形成配合物：(B)A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：石墨晶体中，层与层之间的结合力是：(C)A.金属键金属键 B.共价键共价键 C.分子间力分子间力 D.离子键离子键7.原子中原子中“充填充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指：能量是指：(C )A.原子轨道的能量原子轨道的能量 B.电子的势能电子的势能 C.原子的能量原子的能量 D.电子的动能电子的动能 3030 离子极化理论的应用离子极化理论的应用1、用离子极化理论解释氯化物熔、沸点高低（如过渡、用离子极化理论解释氯化物熔、沸点高低（如过渡型晶体、第二主族元素氯化物、同一金属元素组成的型晶体、第二主族元素氯化物、同一金属元素组成的不同价态氯化物的熔、沸点）。不同价态氯化物的熔、沸点）。2、用离子极化理论解释水解度大小。、用离子极化理论解释水解度大小。3、用、用ROH规则（离子极化理论）解释氢氧化物酸碱规则（离子极化理论）解释氢氧化物酸碱性。性。4、用离子极化理论解释碳酸盐热稳定性大小。、用离子极化理论解释碳酸盐热稳定性大小。3131