1.2.3元素周期律--元素的电负性.ppt

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1、3、电负性、电负性(1)键合电子键合电子元素相互化合时，原子中用于形成元素相互化合时，原子中用于形成_的的电子。电子。(2)电负性电负性用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对_吸引力吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力力_。化学键化学键键合电子键合电子越大越大电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 1.电负性是相对值，所以没有单位 2.电负性的计算方法有多种，鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。电负性越大的原子对键合电子吸引力电负性越大的原子对键合电子吸引力 ，最大的元素是最

2、大的元素是。越大越大氟（氟（F）鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手搞的手搞元素电负性电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小2 2、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：原因？原因？解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数核电荷数增大增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减

3、小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减规规 律律 一一 一般认为：一般认为：电负性电负性 1.8的元素的元素 为非金属元素；为非金属元素；电负性电负性 1.8的元素的元素 为金属元素；为金属元素；电负性电负性 的元素为的元素为类金属元素类金属元素。小小 于于大大 于于等等 于于 1.8一般认为：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负性差值大于大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键键 如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负

4、性差值小于小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键键离离 子子共共 价价规规 律律 二二 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；值；电负性大的元素在化合物中吸电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值。值。弱弱正正强强负负规规 律律 三三课堂练习：课堂练习：1 1、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于的电

5、负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：阅下列元素的电负性数值，判断：NaFNaF AlCl AlCl3 3 NO NO MgOMgO BeCl BeCl2 2 COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81.1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IAIA、V

6、IIAVIIA元元素素的的电电负负性变化图。性变化图。2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资查阅资料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O

7、 O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。“对角线规则对角线规则”1、金属非金属分界线：在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、Sb、Po属于金属；n周期（n+1）主族元素B、Si、As、Te、At属于非金属。这9种元素之间的梯形线对元素分区：左下构成金属区，右上构成非金属区。BCNAlSiPGaGeAsInSnSb2、右上左下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直）、右上左

8、下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直）金属性：左下右上金属性：左下右上 非金属性：右上左下非金属性：右上左下3、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合）、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合）金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当。金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当。如金属性：如金属性：In Ge 非金属性：非金属性：N Si B、Si元素性质相似，元素性质相似，Li、Mg活动性相当活动性相当.1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，

9、s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性：、酸性：HClO4H2SO4，碱性：碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有212=2种种元元素素，第第二二周周期期有有222=8种种元元素，则第五周期有素，则第五周期有252=50种元素。种元素。2、判断正误、判断正误 3.3.下列各

10、组元素按电负性由大到小顺序排下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是()()A.F N O B.O A.F N O B.O ClCl F F C.As P H D.C.As P H D.ClCl S As S AsD4.4.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序()()A.K Na Li B.O A.K Na Li B.O ClCl H H C.As P H D.C.As P H D.三者都是三者都是B巩固练习巩固练习6.6.下列不是元素电负性的应用的是下列不是元素电负性的应用的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是

11、金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 5.5.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为()()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键B7.7.在下列空格中，填上适当的元素在下列空格中，填上适当的元素符号符号。(1)(1)在第在第3 3周期中周期中,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电电负性最小的元素是负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素

12、是 。(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。(不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!)NaArClNaCsHeCsF8.A8.A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素中含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知元素为金属元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层层电子数之和电子数之和；C C元素

13、是第元素是第3 3周期第一电离能最小周期第一电离能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。的化学式。氧（氧（O）钙（）钙（Ca）钠（）钠（Na）氯（）氯（Cl）CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl1、说说你对电负性的认识。2、电负性大小如何比较？有什么道理？3、学了电负性你有什么收获？读书札记重点知识梳理重点知识梳理一一.原子结构与元素周期表原子结

14、构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外第一周期除外)的开头元素均是的开头元素均是_，它们的价电子构型为，它们的价电子构型为_；每一周期结尾元素均是每一周期结尾元素均是_，它们的价电子构型，它们的价电子构型为为_(第一周期除外第一周期除外)。周期表中，周期序数周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的该周期元素基态原子的_通常把通常把“构造原理构造原理”中能量接近的中能量接近的_划分为划分为一个能级组。一个能级组。17周期的价电子能级组分别是周期的价电子能级组分别是_.可见，各周期元素的数目可见，各周期元素的数目=_碱金属碱金属ns1稀有气体稀有气

15、体ns2np6能层数能层数原子轨道原子轨道(见黑板见黑板)该周期元素的价电子能级组所容纳的最大该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数数重点知识梳理重点知识梳理二二.元素周期律元素周期律_性质随性质随_的递增发生周期性变化，称为的递增发生周期性变化，称为元素周期律。元素周期律。1.原子半径原子半径.r的大小取决于的大小取决于_、_两个因素两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子越大，则核对电子的引力越大，使原子半径半径_。2.电离能电离能.概念概念：气态的原子或离子失去一个电子：气态

16、的原子或离子失去一个电子所需要的所需要的_叫做电离能，用符号叫做电离能，用符号_表示，单位是表示，单位是_。第一电离能第一电离能：处于基态的气态原子生成：处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号常用符号_表示。表示。元素的元素的原子序数原子序数Z能层数能层数增大增大减小减小能量能量I IkJ/mol+1I I1 1重点知识梳理重点知识梳理2.电离能电离能.意义意义：电离能是原子核外电子排布的实：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子验佐证，是衡量气态原子_电子难易能力的物理电子难易能力的物理量。元素的电离能

17、越小，表示量。元素的电离能越小，表示气态气态时越容易时越容易_电电子，即元素在气态时的子，即元素在气态时的_性越强。性越强。I I变化规律变化规律：同：同周期，左右总体呈周期，左右总体呈_趋势，趋势，_元素的元素的I I1最小，最小，_的的I I1最大；同族，上下最大；同族，上下I I1_。3.电负性电负性.概念概念：电负性是原子在化学键中对键合：电负性是原子在化学键中对键合电子电子_能力的标度，常用符号能力的标度，常用符号x表示。表示。x为相对值，为相对值，无单位。无单位。x变化规律变化规律：同周期，：同周期，x左右左右_；同族，；同族，x上下上下_。意义意义：用于比较元素金属性、非金属：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的性的相对强弱。一般，金属的x_，非金属的，非金属的x_ x_成离子键，成离子键，x_成共价键。成共价键。失去失去失去失去金属金属增大增大碱金属碱金属稀有气体稀有气体减小减小吸引吸引增大增大减小减小1.81.71.7