第四章第5讲 氨和铵盐.ppt

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1、第第5 5讲讲 氨和铵盐氨和铵盐一、氨的分子结构和性质一、氨的分子结构和性质自我诊断自我诊断 1.1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与实验室用浓氨水与NaOHNaOH固体制取氨气。固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形 成白烟。成白烟。基础盘点基础盘点某晶体与某晶体与NaOHNaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH NH

2、。氨水中含氮微粒中最多的微粒是氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH NH 。把把NHNH3 3通入稀通入稀HNOHNO3 3中，当溶液的中，当溶液的pHpH等于等于7 7时，时，溶液中溶液中NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应。等物质的量反应。正确。正确。不正确，不正确，NHNH3 3本身不导电，本身不导电，溶于水，与水发生反应溶于水，与水发生反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NH +OH NH +OH-而导电，故而导电，故NHNH3 3不是电解质；不是电解质；不正确，氨水中存在大量的不正确，氨水中存在大量的NHNH3 3H H2 2O O和少

3、量的和少量的NH NH ；不正确，不正确，NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应等物质的量反应时，得到时，得到NHNH4 4NONO3 3溶液，溶液，NH NH 水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性，pH7pH7。提示提示基础回归基础回归1.1.物理性质物理性质 氨气是氨气是 色色 气味的气体气味的气体,液化可作制冷液化可作制冷 剂，常温、常压下，剂，常温、常压下，1 1体积的水可溶解体积的水可溶解 体积的体积的 氨气。氨气。2.2.分子结构分子结构 电子式：电子式：。无无有刺激性有刺激性易易7007003.3.氨的化学性质氨的化学性质（1 1）与水的反应）与水的反应NHNH3 3+

4、H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NH +OHO NH +OH-，氨气溶，氨气溶于水得氨水于水得氨水,氨水中含有的粒子有氨水中含有的粒子有:。氨水为可溶性。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NHNH3 3H H2 2O O 。NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3、H H2 2O O、NH NH 、OHOH-、H H+NHNH3 3+H+H2 2O O（2 2）氨气与酸反应）氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近，其现象为近，其现象为 ，将浓盐酸改为，将浓盐酸改为

5、 ，也会出现相同的现象。也会出现相同的现象。化学方程式为化学方程式为:,。与与COCO2 2等酸性氧化物反应：等酸性氧化物反应：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3或或2NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O （NHNH4 4）2 2COCO3 3有白烟生成有白烟生成浓硝酸浓硝酸HCl+NHHCl+NH3 3 NHNH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3 NHNH4 4NONO3 3（3 3）NHNH3 3的还原性的还原性氨的催化氧化氨的催化氧化化学方程式：化学方程式：与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应4NH4NH3

6、3+3O+3O2 2（纯氧）（纯氧）2N2N2 2+6H+6H2 2O O4 4x xNHNH3 3+6NO+6NOx x （2 2x x+3+3）N N2 2+6+6x xH H2 2O O2NH2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2 N N2 2+6NH+6NH4 4ClCl（白烟）（白烟）4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O（4 4）与盐溶液反应）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液将氨水加入下列溶液被滴试剂被滴试剂现象现象 离子方程式离子方程式FeClFeCl3 3

7、溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3溶液溶液先生成白色先生成白色沉淀后消失沉淀后消失AgAg+NH+NH3 3HH2 2O O AgOH+NHAgOH+NHAgOH+2NHAgOH+2NH3 3HH2 2O OAg(NHAg(NH3 3)2 2+OH+OH-+2H+2H2 2O O生成红褐色生成红褐色 沉淀沉淀生成白色生成白色沉淀沉淀FeFe3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NH+3NHAlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4.4.制法制法（1 1）实验室制法

8、）实验室制法 。（2 2）工业制法）工业制法 。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O ON N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3二、铵盐及二、铵盐及NH NH 的检验的检验自我诊断自我诊断 某种常见的白色晶体某种常见的白色晶体A A，与盐酸反应产生无刺激性气，与盐酸反应产生无刺激性气 味的气体味的气体B B；将；将B B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在若在A A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C C和无色气体和

9、无色气体D D；D D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体加热固体A A，可生成水、，可生成水、B B和和D D，而且，而且B B和和D D的物质的的物质的 量之比为量之比为1111。根据以上事实。根据以上事实,可以判断出可以判断出A A是是 ，B B是是 ，C C是是 。加热固体。加热固体A A生成水、生成水、B B 和和D D的化学方程式是的化学方程式是 。答案答案 NHNH4 4HCOHCO3 3 COCO2 2 BaCOBaCO3 3 NH NH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO基础回归基础回归1.1.铵盐的概

10、念铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。铵根离子与酸根离子构成的化合物。2.2.铵盐的物理性质铵盐的物理性质 铵盐都是铵盐都是 色固体，均易溶于水。色固体，均易溶于水。白白3.3.铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1 1）受热易分解）受热易分解 NHNH4 4ClCl（NHNH4 4）2 2COCO3 3（2 2）与碱反应）与碱反应 NH +OHNH +OH-NH NH3 3+H+H2 2O O 在稀溶液中不加热：在稀溶液中不加热：NH +OHNH +OH-NHNH3 3H H2 2O O 在浓溶液中不加热：在浓溶液中不加热：NH +OHNH +OH-NHNH3 3+H+H2 2O O（3

11、3）水解反应：）水解反应：NH +HNH +H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+NHNH3 3+HCl+HCl2NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO4.NH 4.NH 的检验的检验 未知液未知液 呈碱性呈碱性 湿润湿润 色石蕊试纸变色石蕊试纸变 色，则证明含色，则证明含NH NH 。红红蓝蓝要点一要点一 氨气的三种实验室制法氨气的三种实验室制法1.1.加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热一般加热NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合物：的混合物：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2NH

12、 2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O。（1 1）装置：）装置：“固体固体+固体固体 气体气体”（与用（与用KClOKClO3 3 或或KMnOKMnO4 4制制O O2 2的装置相同）。的装置相同）。（2 2）收集：只能用向下排空气法。）收集：只能用向下排空气法。（3 3）干燥：用碱石灰（）干燥：用碱石灰（NaOHNaOH和和 CaOCaO固体的混合物）。固体的混合物）。要点精讲要点精讲（4 4）验满方法：）验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟

13、产生。试管口，有白烟产生。（5 5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀或稀H H2 2SOSO4 4浸湿的棉花球，可减小浸湿的棉花球，可减小NHNH3 3与空气的对与空气的对流速度，收集到纯净的流速度，收集到纯净的NHNH3 3，同时也可避免污染空，同时也可避免污染空气。气。2.2.加热浓氨水加热浓氨水（1 1）反应原理：）反应原理：NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O。（2 2）装置如图）装置如图1 1图图1 13.3.浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质 （1 1）反应原理：）反应原理：浓氨水中存在以下

14、平衡：浓氨水中存在以下平衡：NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2 O O NH +OHNH +OH-，加入固态碱性物质，加入固态碱性物质 （如（如CaOCaO、NaOHNaOH、碱石灰等）、碱石灰等）,使平衡逆向移动，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进同时反应放热，促进NHNH3 3H H2 2O O的分解。的分解。（2 2）装置如图）装置如图2 2图图2 2【典例导析典例导析1 1】下列装置能达到实验目的的是（下列装置能达到实验目的的是（）A.A.实验室制取并收集实验室制取并收集NHNH3 3 B.B.吸收吸收NHNH3 3C.C.检查装置气密性检查装置气密性 D

15、.D.利用排空气法收集利用排空气法收集COCO2 2解析解析 A A项收集项收集NHNH3 3装置中无棉花装置中无棉花;B B项项NHNH3 3通入通入CClCCl4 4中，中，NHNH3 3不溶于不溶于CClCCl4 4，不会产生倒吸，逸出的不会产生倒吸，逸出的NHNH3 3又又可被稀可被稀H H2 2SOSO4 4吸收；吸收；C C项向长颈漏斗中加一定量水，项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良好好,反之，气密性不好；反之，气密

16、性不好；D D项，收集比空气重的气体项，收集比空气重的气体应长进短出。应长进短出。答案答案 BC迁移应用迁移应用1 1 下列仪器组合装置可以实现不同的实下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的。验目的。（1 1）甲装置检查气密性的方法是）甲装置检查气密性的方法是 。（2 2）若）若A A中盛浓氨水，中盛浓氨水，B B中放氧化钙，通过化学反中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应方程式为应可以生成氨气，反应方程式为 。该实验中有大量氨气逸出的原因是该实验中有大量氨气逸出的原因是 （说明两点）。（说明两点）。（3 3）若）若C C中放水，通过排水法可以测量中放水，通过排水法可以测量NHNH3 3体

17、积，体积，则应对则应对C C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量结果较为准确？利进行，且测量结果较为准确？（4 4）若）若A A中放稀硫酸，中放稀硫酸，B B中放镁铝混合物，用该装中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如乙图装置代替原甲图如乙图装置代替原甲图A A、B B组合装置，从实验的可组合装置，从实验的可行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处下两点好处:。（5 5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量）实验

18、结束时，为保证结果的可靠性，在测量量筒中水的体积时，应注意量筒中水的体积时，应注意 ，。（至少答两点原因）。（至少答两点原因）解析解析 （2 2）由于）由于NHNH3 3H H2 2O+CaO Ca(OH)O+CaO Ca(OH)2 2+NH+NH3 3,且且CaOCaO与水反应放出热量，使与水反应放出热量，使NHNH3 3在水中溶解度降在水中溶解度降低而逸出，且因为溶液中低而逸出，且因为溶液中OHOH-浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NH +OHO NH +OH-逆向移逆向移动动,有利于有利于NHNH3 3逸出。（逸出。（3

19、3）由于氨气的溶解度较大）由于氨气的溶解度较大,一般不用排水法收集，为了避免氨气与水的接触一般不用排水法收集，为了避免氨气与水的接触,可以在水的上面覆盖一层植物油。可以在水的上面覆盖一层植物油。（4 4）两图相比）两图相比,乙图可以乙图可以使液体顺利滴下，可以使误差更小些。使液体顺利滴下，可以使误差更小些。答案答案 （1 1）关闭分液漏斗活塞，对烧瓶外壁微微加）关闭分液漏斗活塞，对烧瓶外壁微微加热，若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保热，若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段时间不下降，说明此装置气密性良好持一段时间不下降，说明此装置气密性良好（2 2）NHNH3 3H H2 2O

20、+CaO Ca(OH)O+CaO Ca(OH)2 2+NH+NH3 3CaOCaO与水反应放出热量，使与水反应放出热量，使NHNH3 3在水中溶解度降在水中溶解度降低而逸出；低而逸出；溶液中溶液中OHOH-浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡NHNH3 3+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NH +OHO NH +OH-逆向移动，逆向移动，有利于有利于NHNH3 3逸出逸出（3 3）在）在C C中水面上覆盖一层植物油。中水面上覆盖一层植物油。（4 4）有利于分液漏斗中液体顺利滴下（分液漏斗有利于分液漏斗中液体顺利滴下（分液漏斗上方和烧瓶内气压相同）；上方和烧瓶内气压相同）；防止滴下

21、的溶液排出防止滴下的溶液排出相应体积的气体从而产生误差相应体积的气体从而产生误差（5 5）待气体温度恢复到常温；待气体温度恢复到常温；上下移动量筒，上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶液面相平；使量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时平放量读数时平放量筒，使视线与凹液面最低处保持水平筒，使视线与凹液面最低处保持水平要点二要点二 喷泉实验喷泉实验1.1.喷泉形成的原理喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作 用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出 来，即形成喷泉。来，即形成喷泉。2.2.使容器内外

22、产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法（1 1）减小容器内压强）减小容器内压强 容器内气体极易溶于水；容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被 吸收。吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体 大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸 收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压 作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管 喷出，形成喷泉。喷

23、出，形成喷泉。（2 2）增大容器内压强）增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量 气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体 迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人 造喷泉等均是利用了此原理。造喷泉等均是利用了此原理。3.3.中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气气体体HClHClNHNH3 3COCO2 2、

24、ClCl2 2、H H2 2S S、SOSO2 2NONO2 2和和O O2 2CHCH2 2CHCH2 2吸吸收收剂剂水、水、NaOHNaOH溶液溶液水、水、盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液H H2 2O O溴水溴水4.4.喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键（1 1）装置气密性要好；）装置气密性要好；（2 2）烧瓶要干燥；）烧瓶要干燥；（3 3）气体的纯度要高。）气体的纯度要高。【典例导析典例导析2 2】喷泉是一种常见的自然现象，其产生喷泉是一种常见的自然现象，其产生 原因是存在压强差。原因是存在压强差。（1 1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验

25、装置。在烧瓶中充满干燥气体在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是下列组合中不可能形成喷泉的是 （）A.HClA.HCl和和H H2 2O OB.OB.O2 2和和H H2 2O O C.NH C.NH3 3和和H H2 2O OD.COD.CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液（2 2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是反应后可能产生喷泉

26、的是 （）A.CuA.Cu与稀盐酸与稀盐酸B.NaHCOB.NaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液 C.CaCOC.CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸D.NHD.NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是这种方法产生喷泉的原理是:。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是喷泉。水槽中加入的物质可以是 （）A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.食盐食盐 C.C.硝酸钾硝酸钾 D.D.硫酸铜硫酸铜这种方法产生喷泉的原理

27、是这种方法产生喷泉的原理是:。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙上部烧瓶内气体压强；图乙下部锥形瓶内气体压强。（填下部锥形瓶内气体压强。（填“增大增大”或或“减小减小”）（3 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与 上述上述 （填（填“图甲图甲”或或“图乙图乙”）装置的原理相）装置的原理相似。似。解析解析 图甲装置形成图甲装置形成“喷泉喷泉”是因为烧瓶内气体极易是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶

28、内的压强突然减小而产生压强差形成减小而产生压强差形成“喷泉喷泉”。图乙装置恰恰相。图乙装置恰恰相反，反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成入到上瓶形成“喷泉喷泉”。答案答案 （1 1）B B （2 2）D D 锥形瓶中发生反应：锥形瓶中发生反应：NHNH4 4HCOHCO3 3+HCl NH+HCl NH4 4Cl+COCl+CO2 2+H+H2 2O O，随着，随着COCO2 2气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生气体产生，锥形瓶中的压强增大

29、而产生“喷泉喷泉”A A 浓浓 H H2 2SOSO4 4 溶于水时，放出大量的热，温度溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成从而形成“喷泉喷泉”减小减小 增大（增大（3 3）图乙）图乙迁移应用迁移应用2 2 某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如下图），时（装置如下图），发现含有酚酞的发现含有酚酞的NaOHNaOH溶液喷入溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：分别做了如下推测：甲：因为氯气与甲

30、：因为氯气与NaOHNaOH溶液反应，使溶液碱性减弱溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClOHClO，由于，由于HClOHClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。的氧化漂白作用而使溶液褪色。（1 1）验证甲同学的推测是否正确的方法是）验证甲同学的推测是否正确的方法是 。验证乙同学的推测是否正确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是 。（2 2）如果将）如果将NaOHNaOH溶液改成酸性溶液改成酸性KMnOKMnO4 4溶液，把溶液，把ClCl2 2换成换成SOSO2 2气体，试问用图

31、示所给装置完成喷泉实验是气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？否合理？（填（填“合理合理”或或“不合理不合理”）。如果认为）。如果认为不合理，请说明你的理由不合理，请说明你的理由:。（3 3）类似）类似“褪色喷泉实验褪色喷泉实验”还有多种还有多种“变色的喷泉实变色的喷泉实验验”。请你按实验要求，分别设计。请你按实验要求，分别设计1 1个个“变色喷泉实变色喷泉实验验”并填写下列表格：并填写下列表格：编号编号实验要求实验要求烧杯中的烧杯中的溶液溶液滴管中滴管中的液体的液体烧瓶中的烧瓶中的气体气体无色变红无色变红色的喷泉色的喷泉H H2 2O O红色变无色红色变无色的喷泉的喷泉SOSO2 2

32、解析解析 本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和变红色。用高锰酸钾溶液和SOSO2 2进行喷泉实验，要进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化考虑药品对仪器的影响，由

33、于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶（连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管）性，会使橡胶（连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管）氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或气体或SOSO2 2（也就是酸性气体）相遇。（也就是酸性气体）相遇。答案答案 （1 1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOHNaOH溶溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是液，如果溶液

34、恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的正确的 如果加入足量的如果加入足量的NaOHNaOH溶液后不能恢复红色，溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的则说明乙同学的推测是正确的（2 2）不合理）不合理 KMnOKMnO4 4 溶液可与橡胶塞反应，也溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中不能盛放在倒置的胶头滴管中（3 3）（其他合理答案也可）（其他合理答案也可）编号编号实验要求实验要求烧杯中的烧杯中的溶液溶液滴管中滴管中的液体的液体烧瓶中的烧瓶中的气体气体无色变红无色变红色的喷泉色的喷泉酚酞试液酚酞试液H H2 2O ONHNH3 3红色变无色红色变无色的喷泉的喷泉NaOHNaO

35、H(含酚酞）含酚酞）溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液SOSO2 2对点训练对点训练题组一题组一 氨气的制备及其性质氨气的制备及其性质1.1.有关氨的说法不正确的是有关氨的说法不正确的是 ()()A.NH A.NH3 3是是4 4核核1010电子极性分子，三角锥形，具有电子极性分子，三角锥形，具有 还原性还原性 B.NHB.NH3 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂液氨可用作制冷剂 C.C.氨气是非电解质，氨气是非电解质，NHNH3 3H H2 2O O是电解质是电解质 D.D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶蘸有浓盐酸的玻璃

36、棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 解析解析 NHNH3 3分子中氮元素呈分子中氮元素呈-3-3价价,是最低价态，因此是最低价态，因此NHNH3 3具有还原性，具有还原性，A A项正确项正确;根据相似相溶原理知极根据相似相溶原理知极性分子性分子NHNH3 3易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂H H2 2O O，液氨的汽化热很，液氨的汽化热很大，可作制冷剂，大，可作制冷剂，B B项正确项正确;电解质、非电解质都指电解质、非电解质都指化合物，氨水导电是因为化合物，氨水导电是因为NHNH3 3H H2 2O O电离出电离出NH NH 与与OHOH-，NHNH3 3H H2 2O O是电解质，故是电解质，故C C项

37、正确；浓盐酸与项正确；浓盐酸与NHNH3 3作用产生白色晶体作用产生白色晶体NHNH4 4ClCl，故，故D D项不正确。项不正确。答案答案 D2.2.某物质化学式为某物质化学式为NHNH5 5，常温下是固态，能与水剧烈反，常温下是固态，能与水剧烈反 应放出两种气体。在应放出两种气体。在NHNH5 5中的各原子均具有稀有气体中的各原子均具有稀有气体 的稳定结构，则下列对的稳定结构，则下列对NHNH5 5的描述中不正确的是的描述中不正确的是 ()()A.NH A.NH5 5属于离子化合物属于离子化合物 B.NHB.NH5 5属于共价化合物属于共价化合物 C.NHC.NH5 5与水的反应是氧化还原

38、反应与水的反应是氧化还原反应 D.NHD.NH5 5与与NHNH3 3溶于水后均呈碱性溶于水后均呈碱性解析解析 由于在由于在NHNH5 5中各原子均具有稀有气体的稳定中各原子均具有稀有气体的稳定结构，根据价键理论，构成结构，根据价键理论，构成NHNH5 5的微粒为的微粒为NH NH 和和H H-，所以所以NHNH5 5属于离子化合物，属于离子化合物，A A项正确，项正确，B B项错误；由题项错误；由题意意NHNH5 5+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H2 2，反应放热，反应放热，NHNH3 3逸出，该反应为氧化还原反应，逸出，该反应为氧化还原反应，C C项正确；项正确

39、；NHNH5 5和和NHNH3 3溶于水均得到溶于水均得到NHNH3 3H H2 2O O，溶液呈碱性，溶液呈碱性，D D项正确。项正确。答案答案 B3.3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛如图的装置中，干燥烧瓶内盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛 放某种溶液。挤压滴管的胶头，放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是下列与实验事实不相符的是()()A.CO A.CO2 2(NaHCO(NaHCO3 3溶液溶液)/)/无色喷泉无色喷泉 B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O中含酚酞中含酚酞)/)/红色喷泉红色喷泉 C.HC.H2 2S S（CuSOCuSO4 4溶

40、液）溶液）/黑色喷泉黑色喷泉 D.HCl(AgNOD.HCl(AgNO3 3溶液溶液)/)/白色喷泉白色喷泉解析解析 COCO2 2在在NaHCONaHCO3 3溶液中的溶解度很小，因此不溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；能形成喷泉；NHNH3 3极易溶于水生成极易溶于水生成NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O发生电离生成发生电离生成OHOH-，遇酚酞使之显红色；，遇酚酞使之显红色；H H2 2S S和和CuSOCuSO4 4反应生成反应生成CuSCuS黑色沉淀；黑色沉淀；HClHCl极易溶于水，且极易溶于水，且和和AgNOAgNO3 3发生反应生成白色沉淀；

41、因此发生反应生成白色沉淀；因此A A不正确。不正确。答案答案 A4.4.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNONaNO2 2）溶液与饱）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1 1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气、氢气 。（2 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以将气体混合外，还可以 、。（3 3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装

42、置）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，的水中吸收氨，（“会会”或或“不会不会”）发生倒）发生倒吸，吸，原因是原因是 。（4 4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是锥形瓶中还可观察到的现象是 。（5 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式）写出乙装置中氨氧化的化学方程式:。（6 6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H H+、OHOH-、（填离子符号）。（

43、填离子符号）。解析解析 本题主要考查本题主要考查NHNH3 3的实验室制法、仪器的选的实验室制法、仪器的选择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验问题的能力。问题的能力。（1 1）由题意知，制取）由题意知，制取N N2 2应选固（液）应选固（液）+液加热装液加热装置置a a，制取氢气选简易启普发生装置。，制取氢气选简易启普发生装置。（2 2）甲装置中的浓）甲装置中的浓H H2 2SOSO4 4可用于干燥气体，另外可用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节N N2 2和和H H2 2的流速。的流速。（3

44、 3）因）因NHNH3 3的合成反应为可逆反应，不可能进行的合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的N N2 2和和H H2 2，不可能发生倒吸。，不可能发生倒吸。（4 4）氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到）氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热铂丝保持红热,氧化生成的氧化生成的NONO与与O O2 2反应又生成反应又生成NONO2 2,故可观察到有红棕色气体产生，生成的故可观察到有红棕色气体产生，生成的NONO2 2与水反与水反应生成应生成HNOHNO3 3，HNOHNO3 3与氨水反应得到硝酸铵与氨水反

45、应得到硝酸铵。答案答案 （1 1）a ba b（2 2）干燥气体）干燥气体 控制氢气和氮气的流速控制氢气和氮气的流速（3 3）不会）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的因为混合气体中含有大量难溶于水的 氮气、氢气两种气体氮气、氢气两种气体（4 4）氨的催化氧化反应是一个放热反应）氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕有红棕 色气体产生色气体产生（5 5）4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O（6 6）NH NONH NO题组二题组二 铵盐铵盐5.5.下列离子方程式正确的是（双选）下列离子方程式正确的是（双选）（）A.A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：硫酸铵

46、溶液与氢氧化钡溶液共热：NH +SO +BaNH +SO +Ba2+2+OH+OH-BaSOBaSO4 4+NH+NH3 3+H+H2 2O O B.B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH +OHNH +OH-NHNH3 3H H2 2O O C.C.氯化铵固体和熟石灰共热：氯化铵固体和熟石灰共热：NH +OHNH +OH-NH NH3 3+H+H2 2O O D.D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO +COCO +CO2 2+H+H2 2O 2HCOO 2HCO解析解析 A A项，正确的离子方程式为项，正确的离子方程式为2NH

47、 +SO +2NH +SO +BaBa2+2+2OH+2OH-BaSO BaSO4 4+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O；B B、D D两项，反应原理正确，且符合离子方程式书两项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；写要求；C C项，反应物均为固体，不能书写离子方项，反应物均为固体，不能书写离子方程式。程式。答案答案 BD6.6.如图是某同学鉴别如图是某同学鉴别NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、KClKCl三种化三种化 肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ()()A.A.甲：甲：NaOHNaOH;乙：稀盐酸乙：稀盐酸 B

48、.B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C.C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D.D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，由物质分析的流程图可知：加入试剂甲，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙，有气体生成，可区分有气体生成，可区分NHNH4 4HCOHCO3 3与与NHNH4 4ClCl，可知，可知 乙为酸，综上分析，乙为酸，综上分析，A A正确。正确。答案答案 A7.7.下图中各物质均由常见元素（原子序数下图中各物质均由常见元素（原子序数2020

49、）组）组 成。已知成。已知A A、B B、K K为单质为单质,且在常温下且在常温下A A和和K K为气为气 体体,B,B为固体。为固体。D D为常见的无色液体。为常见的无色液体。I I是一种常用是一种常用 的化肥，在其水溶液中滴加的化肥，在其水溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液有不溶于溶液有不溶于 稀稀HNOHNO3 3的白色沉淀产生。的白色沉淀产生。J J是一种实验室常用的是一种实验室常用的 干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示（图中干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示（图中 反应条件未列出）。反应条件未列出）。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）I I的化学式为的化学式为 ；J J

50、的电子式为的电子式为 。（2 2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（3 3）F F的水溶液与氯气反应的离子方程式为的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。解析解析 根据根据I I是一种常用的化肥，且向其水溶液中是一种常用的化肥，且向其水溶液中 加入加入AgNOAgNO3 3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I I为为 NHNH4 4ClCl，从而逆推，从而逆推E E和和H H分别为分别为NHNH3 3和和HClHCl中的一中的一 种，由于种，由于H H与与F F可以制可以制J J（常用干燥剂）（常用干燥剂）,从而推知从而推知 E E为为NHNH3 3，H H为为