课题1.2 常见的酸和碱.ppt
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1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱第二课时第二课时 常见的酸常见的酸学习目标学习目标1 1、认识认识常见酸(稀硫酸、稀盐酸)的主要性质(与指常见酸(稀硫酸、稀盐酸)的主要性质(与指 示剂、金属、典型金属氧化物、碱、典型盐反应);示剂、金属、典型金属氧化物、碱、典型盐反应);2 2、知道知道酸的用途;酸的用途;3 3、知道知道酸的腐蚀性;酸的腐蚀性;一、常见的酸一、常见的酸 1 1、几种常见的酸、几种常见的酸(看视频看视频)实验实验10-210-2(1 1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态)观察盐酸、硫酸的颜色和状态(2 2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,
2、观察现象并闻气味。的瓶盖,观察现象并闻气味。浓盐浓盐酸酸浓浓硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖打开瓶盖现象现象原因原因气味气味敞口久置敞口久置现象现象原因原因分析分析:(:(1 1)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。水的性质。(2 2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,
3、实验室常用浓硫酸作干燥剂。的水分,有吸水性。因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。干燥氢气、二氧化碳等。无色液体无色液体瓶口有白雾瓶口有白雾有挥发性有挥发性有刺激性气味有刺激性气味质量减小质量减小有挥发性有挥发性无色油状液体无色油状液体无明显现象无明显现象无挥发性无挥发性无刺激性气味无刺激性气味质量增加质量增加有吸水性有吸水性盐酸、硫酸的用途盐酸、硫酸的用途盐酸盐酸(HClHCl)1 1、用于金属表面除锈;、用于金属表面除锈;2 2、人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。、人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。硫酸硫酸(H H2 2SOSO4 4)1 1、用于金属表面除锈;、用于金属表面除
4、锈;2 2、浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它、浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。作干燥剂。2、浓浓硫酸的腐硫酸的腐蚀蚀性性 (1).浓浓硫酸具有吸水性硫酸具有吸水性、脱水性脱水性、腐腐蚀蚀性性认识生活中的酸:认识生活中的酸:食醋中含有醋酸,食醋中含有醋酸,水果中含有柠檬酸,水果中含有柠檬酸,蓄电池中含有硫酸。蓄电池中含有硫酸。2 2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性(、浓硫酸的腐蚀性、脱水性(看视频看视频)实验实验10-310-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓
5、硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 (氢、氢、氧元素氧元素 ),),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。脱水性脱水性化学性质化学性质3、如何稀释浓硫酸?(、如何稀释浓硫酸?(看视频看视频)实验实验10-410-4 将浓硫酸沿将浓硫酸沿烧杯壁烧杯壁缓慢缓慢地注入盛有水的烧杯里,地注入盛有水的烧杯里,用用玻璃
6、棒不断搅动玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。,并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或发烫发热或发烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热 实验实验10-510-5 将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中水立刻水立刻沸腾,沸腾,硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同?我们如何选择不同?我们如何选择正确稀释呢?正确稀释呢?(1)、)、水注入浓硫酸里水注入浓硫酸里现象:现象:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅水立刻沸腾,液滴向四周飞溅(2)、结论)、结论:不能将水注入浓硫酸里不能将水注入浓硫酸里(3)、)、水注入浓硫酸里水注入
7、浓硫酸里液滴飞溅的原因是:液滴飞溅的原因是:这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。液滴向四周飞溅,危及人身安全。稀释浓硫酸的正确步骤:稀释浓硫酸的正确步骤:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢慢慢注入水里,注入水里,并不断搅拌。并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸里。注意:注意:不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的
8、处理方法:应立即应立即用用布布擦掉,用大量擦掉,用大量水水冲洗,冲洗,再再涂涂上上3%5%3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。顺序操作的原因:顺序操作的原因:先用布擦,是先除去大部分浓硫酸;大量水冲洗的目的先用布擦,是先除去大部分浓硫酸;大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗,否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上洗,否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀生成无腐蚀性的物质。性的物质。思考:思考:如果将稀硫酸沾到皮肤
9、或衣服上,是否也要进行类如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性,似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性,稀硫酸中的水慢慢蒸发,日久会变成稀硫酸中的水慢慢蒸发,日久会变成浓硫酸浓硫酸,同样会腐蚀,同样会腐蚀皮肤和衣物。皮肤和衣物。一、常见的酸(一、常见的酸(小结小结)1 1、浓盐酸浓盐酸(1 1).形成:氯化氢气体的水溶液形成:氯化氢气体的水溶液(2 2).物理性质:易挥发(瓶口形成物理性质:易挥发(瓶口形成白雾白雾),有刺激性气味。),有刺激性气味。2 2、浓硫酸浓硫酸(1 1)有)有吸水性:做干燥剂,如干燥吸水性:做干燥剂,如干
10、燥O O2 2,H,H2 2,CO,CO2 2.(看视频看视频)(2 2)有)有腐蚀腐蚀性性(3 3)有)有氧化性氧化性(4)溶于水放热,稀释浓硫酸,)溶于水放热,稀释浓硫酸,酸入水,并搅拌酸入水,并搅拌。3、盐酸、盐酸、硫酸的用途硫酸的用途(1)金属)金属除锈除锈(2)盐酸盐酸帮助消化帮助消化酸的化学通性酸的化学通性活动与探究活动与探究(1 1)酸溶液能与指示剂反应:酸溶液能与指示剂反应:加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论:酸溶液:使酸溶液:使紫色石蕊紫色石蕊变变红色红色,使无色酚酞不变色使
11、无色酚酞不变色。由于酸解离后都能生成由于酸解离后都能生成H H+,因此具有相同的性质。因此具有相同的性质。(2 2)酸溶液能与某些金属反应:酸溶液能与某些金属反应:与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?(1)(1)都都生成氢气生成氢气,(2)(2)另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物另一生
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