第三章第三节 盐类的水解.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡选修选修4 化学反应原理化学反应原理第第3节节 盐类的水解盐类的水解水呈中性水呈中性是因为水中的是因为水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相等；的浓度相等；酸呈酸性酸呈酸性是因为酸能够电离出是因为酸能够电离出H+而使溶液中的而使溶液中的H+的浓的浓度大于度大于OH-的浓度的浓度碱呈碱性碱呈碱性则是由于碱能够电离出则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的而使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的缘故。的浓度的缘故。那么盐溶液呢？那么盐溶液呢？问题问题思考思考一一、盐类的水解盐类的水解科学科学探究探究利用所给的试剂测出下列盐溶液的酸碱性。利

2、用所给的试剂测出下列盐溶液的酸碱性。lNHNH4 4ClCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液lAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液l(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液 盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONa酸碱性盐类型生成该盐的酸生成该盐的酸和碱和碱盐溶液Al2(SO4)3NH4Cl(NH4)2SO4酸碱性盐类型生成该盐的酸生成该盐的酸和碱和碱 中性 碱性碱性碱性酸性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

3、 强酸弱碱盐强酸弱碱盐(一一)探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型NaoH.HClNaoH.H2CO3NaoH.H2CO3CH3COOH.NaOHAl(OH)3.H2SO4NH3.H2OHClNH3.H2O H2SO4盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性结结 论论2.盐溶液酸碱性与盐类型的关系1.盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性不同盐溶液的PH 盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？l第一小组以第一小组以NaClNaCl

4、为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？性？l第二小组以第二小组以NHNH4 4ClCl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？显酸性？l第三小组以第三小组以CHCH3 3COONaCOONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？显碱性？l第四小组任选一例讨论。第四小组任选一例讨论。附：交流问题如下：附：交流问题如下：l（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？l（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？l（3 3）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？l（4 4）相关的电

5、离方程式、化学方程式？）相关的电离方程式、化学方程式？l（不要忘记水及其电离）（不要忘记水及其电离）合作与交流合作与交流对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+

6、H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中c(H+)碱碱 性：性：Na2CO3 NaHCO3 对应的酸：对应的酸：HCO3-H2CO3水解程度：水解程度：结合结合H+的能力：的能力：HCO3-CH3COO-HCO3-CH3COO-C(OH-)或或pH:NaHCO3 CH3COONa 结合结合H+的能力：的能力：CO32-HCO3-水解程度：水解程度：CO32-HCO3-C(OH-)或或pH:Na2CO3 NaHCO3 二、影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）(1)(1)盐的离子对应的酸或碱盐的离子对应的酸或碱越弱越弱，

7、则水解程度，则水解程度越大越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1.内因：内因：H2SO3H3PO4HFHAcH2CO3H2SHCIOHCNAI(OH)3酸性酸性结合结合H+或者水解的能力：或者水解的能力：HSO3-H2PO4-F-Ac-HCO3-HS-CIO-CN-HCO3-(3)盐的水解常数lMA+H2O HA+MOH lK=lKh=k C(H2O)=l若若MAMA为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐l则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)Kh=l C(HA)C(MOH)C(MA)C(H2O)C(HA)C(MOH)C(MA)Ka

8、=c(H+).c(A-)c(HA)C(HA)C(OH-)C(A-)KaKh=KWKh=KW/Ka若若MA为弱碱强酸盐，则有为弱碱强酸盐，则有：Kh=KW/Kb由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，则盐的水解程度越大。则盐的水解程度越大。(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水

9、解.升温促进水解升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因 跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请，请将他们对应的酸（将他们对应的酸（HX HX、HY HY 、HZ HZ）按酸性由按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZHX HY HZ越越弱弱越水解越水解条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HCl

10、NaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色变深颜色变深黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大 减小减小右移右移 减小减小增大增大左移左移 减小减小 减小减小增大增大黄色变浅黄色变浅影响盐类水解的因素影响盐类水解

11、的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。2 2、影响盐类水解的外部因素、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是）温度：因水解是 过程，故升高温度可过程，故升高温度可 水水解，使水解，使水 解平衡向解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向）浓度：加水稀释，水解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。（3）酸碱度：向盐溶液中加入）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进，可以促进 水解，水解，抑制抑制 水解；向盐溶液中加入水解；向

12、盐溶液中加入OH-，可以促进可以促进 水解，抑制水解，抑制 水解。水解。吸热吸热促进促进正反应方向正反应方向增大增大正向增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解1.1.配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如何配制如何配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液呢？溶液呢？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的的水解水解将将CuSOCuSO4 4

13、溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的的水解水解 三三、盐类水解的应用盐类水解的应用如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl2、Al2S3等等练习练习.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（是（）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB2.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解3.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能

14、大量共存。常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.注意注意:Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。生双水解，而是发生了氧化还原反应。4.4.试剂瓶的选用：试剂瓶的选用：问题问题1.1.说明盛放说明盛放NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3的试剂的试剂 瓶不能用玻璃塞的原因，瓶不能用玻璃塞的原因，NaFNaF 溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡

15、胶水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞塞,如如K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3.5.5.日常生活中的应用日常生活中的应用 问题问题2 2：明矾（：明矾（KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O）能够用来净）能够用来净 水的原理。水的原理。FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生发生水解：水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生，生成胶状的成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬

16、浮杂，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的质而下沉，以达到净水的目的.在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-H=+QkJ/molH=+QkJ/molHCO3-H2O H2CO3+OH-H=+QkJ/molH=+QkJ/mol问题问题1 1：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？问题问题2 2：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰草木灰的成分：的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO

17、3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混施施后后，OHOH-与与H H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NHNH3 3H H2 2O O，进进一一步步分分解解成成NHNH3 3逸逸出出了了，从从而而降降低了肥效。低了肥效。泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液。溶液。泡泡沫沫灭灭火火器器原原理理泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解药品

18、：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 由于由于Al3+和和HCO 能分别与水电离产生氢氧能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中根和氢离子反应，导致溶液中H+和和OH 浓浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。直至水解完全。相同条件，

19、相同物质的量浓度的下列八溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaAcNaAc、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，pHpH值由大到小的值由大到小的顺序为：顺序为：。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaAc Na NaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4练习练习拓展拓展练练2.在在25时时1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其的溶液中，测得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,下下列判断正确的是（列判断正确的是（）A a=b=c B abc C acb D cabD练习练习拓展拓展