高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》PPT课件.ppt

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1、想一想：想一想：有一袋有一袋1元硬币，假如，元硬币，假如，每枚硬币的质量和体积都相同，每枚硬币的质量和体积都相同，为你用那些方法可以知道这些硬为你用那些方法可以知道这些硬币的数量？币的数量？序号序号方法方法1 1直接数数直接数数直接法直接法2 2称出称出1010枚硬币的质量，再称出所有枚硬币的质量，再称出所有硬币的质量，可求出硬币的数量硬币的质量，可求出硬币的数量间接法间接法3 3测出测出1010枚硬币的体积，再测出所有枚硬币的体积，再测出所有硬币的体积，可求出硬币的数量硬币的体积，可求出硬币的数量4 4测出测出1010枚硬币的厚度，再测出所有枚硬币的厚度，再测出所有硬币的厚度，可求出硬币的数

2、量硬币的厚度，可求出硬币的数量你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O点燃点燃质 量：4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量）微 观(分子数)疑问 科学上要建立起粒子的数目和科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。是必要的，也是可能的。启示：科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来。宏 观（质量）微 观(微粒数)物质的量物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质要想找到微观

3、粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想?第第 3 3 节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量资料资料国际单位制（国际单位制（SI）的的7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量物质的量像质量、长度、时间等物理量一样一样,它也是一种基本它也是一种基本物理

4、量物理量含义含义:描述描述微观粒子数目微观粒子数目多少的一个基本物理量多少的一个基本物理量符号符号:n n单位单位:摩尔摩尔,简称摩简称摩符号符号:mol mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg 1212C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？思考思考 解：6

5、.021023 0.012kg1.993 1023kg碳碳原子数原子数=0.012kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023。6.021023mol-1称为称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）。）。1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1mol H2O 1mol H+1mol C 能否

6、说能否说 1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说:1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【判断正误判断正误】1、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为原子数相同，我们就

7、说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1mol H+含有 个H+；1mole含有 个e；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204 1024个H原子的物质的量是多少?物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=

8、NNA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+含有 个Na+；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081024个HClO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的物质的量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移迁移应用应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+，molSO42-，含，

9、含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、含有含有 个质子、个质子、mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.2041024 笑笑 傲傲 江江 湖湖使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数物质所含微粒数巨大巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量

10、的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的。物质的量的单位是摩尔量的单位是摩尔，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2.0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常

11、数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA 、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结小结】阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢?6.02X1023粒米供全球粒米供全球60亿人每人每天吃一斤亿人每人每天吃一斤,可吃可吃1414万年万年10亿人数一滴水里的水分子数亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数每人每分钟数100个个,需要需要3万多年万多年可见可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用不能用于宏观物体。于宏观物体。