2014高考化学一轮复习技能突破课件 专题7 第3单元《盐类的水解》课件.ppt
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1、1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解1溶液中粒子浓度大小的比较。2化学平衡原理在水解平衡中的应用。一、盐类水解的原理1定义在水溶液中盐电离出来的离子与 结合生成 的反应。水水电电离离产产生的生的H或或OH弱弱电电解解质质H OH 水的水的电电离平衡离平衡 增大增大 可逆可逆 酸碱中和酸碱中和 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)OH(或或H)发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗?提示不一定,如果弱碱的阳离子水解程度和弱酸的阴离子水解程度相当,溶液中c(H)c(OH),则溶液依然呈中性,如CH3C
2、OONH4溶液。二、影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。越大越大越越强强2外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水水解解产产生生离离子的子的浓浓度度温度温度升高升高 浓浓度度增大增大 减小减小 外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ,弱碱,弱碱阳离子的水解程度阳离子的水解程度_碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ,弱碱,弱碱阳离子的水解程度阳离子的水解程度_右移右移右移右移右移右移增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大(1)为什么热的纯碱液去油
3、渍效果会更好?(2)配制FeCl3溶液时,常加入少量的盐酸,为什么?四条规律盐类水解的规律(1)“有弱才水解,无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,强酸强碱盐,不发生水解。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大,弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中酸的阴离子对应的酸比碱的阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性。四种方法盐溶液酸、碱性的判断方法(1)强酸与弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。(2)强碱与
4、弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐,其水解程度大于(1)(2)两类,有的甚至水解完全。具体有三种情况:生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度,溶液呈酸性,如NH4F;生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度,溶液呈碱性,如NH4HCO3;生成的弱酸和弱碱的电离程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4。我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡,属于化学平衡,其平衡移动也符合勒夏特列原理。盐类水解的离子方程式的写法是:谁弱写谁,都弱都写,电荷守恒、质量守恒;阳离子水解生成H,阴离子水解生成OH;阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。必考点58
5、 对盐类水解规律的考查1条件盐必须可溶于水;必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大,水解反应的程度就越小。【典例1】物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3思维引入先判断溶液的酸碱性,分组,再比较同组内pH关系。答案C比较溶液的pH时,先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液),同
6、一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。答案答案C 必考点59 盐类水解的应用【典例2】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为_。(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3;KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液,所得固体为Na
7、2SO4。(3)盐水解生成挥发性酸的,蒸干后得到弱碱,水解生成不挥发性酸的,得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝,再灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质,如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧,无残留物。【应用2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提
8、纯:请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?_,原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_,应如何操作?_。必考点60 溶液中粒子浓度大小的比较1离子浓度的定量关系(1)电荷守恒关系式:由于在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数。CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合:c(M)c(A)
9、c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)思维引入先分析溶液的组成,结合“两平衡”关系判断。答案B解析由于S2的水解程度大于HS的水解程度,所以c(HS)c(S2),A项错;B项由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),由物料守恒有3c(Na)5c(S2)c(HS)c(H2S),将两式消去c(Na)得到3c(OH)3c(H)c(S2)2c(HS)5c(H2S),B项错;据电荷守恒知C项正确;D项由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),由物料守恒有4c(Na)7c(S2)c(HS)c(H2S),将两
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