第三节 盐类水解.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡【书利华教育网书利华教育网】 【你的教育资源库你的教育资源库】组组1 12 2/2 21 1/2 20 02 22 2第三节 盐类的水解 以电离平衡为基础以电离平衡为基础,说明说明HClHCl、NaOHNaOH 的的水溶液为什么分水溶液为什么分别显示酸性和碱性？别显示酸性和碱性？思考：思考：1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4)2

2、 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH HF HF KOHKOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(O

3、H)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐H H2 2O HO H+OH +OH_ _醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1 1、强碱弱酸所生成盐的水解、强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl

4、=NH4+Cl-氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:H H2 2O OHO OH_ _+H+H+NHNH3 3.H H2 2O O+NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+HO+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl 2 2、强酸弱碱所生成盐的水解、强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解的概念一、盐类的水解的概念 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的弱弱酸酸根根离离子子（或或弱弱碱碱跟跟离离子子）跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+或或OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应,叫叫做盐类的水解。做盐类的水解。水解的条件：水解的条件：生成弱电

5、解质。生成弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和水解水解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小盐类水解程度一般都很小二、盐类水解的规律二、盐类水解的规律类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的生成的生成的生成的弱电解弱电解弱电解弱电解质质质质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCO

6、ONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解规律规律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性都强不水解都强不水解影响水的电离平衡的因素。H2O HOH 1升温，促进水的电离 3加入能水解的盐，促进水的电离 2加入酸或碱，抑制水的电离小结小结4加入活泼金属例题例题1 1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.A.盐的电离平衡被平破坏盐的电离平衡被平破坏B.B.水的电离平衡被破坏水的

7、电离平衡被破坏C.C.没有中和反应发生没有中和反应发生D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B B例题例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的中的C C（H H+)C C（OHOH-）的措施）的措施是（是（）A.A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞

8、指示剂显红色的是A、碳酸钾碳酸钾 B、硫酸氢钠硫酸氢钠 C、硫化钠硫化钠 D、氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_1 1请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSOCuSO4 4；FeClFeCl3 3；NaNa2 2S S；KNOKNO3 3；BaClBaCl2 2；NaNa2 2SOSO3 3。2请按请按pH增大的顺序排列下列盐溶液增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3常常温温下下，pH=3的的H

9、2SO4和和Al2(SO4)3溶溶液液中中，水电离出来的水电离出来的c(H+)之比为之比为 。提高训练提高训练三、盐类水解方程式的书写三、盐类水解方程式的书写例例1、书写下列物质水解的离子方程式：、书写下列物质水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐盐类类水水解解程程度度很很小小，水水解解产产物物很很少少，方方程程式式中中通通常常用用“”表表示示，同同时时无无沉沉淀淀和和气气体体产产生生，不不标标“”、“”。2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第

10、第二二步步水水解解程程度度大大，一一般般只只写写第第一一步步水水解解方程式。方程式。3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，在在中中学学阶阶段通常多步写成一步。段通常多步写成一步。4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。5 5、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用对方的水解，水解趋于完全

11、。可用“=”连接反连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加加“”、“”。此种现象叫做盐类的。此种现象叫做盐类的双水解双水解反应反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与SiOSiO3 32-2-下列各式中属于正确的水解反应的离子方程下列各式中属于

12、正确的水解反应的离子方程式是（式是（）A.NHA.NH4 4+H+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O O+H H+B.SB.S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH-C.CHC.CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO-+H+H3 3O O+D.CHD.CH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-例题例题1 1：D D例题例题2 2、下列各反应的化学方程式中，属于水解、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（反应的是（）D向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减

13、小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还受外界因素影响：还受外界因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度水解程度增大。度水解程度增大。2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶溶液液的的酸酸、碱碱

14、性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。B1 1、在、在AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+3H+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的且使溶液的PHPH值增大，应采取的措施是（值增大，应采取的措施是（）A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHClC.C.加入适量的加入适量的NaOHNaOHD.D.加入加入N

15、aClNaCl溶液溶液CDCD1 1、为了使、为了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+）：C C(CO(CO3 32-2-)接近接近2 2：1 1，应加入（，应加入（）A.NaOHA.NaOH B.K B.K2 2COCO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1 1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。2 2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主

16、。步水解，以第一步水解为主。3.3.同种离子单水解的程度小于双水解。同种离子单水解的程度小于双水解。如如NaHCONaHCO3 3 中的中的HCOHCO3 3-的的水解程度小于水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HCOHCO3 3-的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。两个平衡谁占主导地位。HPOHPO2 24 4-以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H H2 2POPO4 4-、HSOHSO3

17、3-以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用1 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性的强弱时，通常需考虑盐的水解。的强弱时，通常需考虑盐的水解。练练：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH 、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等等溶溶液液，PHPH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺

18、序为：答答:NaOHNaOH NaClONaClONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CH CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下

19、列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3 3、关于弱酸、弱碱的判断。、关于弱酸、弱碱的判断。练：练：能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的PHPH值大于值大于7 7 D.D.常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C C（H H+）为为 1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCD 物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、

20、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是（的酸性由强到弱的顺序是（）A.HXA.HX、HZ HZ、HY B.HZ HY B.HZ、HYHY、HXHX C.HX C.HX、HYHY、HZ D.HYHZ D.HY、HZ HZ、HXHXC CAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练练写出写出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-发

21、生发生双水解的离子方程式双水解的离子方程式4 4、双水解问题、双水解问题 当当两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进且且水水解解程程度度较较大时，往往不能大量共存大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是（在下列各组离子中，能大量共存的是（）A.AgA.Ag+、NONO3 3-、ClCl-、K K+B.AlB.Al3+3+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NaNa+C.FeC.Fe2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、H H+D.NHD.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、HCOHCO3 3-D D练练灭火器原理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品

22、？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-混合时，H+OH-H2O 两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO25、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎样配制怎样配制FeCl3溶液？溶液？FeCl2呢呢答：答：取一定量的取一定量的

23、FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练练怎样配制怎样配制Na2S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。倒入试剂瓶，贴上标签即可。6、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会

24、完完全水解，只能由全水解，只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解，才能得到其固体。解，才能得到其固体。思考：思考：Na2CO3、Al2(SO4)3 溶液蒸干时得到溶液蒸干时得到 的主要产物分别是什么的主要产物分别是什么?关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干 盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二盐溶液的蒸干，一要考虑盐本身的受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平

25、衡的要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响。影响。KMnO4溶液，溶液，NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3溶液。溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发，加热等盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为促进水解，最终所得固体产物为Al2O3。Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为Al2(SO4)3。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应，最后得到的固体为最后得到的

26、固体为Na2SO4。将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3CuClCuCl2 2MgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3FeClFeCl2 2NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶液溶质相同的是 A.AlClA.AlCl3 3 B.Na B.Na2 2SOSO3 3 C

27、.NaHCO C.NaHCO3 3 D.D.NaClNaCl D D7 7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K2 2COCO3 3）水解呈碱性。水解呈碱性。8 8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈碱性，不能存放在等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；磨口玻璃塞的

28、试剂瓶中；NHNH4 4不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，应瓶中，应NHNH4 4水解应会产生水解应会产生HFHF，腐蚀玻璃腐蚀玻璃 。练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（试剂瓶保存的是（）A.B.A.B.C.D.C.D.B B9 9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeF

29、e3+3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 ADAD1010、MgMg、ZnZn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生液中产生H H2 2。练练在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条，观察到有气泡产生，条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 （离子方程式表示），微热后，能放（离子方程

30、式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是，总的离子方程式是 。五、五、盐溶液中离子溶液中离子浓度度间关系关系“三个守恒三个守恒”：以：以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。相等。c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=2)=2c c(CO(CO3

31、 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(OH(OH-)物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目守恒。关键元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)（碳元素碳元素守恒）守恒）水的电离守恒：水的电离守恒：c c(OH(OH-)=)=c c(H(H+)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)五、五、盐溶液中离子溶液中离子浓度度间关系关系“大小比较大小比较”CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液c c(Na(

32、Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)NHNH4 4ClCl溶液溶液c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。小关系。c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na

33、+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：世纪金榜 P52