第二节__化学计量在实验中的应用.ppt

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1、第一单元第一单元化学计量化学计量在实验中的应用在实验中的应用高考第一轮总复习高考第一轮总复习一、物质的量一、物质的量1.1.定义：定义：表示粒子数目多少的一个物理量表示粒子数目多少的一个物理量或或是一个表示是一个表示含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体，符号为，符号为n2.2.单位：单位：摩尔（摩尔（mol）4.4.使用物质的量及其单位时注意：使用物质的量及其单位时注意：作为物质的量的单位，作为物质的量的单位，mol仅能计量仅能计量 粒子，如粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量宏观物质能用于计量宏观物质.使

2、用时应用使用时应用 指明粒子的种类，如指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H等等.化学式化学式微观微观3.1mol3.1mol规定：规定：0.012kg1212C所含的碳原子数所含的碳原子数6.021023练习：练习：6.021022个水分子中含有个水分子中含有 molH2O，mol质子质子一、物质的量一、物质的量5.5.阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数：（1 1）定义）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2 2）符号）符号：NA6.021023mol1（3 3）关系式）关系式：N=NAn0.11有关有关N

3、NA A考察考察1、1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 个离子；个离子；3、乙烷中含有乙烷中含有8 NA个共价键个共价键;4、在铁和氯气的反应中，、在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为2NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；8、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;2、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA;7、常温常压下、常温常压下22.4L氧气所含的分子数为氧气所含的分子数为N NA A;6 6、标准状况下、标准状况下,11.2,11.2 L L的的H

4、H2 2O O所含分子数为所含分子数为0.50.5N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+数为数为NA;有关有关N NA A考察注意考察注意1.1.物质的状态物质的状态 水、溴水、溴在标准状况时为液态；在标准状况时为液态；SO3在标准状况下为固态；在标准状况下为固态；碳原子数大于碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态的烃，在标准状况下为液态或固态己烷、己烷、辛烷、辛烷、CHCl3等等甲醛甲醛含氧衍生物中唯一的气态。含氧衍生物中唯一的气态。2.2.状况状况告诉体积用到告诉体积用到22.4 22.4 L/molL/mol时，必须注意到气体是否处于标准

5、时，必须注意到气体是否处于标准状况，但告诉质量与状况无关状况，但告诉质量与状况无关有关有关N NA A考察注意考察注意3.3.特殊物质的摩尔质量特殊物质的摩尔质量如如D2O、T2O、18O24.4.特殊物质中的原子数特殊物质中的原子数5.5.特殊物质中的共价键数特殊物质中的共价键数SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等烷烃等如稀有气体、如稀有气体、O3、白磷、白磷(P4)等等6.6.氧化还原反应中转移电子数氧化还原反应中转移电子数如如Na2O2与与H2O、Cl2与与NaOH、S与与Fe、电解、电解AgNO3溶液等溶液等7.7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变某些离子或离子团水解离子数

6、目发生改变有关有关N NA A考察考察【典例导析典例导析1 1】用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.A.常温常压下的常温常压下的33.6 33.6 L L氯气与氯气与27 27 g g铝充分反铝充分反 应，转移电子数为应，转移电子数为3 3N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，22.4 22.4 L L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2组成的混合物中共有组成的混合物中共有N NA A个分子，个分子，其中氧原子数为其中氧原子数为2 2N NA AD.1 D

7、.1 L L浓度为浓度为1 1 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A个个 COCOC2用用NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数的常数的值值下列叙述正确下列叙述正确的是的是()A25时时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶溶液液中中含含有有的的OH数数目目为为0.2 NAB标标准准状状况况下下，2.24 L Cl2与与过过量量稀稀NaOH溶溶液液反反应应，转转移移的的电电子子总总数数为为0.2 NAC室室温温下下，21.0 g乙乙烯烯和和丁丁烯烯的的混混合合气气体体中中含含有有的的碳碳原原子子数数目目为为1.5 NAD标标准状况下，准状况下，

8、22.4 L甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧原子数为为1.0 NA有关有关N NA A考察考察C1 1.设设nA为为阿阿（伏伽德伏伽德罗罗常数的数常数的数值值，下列，下列说说法正确的是法正确的是A、常温下，、常温下，23g NO2含有含有nA个氧原子个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有的氨水含有0.1nA个个OHC、常温常压下，、常温常压下，22.4LCCl4含有个含有个nA个个CCl4分子分子D、1molFe2+与足量的与足量的H2O2溶液反溶液反应应，转转移移2nA个个电电子子A3.3.设设NA A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是的是A

9、.1molAlA.1molAl3+3+离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3NA AB.1molClB.1molCl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3NA A 来来C.10LpH=1C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H+离子数为离子数为2NA AD.10LpH=13D.10LpH=13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH-离子数为离子数为NA A 来源来源:学科学科网网ZXXKD NA为为阿伏伽德阿伏伽德罗罗常数，下列叙述常数，下列叙述错误错误的是的是A18gH2O中含的质子数为中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键

10、数为金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和和N2O4混合气体中含有原子混合气体中含有原子总总数数为为3NAD1 mol Na 与足量与足量O2 反反应应，生成，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物，钠钠失去失去NA个电子个电子B二、摩尔质量二、摩尔质量1.1.定义：定义：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量2.2.符号及单位：符号及单位：M单位：单位：gmol-13.3.规律：规律：以以g/mol为单位时，为单位时，摩摩尔尔质质量在量在数数值值上上等于其相等于其相对对分子分子质质量量4.4.公式：公式：【基础题】【基础题】下列说法正确的是下列说法正确的是(

11、)A摩尔质量就等于物质的摩尔质量就等于物质的相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量B摩尔质量就物质的摩尔质量就物质的相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量6.021023倍倍CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等D第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例2 某气体物质的质量为某气体物质的质量为4.4 g，含有，含有6.021022个分个分子，则气体子，则气体()A其相对分子质量为其相对分子质量为44 gmol1 B一定是一定是CO2 C1 mol该气体的质量是该气体的质量是44 g D该气体的摩尔质量是该气体的摩尔

12、质量是44C三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.定义：定义：2.2.符号及单位：符号及单位：一定温度一定温度和压强和压强下，单位物质的量的下，单位物质的量的气气体体所占有的体积。所占有的体积。Vm L/mol.3.3.常用数值：常用数值：在标准状况下（指温度为在标准状况下（指温度为 ,压强为压强为 ）约为约为 。00101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol状况：状况：标况标况状态：状态：气体气体下列说法正确的是下列说法正确的是 ()标准状况下，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为所占体积

13、为11.2 L 标准状况下，标准状况下，1 mol H2O的体积为的体积为22.4 L常温常压下，常温常压下，28 g CO与与N2的混合气体的所含的原子数为的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.B四、阿伏伽德罗定律四、阿伏伽德罗定律1.内容：内容：同温同压下，同体积的气体具有同数目的同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（三同定一同）分子（三同定一同）2.推论：推论：同温同压下同温同压下同温同体下同温同体下第第1 1讲讲 要点探究

14、要点探究 【例例1】在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，4 4个容器中分别装有个容器中分别装有4 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.COa.CO2 2，100mL100mL；b.Ob.O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则则4 4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC【例例2】（20142014年上海卷）年上海卷）下列两种

15、气体的分子数一定相等的下列两种气体的分子数一定相等的是（）是（）A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B.B.等温等密度的等温等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体积的等温等体积的O O2 2和和N N2 2 D.D.等压等体积的等压等体积的N N2 2和和COCO2 2A【pv=nRTpv=nRT】在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入NeNe、H H2 2、O O2 2三种气体，在以下各种情况下排序正确三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是的是 ()()A.A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种当它们

16、的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度气体的密度(H H2 2)(NeNe)(O O2 2)B.B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强压强p p(H H2 2)p p(NeNe)p p(O O2 2)C.C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积气体的体积V V(O O2 2)V V(NeNe)V V(H H2 2)D.D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量气体的质量m m(H H2 2)m m(NeNe)m m(O O2 2)B四、阿伏

17、伽德罗定律四、阿伏伽德罗定律3。相对相对分子质量求法：分子质量求法：（1 1）摩尔质量法：）摩尔质量法：M=M=m/nm/n（2 2）标态密度法：）标态密度法：M=M=22.422.4（3 3）相对密度法：同）相对密度法：同T T、P P：1 1/2 2=M M1 1/M/M2 2 (Mr1DMr2)（4 4）物质的量分数或体积分数法：）物质的量分数或体积分数法：M(混混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%思考；初中方法？思考；初中方法？1.448mL某气体在标准状况下的质量为某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。克，求该气体的相对分子质量。35.6 g/mol2

18、.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3，若若在在上上述述反反应应中中有有30%的的氧氧气气转转化化为为臭臭氧氧，所所得得混混合合气气体体的的平平均均摩摩尔尔质质量量为为 (保保留留一一位小数位小数)。五、物质的量浓度五、物质的量浓度1.1.定义：定义：用用单单位位体体积积溶液溶液中所含溶中所含溶质质B的的物物质质的量的量来表示溶液来表示溶液组组成的物理量。符号成的物理量。符号为为CB.2.2.表达式：表达式：3.3.单位：单位：mol/L.4.4.注意：注意：V指溶液的体积，不是溶剂的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积溶液是均匀稳定的，溶

19、液是均匀稳定的，CB与与V（aq）无关无关B可以指分子，也可指分子电离出的离子可以指分子，也可指分子电离出的离子CuSO45H2O溶于水后，溶质为溶于水后，溶质为CuSO4六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍：标注：标注：瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定体积的溶液不能只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液配制任意体积的溶液六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍：注意：注意：1 1、

20、使用之前要检查是否漏水、使用之前要检查是否漏水.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o o倒立倒立观察观察2 2、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。不能长期存放溶液。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。4 4、读数时、读数时 ，应平视刻度线，使溶液的凹液面，应平视刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。正好与刻度线相切。六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：

21、实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。调平衡，调平衡，怎样调？怎样调？左物右码，左物右码，放反了会怎样？放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应对于有腐

22、蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量放在玻璃器皿中称量六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何将烧杯

23、中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？假如转液时不小心有部分液体溅出来怎假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？么办？溶解后能否立即转液，有何影响？溶解后能否立即转液，有何影响？六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2323次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤液怎么处理洗涤液怎么处理六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100m

24、L1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第六步：定容：倒水至刻度线第六步：定容：倒水至刻度线12cm12cm处改用胶头滴管滴到凹液面处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？会使体积偏大还是偏小？六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验实验步骤：实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 装瓶装瓶假设上下摇匀后

25、液面下假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往降这时怎么办，能否往里面补充水里面补充水?准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移装瓶装瓶称量称量Company Logo【思考与交流思考与交流】1.怎样用怎样用18mol/L 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？溶液，其步骤有和仪器哪些？步骤：步骤：计算、计算、量取量取、溶解、转移、洗涤、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。定容、摇匀、装瓶贴签。仪器：仪器：25ml25ml量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒

26、、250ml250ml容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管自由交流自由交流3.3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？什么影响？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。（1 1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，其；实验中两次用到玻璃棒，其作用是作用是 、。(2)(2)应称取应称取NaNa2

27、 2COCO3 310H10H2 2O O的晶体的质量的晶体的质量:。六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制500 mL500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管搅拌、搅拌、引流引流28.6 g28.6 g操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液面下降又加水4.误差分析：误差分

28、析：1用固体用固体NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液：(1)在下列在下列仪仪器中：器中：托托盘盘天平天平(带带砝砝码码)；量筒；量筒；烧烧杯；杯；玻璃棒；玻璃棒；漏斗；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶；药药匙；匙；250 mL容量瓶；容量瓶；胶胶头头滴管；滴管；坩坩埚埚A配制配制过过程中必程中必须须用到的用到的仪仪器有器有_ (填填写代号写代号)B容量瓶使用前容量瓶使用前应应_中学化学中学化学实验实验常用常用仪仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类类玻玻璃璃仪仪器器还还有有_、_；检查是否漏水检查是否漏水滴定管滴定管

29、分液漏斗分液漏斗(2)下下列列操操作作使使所所配配制制的的NaOH溶溶液液浓浓度度偏偏高高的的有有_(填填写写代代号号)称取固体称取固体NaOH时未用小烧杯时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯没有用水冲洗烧杯23次次定容时，俯视液面使之与刻度相切定容时，俯视液面使之与刻度相切溶溶液液配配好好摇摇匀匀后后，发发现现液液面面低低于于刻刻度度线线，又又加加水水至至液液面面与与刻刻度度线线相切相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，将未冷却的溶液注入容量瓶后，马马上定容上定容样样品中混有品中混有Na2O杂质杂质有关有关C CB B计算计算1.c1.c与质量分数与质量分数w w之间换算之间换算溶液密度（溶液密度（gmL

30、gmL-1-1 ）)()(Lmol M(B)M(B)10001000c(B)=1D有关有关C CB B计算计算2.c2.c与溶解度与溶解度s s之间换算之间换算3.3.气体溶质溶于水气体溶质溶于水C C计算计算例例题题2：将将标标准准状状况况下下的的a L HCl(气气)溶溶于于1L水水中中，得得到到的盐酸密度为的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是？，则该盐酸的物质的量浓度是？A有关有关C CB B计算计算4.4.有关稀释的计算有关稀释的计算m1 1=m2 2（稀释前后溶液中溶质质量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）c1V1=c2V2（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前

31、后溶液中溶质物质的量不变）C5.5.有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算有关有关C CB B计算计算例题例题4：将将50mL0.2mol/L的的H2SO4和和150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度溶液混和后的物质的量浓度?（稀溶液混合一般体积不变）（稀溶液混合一般体积不变）5.5.有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算有关有关C CB B计算计算浓浓度与密度的度与密度的变变化关系化关系a若若溶溶液液的的密密度度大大于于1 g/cm3，溶溶质质的的浓浓度度越越大大越越大大，则则其其密密度就越大度就越大b若若溶溶液液的的密密度度小小于于1 g/cm3，溶溶质质的的浓浓度度越越大大，则则其其密密度度就就越小越小常常见见溶溶液液中中，氨氨水水、酒酒精精等等溶溶液液比比水水轻轻，氯氯化化钠钠溶溶液液、硝硝酸酸、硫酸等溶液比硫酸等溶液比水重水重七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算A七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法题型二：电荷守恒法已知其它离子浓度求某已知其它离子浓度求某一种离子浓度一种离子浓度